九年级化学全一册总学习知识点.docx

1、九年级化学全一册总学习知识点初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质

2、的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的112作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。17、原子的结构：质子中子质子中子中子中子 在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型

3、：(见文末具体总结) 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+BAB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：ABA+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BCAC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CDAD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身

4、的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克

5、溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。如：HCl H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO4 2H+SO42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)的化合物。如：KOH K+OH NaOH Na+OH Ba(OH)2 Ba2+2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3 K+NO3 Na2SO4 2Na+SO42 BaCl2 Ba2+2Cl25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

6、注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 二.基本知识、理论空气的成分氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、S

7、O3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根离子或金属离子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、Cl(氯离子)、PO43(磷酸根)、HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子

8、)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 化学式和化合价化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；b、固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双

9、原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：O3(臭氧)等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

10、b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布120号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)1H金 属 非 金 属 稀有气体2He氢氦1.0084.0033Li4Be5B6C7N8O9F10Ne锂铍硼碳氮氧氟氖6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅磷硫氯氩22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.9519K20Ca钾钙39.1040.08排布规律：每层最多排2n2个电子(n表示层数)；最

11、外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；先排满内层再排外层。注：元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。化学方程式书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等。酸碱度的表示方法pH值说明：pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。 pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属

12、活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三.物质俗名及其对应的化学式和化学名序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式金刚石、石墨碳C小苏打碳酸氢钠酸式碳酸钠NaHCO3水银汞Hg胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO45H2O生石灰氧化钙CaO铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3干冰固体二氧化碳CO2工业酒精甲醇CH3OH盐酸氢氯酸HCl酒精乙醇C2H5OH/亚硫酸H

13、2SO3醋酸乙酸CH3COOH/氢硫酸H2S氨气氮化氢NH3熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2氨水一水合氨NH3H2O苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH/亚硝酸钠NaNO2纯碱(Na2CO3)碳酸钠晶体纯碱晶体Na2CO310H2O注：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡。氨气、氮化氢气体NH3 是一种碱性气体。氨水、一水合氨NH3H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。亚硝酸钠NaNO2 是一种工业用盐、有毒。四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：

14、黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色

15、沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 注意 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 注意 S(硫)为淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶

16、液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注意 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO

17、液体：CH3OH固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)五.物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾K+、钠Na+、硝酸根NO3、铵根NH3+的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和NH3H2O，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)

18、2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K2O、CaO、Na2O(碱性氧化物+水碱)六.化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的

19、金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国。16、中国最大煤炭基地在山西省。17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用)。18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 七.化学实验气体物质总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)固，双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)固+

20、液锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)固+液石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)固+液反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO2 2H2O+O2Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水

21、法收集)验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满(验纯)用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中氢

22、气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常见气体的性质气体物理性质化学性质用途O2氧气无色无味的气体，不易溶于水。密度比空气略大。C+O2点燃 CO2(发出白光，放出热量) 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S+O2点燃 SO2 (空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2点燃 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)3Fe+2O2点燃 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 H2氢气无色无味的气体，难溶于水，密度比

23、空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2点燃 2H2OH2+Cl2点燃 2HCl还原性：H2+CuO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)CO2二氧化碳无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。酸性：CO2+H2O H2CO3(H2CO3 H2O+CO2)(不稳定)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(鉴别CO2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C高温 2CO(CaCO3高温 CaO+CO2(工业制CO2)1、用于灭火(应用其不

24、可燃烧，也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱 CO一氧化碳无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO+O2点燃 2CO2(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)还原性：CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)1、作燃料 2、冶炼金属八.酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH K2SO3+H2O (H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O)S

25、O3+2NaOH Na2SO4+H2O (H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4N2O5+H2O 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 碱和对应的碱性氧化物的联系碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl CuCl2+H2O (Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O)CaO+2HCl CaCl2+H2O (Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O)碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可

26、溶于水的，否则不能发生此反应)K2O+H2O 2KOHNa2O+H2O 2NaOHBaO+H2O Ba(OH)2CaO+H2O Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO+H2OCu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O九.基本化学反应化合反应定义 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为“多变一”)基本形式 A+BAB化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O

27、4现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO现象：铜丝变黑。5、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。7、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5现象：发出白光；放出热量；生成大量白烟。8、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空

28、气中燃烧发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2现象：发出白光；放出热量；澄清石灰水变浑浊。10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰；放出热量；澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温 2CO(是吸热的反应)13、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+ H2O H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水酸如：SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)注意：碱性氧化物+水碱如：Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba(OH)216、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO45H2O分解反应定义 指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。(记忆时可记为“一变多”)基本形式 ABA+B化学方程式17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2+O2