高一化学金陵中学度第一学期高一期中试题 最新.docx

1、高一化学金陵中学度第一学期高一期中试题 最新金陵中学2018-2018年度第一学期高一期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题：（本题包括12小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共36 分）1下列物质属于非电解质的是（ ）A醋酸 B硫酸钡 石墨 D二氧化碳2下列反应中，需加入氧化剂才能发生的是（ ）ANaNaOH BNa2CO3NaHCO3 CNa2O2NaOH DNa2ONaOH 3若向某一

2、电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时， 用电解质溶液导电性装置实验，得到溶液导电性与所滴加的溶液体积的关系如下图所示。则符合图像的是下列中的（ ）A醋酸中逐滴加入氨水 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C盐酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液4下列离子方程式中正确的是 （ ）AFe2O3与稀硫酸反应 O2+2H+ H2OBCa(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3 +OH CaCO3+H2OC碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 + 2H+ H2O + CO2DBa(OH)2和稀硫酸反应 Ba2+ + H+ + OH + SO42 BaSO4+ H2O5下列反应中盐酸作

3、还原剂的是 （ ）ACuO +2HCl =CuCl2 +H2O BFe(OH)3+3HCl =FeCl3 +3H2OC Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 D2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O6在一试管中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各5 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入其中。可能观察到的现象是 （ ）A钠在水面下反应并四处游动 B钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下浮动C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠停留在苯层中不发生反应7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下， 22.4L H2O所含有

4、的分子数约为NA B同温同压下， 以任意比例混和的CO和H2 22.4L ，完全燃烧消耗O2体积为11.2L C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2NA D常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4NA8关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A同温下在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C两种固体与同浓度盐酸放出气体的速率：Na2CO3 IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I18向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶

5、液中慢慢通入CO2气体6.72L(标准状况)。气体的溶解和离子的水解都忽略不计。下列表示溶液中离子的总物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，符合题意的是 （ ） B三填空题19在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_。20将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度=1g/L，则：该混合气体的平均相对分子质量为_；该混合气体中CH4与O2的体积比是_；该混合气体中CH4与O2的质量比为_；21过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰

6、化物（含CN-,其中N为-3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ H2O2 + H2O = A+ NH3。请回答：生成物A的化学式是_；该反应_（填“是”或“不是”）属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是_(填物质的化学式)中的_；反应中被氧化的元素为_；若不是，其理由是_。在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为_mol。22把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为_；若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为_；写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀H2SO4_；KOH溶液_；现有含0.1molNaHC

7、O3的水溶液,欲使其全部转化为含0.1mol Na2CO3的水溶液。可供选择的物质有：A Na BNa2O CNaOH DNa2O2可加入上述中等物质的量的_和_（填写物质编号），且物质的量都为_mol。若加入其余两种物质，则需要的物质的量_（填“相等”或“不相等”）。四、实验题23为测定可能部分变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应（液体体积忽略不计）。 Q内发生反应生成_种气体。 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_(填“K1” 、“K2”

8、或“K3”，下同)，打开_。 当上述反应停止，将K1 、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。上图b中装的试剂是_。要缓慢打开K1的理由是_。 实验结束时，量筒中有xmL水，量筒中收集到ymL气体（以上实验数据在同温同压下测定。），则原样品中过氧化钠的纯度是_（用含x、y的代数式表示）。五、计算题24一定量的Na、Na2O2和Na2CO3的混合物加足量水，将生成的气体点火爆炸，恰好反应完全，溶液中加5mol/L盐酸44mL，恰好中和并放出224mL（标况）CO2。（1）求原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比。（2）求原混合

9、物Na2CO3的质量。（3）求原混合物中钠元素的总质量。实验班加做题25将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应（假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应）。（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a/b= _。（2） 当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b的取值范围为_。（3）当a/b1时，剩余固体为_，排出气体为_。（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a/b= _。（5）取Na2O2和NaHCO3固体各1mol混合，在加热充分反应后的固体中逐滴

10、加入稀硫酸，试在下图中画出反应产生气体的物质的量n(g)随加入硫酸的物质的n(H2SO4)变化的曲线。高一化学期中考试答题纸选择题一、二答案涂在答题卡上。三填空题19 _ ； _ 。20（1）_ ；（2）_ ；（3）_ ；21（1）_ ； （2）_ ；_ (填物质的化学式)中的_ ；_。若不是，其理由是_。_mol。22_。_。：_。_ _ _；_ _。四实验题23_。关闭_ (填“K1” 、“K2” 或“K3”，下同)，打开_ 。_。_。_（用含x、y的代数式表示）。五、计算题24 实验班加做题25 （1）a/b= _。（2） _。（3）_， _。（4）a/b= _。（5）金陵中学2018-

11、2018年度第一学期高一化学期中考试参考答案及评分标准一、 选择题 (每小题 3分，共36分)1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C 9、D 10、B 11、D 12、B二、选择题（每小题 3分，共18分。若有2个答案，只答对一个给2分，答错一个不给分） 13、CD 14、CD 15、AC 16、AC 17、A 18、C三、填空题（共30分）19、1:1 ; 3:2 （每空2分，共4分）20、（1）22.4 ； (2) 3:2 ； (3) 3:4 （每空2分，共6分）21、（1）KHCO3 ； （2分） (2) 是 ； H2O2 ； O ； C ； （每空1分） （3）

12、0.04 mol （2分）。22、（1）2OH- +CO2 CO32- + H2O ； （2分）（2）Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 ；（2分）（3） HCO3- + H+ H2O+CO2 ； （2分） HCO3- + OH- CO32- + H2O ； （2分） （4）Na2O Na2O2 Na NaOH(或NaH)（每空1分，共4分）四、实验题 （共8分）23、（1）2 ；（2分）（2）K1 、K2 ，K3 ；（每空1分）（3）碱石灰干燥剂； （1分）使混合气体中的CO2被吸收完全从而收集到纯净的氧气。（2分）（4）.。(2分)五、计算题 （共8分）24、（1）2:1 ； （3分）（2）1.18 g ； （3分）（3）5.18 g ； （2分）实验班加做题（共10分）25、（1）1:2 ； （1分）（2）（1/2 ，1） ； (1分) （3）Na2O2、Na2CO3、NaOH （2分） ， O2 （1分）；（4）2:3 ； (2分)（5）（3分，每段1分）