九年级化学全一册总学习知识点.docx

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九年级化学全一册总学习知识点

初中化学公式概念方程式汇总

一.基本概念

1、化学变化：

生成了其它物质的变化。

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如：

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

（如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成的物质。

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：

由同种元素组成的纯净物。

11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的112作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（注意加上原子系数计算）

16、离子：

带有电荷的原子或原子团。

17、原子的结构：

质子中子质子中子中子中子

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：

A+B→AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

如：

AB→A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：

A+BC→AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：

AB+CD→AD+CB

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O22H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。

如：

HCl

H++Cl－HNO3H++NO3－H2SO42H++SO42－

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）的化合物。

如：

KOHK++OH－NaOHNa++OH－Ba（OH）2Ba2++2OH－

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

如：

KNO3K++NO3－Na2SO42Na++SO42－BaCl2Ba2++2Cl－

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

注：

Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

二.基本知识、理论

空气的成分

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

其它常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

常见的酸根离子或金属离子

SO42－（硫酸根）、NO3－（硝酸根）、CO32－（碳酸根）、ClO3－（氯酸）、MnO4－（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、Cl－（氯离子）、PO43－（磷酸根）、HCO3－（碳酸氢根）、HSO4－（硫酸氢根）、HPO42－（磷酸氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH－（氢氧根）、HS－（硫氢根）、S2－（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

化学式和化合价

⑴化学式的意义：

①宏观意义：

a、表示一种物质；

b、表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a、表示该物质的一个分子；

b、表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a、表示物质的一个分子中各原子个数比；

b、表示组成物质的各元素质量比。

⑵单质化学式的读写：

①直接用元素符号表示的：

a、金属单质。

如：

钾K、铜Cu、银Ag等；

b、固态非金属。

如：

碳C、硫S、磷P等；

c、稀有气体。

如：

氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar等。

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

O3（臭氧）等

⑶化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

⑷根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布

1~20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

金属非金属稀有气体

氢

氦

1.008

4.003

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

6.941

9.012

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

22.99

24.31

26.98

28.09

30.97

32.07

35.45

39.95

……

钾

钙

39.10

40.08

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）；

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）；

③先排满内层再排外层。

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数。

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

化学方程式

书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律。

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”等。

酸碱度的表示方法——pH值

说明：

⑴pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

⑵pH值越接近0，酸性越强；

pH值越接近14，碱性越强；

pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

⑴越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

⑵排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三.物质俗名及其对应的化学式和化学名

序号

俗称

化学名

化学式

序号

俗称

化学名

化学式

⑴

金刚石、石墨

碳

⑾

小苏打

碳酸氢钠

酸式碳酸钠

NaHCO3

⑵

水银

汞

⑿

胆矾、蓝矾

硫酸铜晶体

CuSO4•5H2O

⑶

生石灰

氧化钙

CaO

⒀

铜绿、孔雀石

碱式碳酸铜

Cu2（OH）2CO3

⑷

干冰

固体二氧化碳

CO2

⒁

工业酒精

甲醇

CH3OH

⑸

盐酸

氢氯酸

HCl

⒂

酒精

乙醇

C2H5OH

⑹

亚硫酸

H2SO3

⒃

醋酸

乙酸

CH3COOH

⑺

氢硫酸

H2S

⒄

氨气

氮化氢

NH3

⑻

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca（OH）2

⒅

氨水

一水合氨

NH3•H2O

⑼

苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钠

NaOH

⒆

亚硝酸钠

NaNO2

⑽

纯碱（Na2CO3）

碳酸钠晶体

纯碱晶体

Na2CO3•10H2O

注：

⒀碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3分解能生成三种氧化物。

⒁甲醇CH3OH有毒、失明、死亡。

⒄氨气、氮化氢气体NH3是一种碱性气体。

⒅氨水、一水合氨NH3•H2O为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。

⒆亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐、有毒。

四.常见物质的状态

按颜色分

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：

H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

注：

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

按状态分

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲注意KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲注意S（硫）为淡黄色，Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色沉淀：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl（不溶于稀HNO3）、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色沉淀：

Cu（OH）2

红褐色沉淀：

Fe（OH）3

白色沉淀：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2等。

6、⑴具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

⑵无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的气体：

液体：

CH3OH

固体：

NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

五.物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾K+、钠Na+、硝酸根NO3－、铵根NH3+的物质都溶于水

含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

Ba（OH）2、KOH、Ca（OH）2、NaOH和NH3·H2O，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）

注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

BaO、K2O、CaO、Na2O（碱性氧化物+水→碱）

六.化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国。

16、中国最大煤炭基地在山西省。

17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。

18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七.化学实验气体物质总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别

气体

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

药品

高锰酸钾（KMnO4）

[固]，

双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

检验

用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2

收集方法

①排水法（不易溶于水）

②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）

②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

验满

用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满

（验纯）

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；

<2>靠近火焰，移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

常见气体的性质

气体

物理性质

化学性质

用途

氧气

无色无味的气体，不易溶于水。

密度比空气略大。

①C+O2点燃CO2（发出白光，放出热量）

注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

②S+O2点燃SO2（空气中——淡蓝色火焰；氧气中——紫蓝色火焰）

③4P+5O2点燃2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

氢气

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2点燃2H2O

H2+Cl2点燃2HCl

②还原性：

H2+CuOΔCu+H2O

3H2+Fe2O3Δ2Fe+3H2O

1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性）

CO2

二氧化碳

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

酸性：

CO2+H2OH2CO3

（H2CO3H2O+CO2↑）（不稳定）

CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

氧化性：

CO2+C高温2CO

（CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制CO2））

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

一氧化碳

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

②还原性：

CO+CuOΔCu+CO2

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

1、作燃料

2、冶炼金属

八.酸碱和对应的氧化物的关系

酸和对应的酸性氧化物的联系

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（H2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O）

SO2+2KOHK2SO3+H2O（H2SO3+2KOHK2SO3+2H2O）

SO3+2NaOHNa2SO4+H2O（H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O）

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H2OH2CO3

SO2+H2OH2SO3

SO3+H2OH2SO4

N2O5+H2O2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

碱和对应的碱性氧化物的联系

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HClCuCl2+H2O（Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O）

CaO+2HClCaCl2+H2O（Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O）

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水的，否则不能发生此反应）

K2O+H2O2KOH

Na2O+H2O2NaOH

BaO+H2OBa（OH）2

CaO+H2OCa（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2MgO+H2O

Cu（OH）2CuO+H2O

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

九.基本化学反应

化合反应

Ⅰ定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。

（记忆时可记为“多变一”）

Ⅱ基本形式A+B→AB

Ⅲ化学方程式

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

⑴发出耀眼的白光；⑵放出热量；⑶生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

⑴剧烈燃烧，火星四射；⑵放出热量；⑶生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2Δ2CuO

现象：

铜丝变黑。

5、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

⑴产生淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶烧杯内壁出现水雾。

7、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

⑴发出白光；⑵放出热量；⑶生成大量白烟。

8、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

现象：

A、在纯的氧气中——发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧——⑴发出淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶生成一种有刺激性气味的气体。

9、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

⑴发出白光；⑵放出热量；⑶澄清石灰水变浑浊。

10、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

11、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

现象：

⑴发出蓝色的火焰；⑵放出热量；⑶澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+H2OH2CO3

现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物+水→酸

如：

SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4

15、生石灰溶于水：

CaO+H2OCa（OH）2（此反应放出热量）

注意：

碱性氧化物+水→碱

如：

Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2

16、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O

分解反应

Ⅰ定义指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

（记忆时可记为“一变多”）

Ⅱ基本形式AB→A+B

Ⅲ化学方程式

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

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