第13讲 中和反应和溶液的pH.docx

1、第13讲 中和反应和溶液的pH一酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；一. 溶液的酸碱性1. 测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 PH试纸酸碱度PH 7 显 性 PH 7 显 性； PH

2、7 显 性。 测定溶液pH的方法： 用 蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。2. 改变溶液酸碱性强弱的方法 酸加水： pH7 PH越接近7， 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液碱加水： pH 7 PH越接近7， 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液 酸溶液中加入碱： 酸性逐渐减弱，pH增大当加入的碱中的OH- 恰好与酸中的H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH7。加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH7。 碱溶液中加入酸： 碱性逐渐减弱，pH减小， 恰好完全反应时， pH7。加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH7。三. 复分解反应：1. 定义：两种 互相 ，生成两

3、种新的 的反应叫做复分解反应 表达式： AB + CD = AD + CB 在复分解反应里，各元素的化合价均不变2.复分解反应发生的条件： 生成物有沉淀或气体或水.4. 中和反应：1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸解离出的 和碱解离出的 反应生成水，即 3.表达式：酸 + 碱 = 盐 + 水5. 中和反应在实际中的应用：1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药4.生活中的应用（20-40分钟）1.X可以发生如下反应：X+酸盐+水；X+非金属氧化物盐+水X可能是（ ） A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠2.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液

4、中滴加过量的CaSO4溶液下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ） A. B.C. D.3.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ）A.说明该反应过程中放热 B.图中C处溶液中的溶质为NaCl和HClC.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大D.图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应（20-40分钟）A1分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排列是（）A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲

5、、乙2一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是( )pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清3某班4同学用pH试纸测得以下液体的pH及其判断都正确的是（）A.胃液pH=9混合物pH试纸变红色B.纯碱水pH=10碱溶液酚酞试液变红色C.食盐水pH=7显中性pH试纸不变色D.雨水pH=5显酸性石蕊试液变蓝色4一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0根据表中数据判断，下列说法错误的是（）A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹

6、果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁5在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HClB6下列实验中可观察到明显现象的是（）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向氯化铜溶液中滴加硝酸钾C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中7如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化8中和反应在生活生产中

7、有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸9黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水（pH7） B.牙膏（pH9）C.肥皂（pH10） D.米醋（pH3）C10为了增加水的导电性，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中，下列说法正确的是（）A.溶液的pH减小 B.溶液中氢氧根离子浓度增大C.溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变11下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（

8、）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后，过滤、蒸发12下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰13某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡；下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）A. B. C. D.14请用下列物质的序号填空：A、二氧化碳 B、熟石

9、灰 C、氮气 D、明矾（1）可用于净水的是。（2）可作气体肥料的是。（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是。（4）可用于改良酸性土壤的是。（5分钟）1物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B.氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C.固态二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能与碱反应D.氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应2下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液

10、中加入硝酸钾晶体3推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C.单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气4如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（）A.洁厕灵和消毒液 B.肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水 D.消毒液和炉具清洁剂5下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B.加热一定质量的高锰酸钾

11、C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水6下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红C.把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片上覆盖一层红色物质D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为_。丙同学实验试管中的反应现象_。【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（

12、2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_。（写化学式）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是_（写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想：_。【交流讨论】（6）你认为_同学的猜想一定不正确，理由

13、是_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_。_。猜想成立。8将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间（s）0102030405060溶液温度（）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是多少。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）答案部分（学生版删除）典型例题1.C 2.C 3.C 演练方阵1【答案】

14、B【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7，故答案为：B。2【答案】B【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强，答案选B。3【答案】C【解析】A项，胃液中有盐酸，是混合物，胃液呈酸性，pH小于7，故A错误；B项，纯碱溶液呈碱性，pH=10，是碱性溶液，不是碱溶液，能是酚酞试液变红色，故B错误；C项，食盐水pH=7显中性pH试纸不变色，故C正确；D项，酸雨的pH小于5.6，显酸性，石蕊

15、试液变红色，故D错误；故答案为：C。4【答案】B【解析】A项，不鸡蛋清显碱性，故A不符合题意；B项，牛奶显酸性，故B符合题意；C项，苹果汁的pH比葡萄汁pH小，酸性强，故C不符合题意；D项，胃酸过多的人应少饮酸性物质，故D不符合题意；故答案为：B。5【答案】B【解析】A项，二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故A错误；B项，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故B正确；C项，硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故C错误；D项，氢氧化钙能和

16、盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故D错误；故答案为：B。6【答案】C【解析】A项，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，故A不符合题意；B项，氯化铜溶液中滴加硝酸钾，氯化铜和硝酸钾不反应，无现象，故B不符合题意；C项，向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，故C符合题意；D项，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，故D不符合题意；故答案为：C。7【答案】D【解析】A项，根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，故A错误；B项，溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中

17、存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故B错误；C项，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误；D项，钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，故D正确；故答案为：D。8【答案】C【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A错误；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B错误；C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化

18、物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故C正确；D、用氨水（NH3H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故D错误；故答案为：C。9【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和，答案选D。10【答案】B【解析】A、电解过程中，水电解为氢气和氧气，水的质量减少，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH增大，故A不符合题意；B、水电解为氢气和氧气，溶剂质量减少，氢氧化钠的浓度增大，溶液中氢

19、氧根离子浓度增大，故B符合题意；C、发生电解的物质是水，氢氧化钠质量不变，溶液中钠元素质量不变，故C不符合题意；D、纯水中氢、氧元素的质量比为1：8，氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为1：16，因此氢氧化钠溶液中氢、氧元素的质量比介于1：81：16之间，且水的含量越多，氢氧化钠溶液中氢元素和氧元素的质量比越大，由于电解氢氧化钠稀溶液的过程中水的含量减少了，因此溶液中氢元素和氧元素的质量比会随之增大，故D不符合题意；故选B。11【答案】C【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项提供的方案能达到目的；B项，将

20、带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使使木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的；C项，测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液（只能测定溶液的酸碱性），故选项提供的方案不能达到目的；D项，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项提供的方案能达到目的；故答案为：C。12【答案】C【解析】A项，加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7，故A错误；B项，将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零，故B错误；C项，足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气

21、一样多，故C正确；D项，生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小，故D错误；故答案为：C。13【答案】B【解析】锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。故图象应为：pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7，故答案为：B。14【答案】DACB【解析】（1）明矾可用于净水；（2）二氧化碳可作气体肥料；（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是氮气；（4）熟石灰可用于改良酸性土壤。课后作业1【答案】C【解析】

22、A项，氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，A说法正确；B项，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，B说法正确；C项，干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，C说法错误；D项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，D说法正确；故答案为：C。2【答案】C【解析】A项，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零，故A错误；B项，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，故B错误；C项，向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液正确，因为溶液的pH逐渐增大，故C正确；D项

23、，某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶液，溶液的质量分数不变，故D错误；故答案为：C。3【答案】D【解析】A项，酸碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和稀盐酸反应生成盐氯化铁和水，但是不属于中和反应，A错误；B项，原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子错误，因为氢原子核中没有中子，B错误；C项，单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，C错误；D项，镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，D正确；故答案为：D。4【答案】A【解析】A项

24、，洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，A正确；B项，肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，B错误；C项，消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，C错误；D项，消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，D错误；故答案为：A。5【答案】A【解析】A项，质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，ZnH2，FeH2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的

25、氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，故A正确；B项，加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，故B错误；C项，某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，故C错误；D项，氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，故D错误；故答案为：A。6【答案】D【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故B正确；C、把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片上

26、覆盖一层红色物质，故C正确；D、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误；故选D。7【答案】（1）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色（2）CaCl2、HCl（3）NaCl、Na2CO3（4）CaCO3（5）NaCl、CaCl2、Ca(OH)2（6）丙；有盐酸就不会有白色沉淀；无色酚酞试液；无色变红色【解析】（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得

27、溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，无色变红色，猜想成立。8【答案】（1）40（2）37%【解析】（1）40时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）设参加反应的盐酸的质量为x。 NaOH + HClNaCl+H2O 40 36.510.0g40%