精选3份合集黑龙江省绥化市学年高一化学下学期期末经典试题.docx

1、精选3份合集黑龙江省绥化市学年高一化学下学期期末经典试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是AH2S BNaOH CCaCO3 DHCl2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD1 molMg中含有的电子数目约为2NA

2、3从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是A B C D4食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C盐酸中的溶质HCl属于共价化合物DNaCl熔化时破坏共价键5有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A分子中含有碳碳双键 B易被酸性KMnO4溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

3、6下列各组物质的相互关系描述正确的是AH2、D2和T2互为同位素 B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物 D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7下列反应中，属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B木炭的燃烧C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8下列说法不正确的是()A化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低9某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此

4、反应的原电池的正确组成是AA BB CC DD10劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A与互为同系物 Bl mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C一氯代物有4种 D分子中所有原子均处于同一平面11NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB32gO2中含有的电子数为32NAC32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA12将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子

5、的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（ ）A BCCH3CH2CH2OH D13下列说法正确的是AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 BLi、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C水分子很稳定是因为分子间有氢键 D熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物14如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Ab极是正极，电极上发生还原反应B正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e-4OH-C电流由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池15下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，

6、但各物质的浓度可能相等B可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度16我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族17下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（ ）AFe BMg CCu DAl18已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g) H3 v逆 (D)C升高温度，可使曲线

7、b变为曲线aD缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b19（6分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能20（6分）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(m

8、olL-1)甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.25二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：（1）通过计算确定该有机物的分子式_。（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能

9、的结构简式_。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式_。试管中盛的试剂是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是_；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_（写化学

10、式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列

11、出十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题： IAAAAAAA0234（1）的元素符号是_。（2）在、三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是_。（3）、二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈_。（4）、二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_，用原子结构理论解释：_。（5）元素的氢化物实验室制法的化学方程式是_。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。（6）对元素的说法正确的是_（填字母）。a. 的非金属性强于b. 氢化物稳定性：c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共6

12、0分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。2A【解析】分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C. CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质

13、有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B标准状况下，4.48 L甲醛(HCHO)的物质的量为=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D. 镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1 molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强

14、是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5)。3D【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为，答案选D。4C【解析】分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B. AlCl3属于共价化合物，；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B. AlCl3属于共价化合物，故B错误；C. HCl由非金属元素构成

15、，为共价化合物，故C正确；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。5D【解析】【详解】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。6D【解析】【分析】【详解】A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B.

16、 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误； C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误； D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。7D【解析】【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)

17、28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。8D【解析】A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故A正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故D错误。故选

18、D。9C【解析】【分析】【详解】根据总反应可知，Zn的化合价升高，Zn失去电子，则Zn作负极，Cu2+得电子，则电解质为含Cu2+溶液，正极可为任意导电的电极即可，故C正确。答案选C。10B【解析】【分析】【详解】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误； B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。故答案选B。【点睛】本题

19、考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。11C【解析】【分析】A、标况下，水不是气体；B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol；C、O2和O3的最简式相同，都为O；D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数为16NA，故B错误；C项、O2和O

20、3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确计算反应中反应转移的电子数是解答关键。12A【解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5molCO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准

21、状况）H2，生成氢气的物质的量为=0.25mol，故该醇中-OH数目为=1，故该醇为丙醇，结合该醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为2-丙醇，结构简式为，故选A。13D【解析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关； D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关

22、系正确的是：铯铷钠钾锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待： 1.同属分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔

23、沸点较高。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：I2Br2Cl2F2；2.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（CC）二氧化硅（SiO）碳化硅（SiC）晶体硅（SiSi）；3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如： MgOMgCl2，NaClCsCl。14B【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e-

24、=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【详解】A氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2O，故B错误；C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。15B【解析】【分析】【详解】A可逆反应达到反应限度之前，正反应速

25、率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；B可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；C达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)达到了限度，故D正确；故选B。16B【解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质

26、。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第A族，故选B。17D【解析】【分析】【详解】AFe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；BMg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；CCu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；DAl既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；答案选D。18B【解析】【详解】A. b曲线t2后D的体积分数不再发生变化，反

27、应达到平衡状态，4v正(B)v逆(D)，A项错误；B. a曲线t1时D的体积分数仍然再发生变化，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正(A)3v逆(D)，B项正确；C. 正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，D的体积分数减小，不能使曲线b变为曲线a，C项错误；D. 反应前后体积不变，缩小反应容器的体积平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡的时间减少，不能使曲线a变为曲线b，D项错误；答案选B。19A【解析】【分析】【详解】A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；

28、C、催化剂可以改变反应的活化能，因此催化剂能够降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能(E2)小于正反应的活化能(E1)，D不正确；答案选A。20D【解析】【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正确；故合