第13讲 中和反应和溶液的pH.docx

第13讲 中和反应和溶液的pH.docx

《第13讲 中和反应和溶液的pH.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第13讲 中和反应和溶液的pH.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第13讲中和反应和溶液的pH

一．酸、碱、盐的概念

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：

NaOH、Ca（OH）2等。

NaOH=Na++OH-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；

（3）盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：

NaCl、NH4NO3等。

NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；

一.溶液的酸碱性

1.测定溶液的酸碱性

　①酸碱指示剂

　②　PH试纸——酸碱度　PH＜7显性

　PH＝7显性；

　PH＞7显性。

◆测定溶液pH的方法：

用蘸取待测液滴在上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。

2.改变溶液酸碱性强弱的方法

①酸加水：

pH＜7PH越接近7，但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液

碱加水：

pH>7PH越接近7，也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液

②酸溶液中加入碱：

酸性逐渐减弱，pH增大

当加入的碱中的OH-恰好与酸中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH＝7。

加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH>7。

③碱溶液中加入酸：

碱性逐渐减弱，pH减小，

恰好完全反应时，pH＝7。

加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH＜7。

三.复分解反应：

1.定义：

两种互相，生成两种新的的反应叫做复分解反应

表达式：

AB+CD==AD+CB

◆在复分解反应里，各元素的化合价均不变

2.复分解反应发生的条件：

生成物有沉淀或气体或水.

4.中和反应：

1.定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.实质：

酸解离出的和碱解离出的反应生成水，即

3.表达式：

酸+碱==盐+水

5.中和反应在实际中的应用：

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

3.用于医药

4.生活中的应用

（20-40分钟）

1.X可以发生如下反应：

①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（ ）

A. 氧化铜 

B. 盐酸  

C. 氢氧化钠   

D. 碳酸钠

2.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（  ）

A. 

          B. 

 C. 

          D. 

3.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（  ）

A. 说明该反应过程中放热                          

B. 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl

C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大      D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

（20-40分钟）

A

1．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排列是（          ）

     A.甲、乙、丙     B.甲、丙、乙     C.乙、甲、丙     D.丙、甲、乙

2．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（  ）

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

食物

A．葡萄汁

B．苹果汁

C．牛奶

D．鸡蛋清

     A.葡萄汁     B.苹果汁     C.牛奶     D.鸡蛋清

3．某班4同学用pH试纸测得以下液体的pH及其判断都正确的是（          ）

     A.胃液pH=9混合物pH试纸变红色

     B.纯碱水pH=10碱溶液酚酞试液变红色

     C.食盐水pH=7显中性pH试纸不变色

     D.雨水pH=5显酸性石蕊试液变蓝色

4．一些食物的近似pH如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

根据表中数据判断，下列说法错误的是（          ）

     A.苹果汁和葡萄汁均显酸性     B.鸡蛋清和牛奶均显碱性

     C.苹果汁比葡萄汁的酸性强     D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

5．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（          ）

     A.CO2     B.CaO     C.Cu（NO3）2     D.HCl

B

6．下列实验中可观察到明显现象的是（          ）

     A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液     B.向氯化铜溶液中滴加硝酸钾

     C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液     D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

7．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（          ）

     A.反应后溶液的pH大于7

     B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

     C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

     D.反应前后所有元素的化合价均无变化

8．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（          ）

     A.用熟石灰改良酸性土壤

     B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

     C.用盐酸除去铁锈

     D.用氨水（NH3•H2O）处理工厂污水中的硫酸

9．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（          ）

     A.食盐水（pH≈7）     B.牙膏（pH≈9）

     C.肥皂（pH≈10）     D.米醋（pH≈3）

C

10．为了增加水的导电性，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中，下列说法正确的是（          ）

     A.溶液的pH减小     B.溶液中氢氧根离子浓度增大

     C.溶液中钠元素质量变大     D.溶液中氢、氧元素质量比不变

11．下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（          ）

选项

实验目的

实验方案

A

稀释浓硫酸

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

B

鉴别氮气和氧气

将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃

C

测某溶液的酸碱度

滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化

D

除去固体氯化钾中少量的二氧化锰

加水溶解后，过滤、蒸发

12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（          ）

     A.

常温下，稀释KOH溶液

     B.

将浓硫酸露置在空气中

     C.

足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

     D.

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

13．某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡；下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（          ）

     A.

     B.

     C.

     D.

14．请用下列物质的序号填空：

A、二氧化碳  B、熟石灰  C、氮气  D、明矾

（1）可用于净水的是     。

（2）可作气体肥料的是     。

（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是     。

（4）可用于改良酸性土壤的是     。

（5分钟）

1．物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系错误的是（          ）

     A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性

     B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

     C.固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应

     D.氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

2．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（          ）

     A.①加热一定质量的高锰酸钾固体

     B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

     C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

     D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

3．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（          ）

     A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

     B.原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子

     C.单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

     D.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气

4．如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（          ）

     A.洁厕灵和消毒液     B.肥皂水和炉具清洁剂

     C.消毒液和肥皂水     D.消毒液和炉具清洁剂

5．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（          ）

     A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

     B.加热一定质量的高锰酸钾

     C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体

     D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水

6．下列实验现象描述不正确的是（          ）

     A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

     B.向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红

     C.把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片上覆盖一层红色物质

     D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

7．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为________________________________。

丙同学实验试管中的反应现象________________________________。

【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。

【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_________（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________。

（写化学式）

【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

该白色沉淀是________（写化学式）。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

（5）甲同学猜想NaCl：

乙同学猜想：

NaCl、CaCl2：

丙同学猜想：

NaCl、CaCl2、HCl：

你的猜想：

________________。

【交流讨论】

（6）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是________________________。

【设计实验】

请设计实验证明你的猜想正确；

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加________________。

________________。

猜想成立。

8．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。

反应时间（s）

0

10

20

30

40

50

60

溶液温度（℃）

20.5

20.6

20.7

20.8

20.9

20.8

20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是多少℃。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

答案部分（学生版删除）

典型例题

1.C2.C3.C

演练方阵

1．【答案】B

【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7，故答案为：

B。

2．【答案】B

【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强，答案选B。

3．【答案】C

【解析】A项，胃液中有盐酸，是混合物，胃液呈酸性，pH小于7，故A错误；

B项，纯碱溶液呈碱性，pH=10，是碱性溶液，不是碱溶液，能是酚酞试液变红色，故B错误；

C项，食盐水pH=7显中性pH试纸不变色，故C正确；

D项，酸雨的pH小于5.6，显酸性，石蕊试液变红色，故D错误；

故答案为：

C。

4．【答案】B

【解析】A项，不鸡蛋清显碱性，故A不符合题意；

B项，牛奶显酸性，故B符合题意；

C项，苹果汁的pH比葡萄汁pH小，酸性强，故C不符合题意；

D项，胃酸过多的人应少饮酸性物质，故D不符合题意；

故答案为：

B。

5．【答案】B

【解析】A项，二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故A错误；

B项，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故B正确；

C项，硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故C错误；

D项，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故D错误；

故答案为：

B。

6．【答案】C

【解析】A项，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，故A不符合题意；

B项，氯化铜溶液中滴加硝酸钾，氯化铜和硝酸钾不反应，无现象，故B不符合题意；

C项，向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，故C符合题意；

D项，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，故D不符合题意；

故答案为：

C。

7．【答案】D

【解析】A项，根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，故A错误；

B项，溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故B错误；

C项，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误；

D项，钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，故D正确；

故答案为：

D。

8．【答案】C

【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A错误；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B错误；

C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故C正确；

D、用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故D错误；

故答案为：

C。

9．【答案】D

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和，答案选D。

10．【答案】B

【解析】A、电解过程中，水电解为氢气和氧气，水的质量减少，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH增大，故A不符合题意；

B、水电解为氢气和氧气，溶剂质量减少，氢氧化钠的浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B符合题意；

C、发生电解的物质是水，氢氧化钠质量不变，溶液中钠元素质量不变，故C不符合题意；

D、纯水中氢、氧元素的质量比为1：

8，氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为1：

16，因此氢氧化钠溶液中氢、氧元素的质量比介于1：

8~1：

16之间，且水的含量越多，氢氧化钠溶液中氢元素和氧元素的质量比越大，由于电解氢氧化钠稀溶液的过程中水的含量减少了，因此溶液中氢元素和氧元素的质量比会随之增大，故D不符合题意；

故选B。

11．【答案】C

【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项提供的方案能达到目的；

B项，将带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使使木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的；

C项，测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液（只能测定溶液的酸碱性），故选项提供的方案不能达到目的；

D项，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项提供的方案能达到目的；

故答案为：

C。

12．【答案】C

【解析】A项，加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7，故A错误；

B项，将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零，故B错误；

C项，足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多，故C正确；

D项，生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小，故D错误；

故答案为：

C。

13．【答案】B

【解析】锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。

故图象应为：

pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7，故答案为：

B。

14．【答案】D        A        C        B

【解析】

（1）明矾可用于净水；

（2）二氧化碳可作气体肥料；

（3）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是氮气；

（4）熟石灰可用于改良酸性土壤。

课后作业

1．【答案】C

【解析】

A项，氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，A说法正确；

B项，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，B说法正确；

C项，干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，C说法错误；

D项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，D说法正确；

故答案为：

C。

2．【答案】C

【解析】A项，①加热一定质量的高锰酸钾固体，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零，故A错误；

B项，②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，故B错误；

C项，③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液正确，因为溶液的pH逐渐增大，故C正确；

D项，④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶液，溶液的质量分数不变，故D错误；

故答案为：

C。

3．【答案】D

【解析】A项，酸碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和稀盐酸反应生成盐——氯化铁和水，但是不属于中和反应，A错误；

B项，原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子错误，因为氢原子核中没有中子，B错误；

C项，单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，C错误；

D项，镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，D正确；

故答案为：

D。

4．【答案】A

【解析】A项，洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，A正确；

B项，肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，B错误；

C项，消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，C错误；

D项，消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，D错误；

故答案为：

A。

5．【答案】A

【解析】A项，质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，故A正确；

B项，加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，故B错误；

C项，某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，故C错误；

D项，氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，故D错误；

故答案为：

A。

6．【答案】D

【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故B正确；

C、把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片上覆盖一层红色物质，故C正确；

D、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误；

故选D。

7．【答案】

（1）Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色

（2）CaCl2、HCl

（3）NaCl、Na2CO3

（4）CaCO3

（5）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2

（6）丙；有盐酸就不会有白色沉淀；无色酚酞试液；无色变红色

【解析】

（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O；丙同学实验试管中的反应现象是：

有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；

（5）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：

NaCl、CaCl2；丙同学猜想：

NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；

（6）我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：

取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，无色变红色，猜想成立。

8．【答案】

（1）40

（2）37%

【解析】

（1）40℃时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；

（2）设参加反应的盐酸的质量为x。

   NaOH+HCl

NaCl+H2O

    40     36.5

10.0g×40%