D．Na2CO3不能转化为NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、Fe3+、SO42－、OH－B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C.Na+、H+、Cl－、HCO3－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
10．下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（）
①0.5molNH3②标况下22.4L氦气（He）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4
A．①③④② B．①④③② C．④③②① D．②③④①
11．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
HNO3→NO；Br2→2Br－；ClO－→Cl－；MnO4－→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（）
A．HNO3B．Br2C．ClO－D．MnO4－
12．把质量分数分别为1%与9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为1%与9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是（）
A．混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%
C．混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%
密度/g·cm-3溶液
质量分数
甲的溶液
乙的溶液
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.10
二．选择题：
（本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共18分）
13．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生
14．关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的下列说法中正确的是（）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．当有1molNa2O2反应转移1mol电子D．H2O既不是还原剂，又不是氧化剂
15．关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（）
A．都可与CO2和H2O反应且都有同一种物质生成B．都能漂白有色物质
C．露置于空气中最终能变成同种固体物质D．均能和盐酸反应只生成盐和水
16．在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和CO； B．同温度、同体积的N2和CO；
C．同体积、同密度的N2和CO； D．同压强、同体积的N2和CO；
17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>H2SO3>Fe2+>NO
C．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－
18．向含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中慢慢通入CO2气体6.72L（标准状况）。
气体的溶解和离子的水解都忽略不计。
下列表示溶液中离子的总物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，符合题意的是（）
B
三．填空题
19．在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_______；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是________。
20．将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则：
⑴该混合气体的平均相对分子质量为_______；
⑵该混合气体中CH4与O2的体积比是_______；
⑶该混合气体中CH4与O2的质量比为_______；
21．过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含CN-,其中N为-3价），反应方程式（已配平）如下：
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。
请回答：
⑴生成物A的化学式是________；
⑵该反应___________（填“是”或“不是”）属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是________（填物质的化学式）中的______；反应中被氧化的元素为______________；若不是，其理由是___________________________________________________。
⑶在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为__________mol。
22．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________________；
⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为___________________；
⑶写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：
①稀H2SO4________________________；
②KOH溶液_______________________；
⑷现有含0.1molNaHCO3的水溶液,欲使其全部转化为含0.1molNa2CO3的水溶液。
可供选择的物质有：
A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2O2
可加入上述中等物质的量的_________和__________（填写物质编号），且物质的量都为_______________mol。
若加入其余两种物质，则需要的物质的量__________（填“相等”或“不相等”）。
四、实验题
23．为测定可能部分变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。
取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应（液体体积忽略不计）。
⑴Q内发生反应生成___________种气体。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开________________。
⑶当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。
采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。
上图b中装的试剂是________________________。
要缓慢打开K1的理由是____________________________________________________。
⑷实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（以上实验数据在同温同压下测定。
），则原样品中过氧化钠的纯度是_________________（用含x、y的代数式表示）。
五、计算题
24．一定量的Na、Na2O2和Na2CO3的混合物加足量水，将生成的气体点火爆炸，恰好反应完全，溶液中加5mol/L盐酸44mL，恰好中和并放出224mL（标况）CO2。
（1）求原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比。
（2）求原混合物Na2CO3的质量。
（3）求原混合物中钠元素的总质量。
实验班加做题
25．将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应（假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应）。
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a/b=______。
（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b的取值范围为______。
（3）当a/b>1时，剩余固体为_______，排出气体为________。
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a/b=______。
（5）取Na2O2和NaHCO3固体各1mol混合，在加热充分反应后的固体中逐滴加入稀硫酸，试在下图中画出反应产生气体的物质的量n（g）随加入硫酸的物质的n（H2SO4）变化的曲线。
高一化学期中考试答题纸
选择题一、二答案涂在答题卡上。
三．填空题
19．_______；________。
20．
（1）_____；
（2）_______；（3）_______；
21．
（1）_____；
（2）_______；____（填物质的化学式）中的______；______________________。
若不是，其理由是___________________________________________________。
⑶__________mol。
22．⑴____________________________________________。
⑵____________________________________________。
⑶：
①____________________________________________。
②___________________________________________
⑷______________ ______________；____________________________。
四．实验题
23．⑴____________。
⑵关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开________。
⑶________________________。
_____________________________________________。
⑷____________________（用含x、y的代数式表示）。
五、计算题
24．
实验班加做题
25．
（1）a/b=_____________________。
（2）________________________。
（3）__________________，_____________________。
（4）a/b=_________________。
（5）
金陵中学2018-2018年度第一学期高一化学期中考试
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共36分）
1、D2、A3、D4、B5、D6、B7、A8、C9、D10、B11、D12、B
二、选择题（每小题3分，共18分。
若有2个答案，只答对一个给2分，答错一个不给分）
13、CD14、CD15、AC16、AC17、A18、C
三、填空题（共30分）
19、1:
1;3:
2（每空2分，共4分）
20、
（1）22.4；
（2）3:
2；（3）3:
4（每空2分，共6分）
21、
（1）KHCO3；（2分）
（2）是；H2O2；O；C；（每空1分）（3）0.04mol（2分）。
22、
（1）2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2分）
（2）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；（2分）
（3）①HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；（2分）
②HCO3-+OH-＝CO32-+H2O；（2分）
（4）①Na2ONa2O2②NaNaOH（或NaH）（每空1分，共4分）
四、实验题（共8分）
23、
（1）2；（2分）
（2）K1、K2，K3；（每空1分）
（3）碱石灰干燥剂；（1分）
使混合气体中的CO2被吸收完全从而收集到纯净的氧气。
（2分）
（4）
.。
（2分）
五、计算题（共8分）
24、
（1）2:
1；（3分）
（2）1.18g；（3分）
（3）5.18g；（2分）
实验班加做题（共10分）
25、
（1）1:
2；（1分）
（2）（1/2，1）；（1分）
（3）Na2O2、Na2CO3、NaOH（2分），O2（1分）；
（4）2:
3；（2分）
（5）（3分，每段1分）
升级会员 