精选3份合集黑龙江省绥化市学年高一化学下学期期末经典试题.docx
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精选3份合集黑龙江省绥化市学年高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在新制的氯水中存在平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA
B．标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA
C．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA
D．1molMg中含有的电子数目约为2NA
3．从海带中提取碘的实验操作如下：
①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
该实验操作顺序合理的是
A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③
4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物
D．NaCl熔化时破坏共价键
5．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
6．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素B．
和
互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
7．下列反应中，属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭的燃烧
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
9．某原电池的总反应的离子方程式是：
Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
A．AB．BC．CD．D
10．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷
。
关于该化合物的说法正确的是
A．与
互为同系物B．lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面
11．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
B．32gO2中含有的电子数为32NA
C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
12．将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。
这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（）
A．
B．
C．CH3CH2CH2OHD．
13．下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大
C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物
14．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（）
A．b极是正极，电极上发生还原反应
B．正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-
4OH-
C．电流由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池
15．下列有关反应限度的说法错误的是
A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
16．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族
17．下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（）
A．FeB．MgC．CuD．Al
18．已知反应：
3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）△H<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是
A．b曲线t2后，v正（B）=4v逆（D）
B．a曲线t1时，4v正（A）>3v逆（D）
C．升高温度，可使曲线b变为曲线a
D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
19．（6分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
20．（6分）已知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；ΔH=-14.9kJ·mol-1。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。
下列判断正确的
起始浓度
c（H2）/（mol·L-1）
c（I2）/（mol·L-1）
c（HI）（mol·L-1）
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。
回答下列问题：
（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。
（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）
（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。
②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。
（2）已知乳酸的结构简式为
。
试回答：
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是______________________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。
下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。
请用化学用语回答下列问题：
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑧
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑥
⑩
（1）②的元素符号是________。
（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。
（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。
（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：
________。
（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。
此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是______。
（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。
a.⑥的非金属性强于⑤
b.氢化物稳定性：
⑥＜⑩
c.最高价氧化物对应水化物的酸性：
⑥＜⑤
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c（HClO）减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。
2．A
【解析】分析：
A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B．根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。
详解：
A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B．标准状况下，4.48L甲醛（HCHO）的物质的量为
=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。
点睛：
本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：
①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。
本题中甲醛在标准状况下为气体（沸点-19.5℃）。
3．D
【解析】按反应顺序分析：
先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。
4．C
【解析】分析：
A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。
详解：
A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；
B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；
C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；
D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。
故本题选C。
5．D
【解析】
【详解】
A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；
B.
和
属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；
D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；
答案：
D
【点睛】
“四同”的区分：
同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
7．D
【解析】
【详解】
A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；
B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；
C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；
D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】
常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。
8．D
【解析】
A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故A正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故D错误。
故选D。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
根据总反应可知，Zn的化合价升高，Zn失去电子，则Zn作负极，Cu2+得电子，则电解质为含Cu2+溶液，正极可为任意导电的电极即可，故C正确。
答案选C。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
与
不是同系物，故A错误；
B.
的分子式为C4H8O2，lmol
完全燃烧消耗O2为（4+
-
）mol=5mol，故B正确；
C.
分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；
D.甲烷为四面体结构，
分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。
故答案选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。
11．C
【解析】
【分析】
A、标况下，水不是气体；
B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol；
C、O2和O3的最简式相同，都为O；
D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。
【详解】
A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数为16NA，故B错误；
C项、O2和O3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；
D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确计算反应中反应转移的电子数是解答关键。
12．A
【解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为
=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2，生成氢气的物质的量为
=0.25mol，故该醇中-OH数目为
=1，故该醇为丙醇，结合该醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为2-丙醇，结构简式为
，故选A。
13．D
【解析】分析：
A.根据分之间作用力判断熔点；B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C.分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。
详解：
F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：
铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。
点睛：
比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：
1.同属分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如本题中：
I2＞Br2＞Cl2＞F2；
2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：
金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。
例如：
MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
14．B
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。
【详解】
A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：
O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；
D．氢氧燃料电池的总反应为：
2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；
B．可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；
C．达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO（g）+Fe2O3（s）
2Fe（s）+3CO2（g）达到了限度，故D正确；
故选B。
16．B
【解析】分析：
纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。
详解：
纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；
B．Mg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；
C．Cu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；
D．Al既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；
答案选D。
18．B
【解析】
【详解】
A.b曲线t2后D的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态，4v正（B）＝v逆（D），A项错误；
B.a曲线t1时D的体积分数仍然再发生变化，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正（A）>3v逆（D），B项正确；
C.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，D的体积分数减小，不能使曲线b变为曲线a，C项错误；
D.反应前后体积不变，缩小反应容器的体积平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡的时间减少，不能使曲线a变为曲线b，D项错误；
答案选B。
19．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；
B、催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；
C、催化剂可以改变反应的活化能，因此催化剂能够降低反应的活化能，C不正确；
D、根据图像可知逆反应的活化能（E2）小于正反应的活化能（E1），D不正确；
答案选A。
20．D
【解析】
【分析】
若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。
【详解】
A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；
B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；
C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；
D.甲中的三段式为（单位：
mol·L-1）：
H2（g）+
I2（g）
2HI（g）
1
1
2
起
0.01
0.01
0
转
0.002
0.002
0.004
平
0.008
0.008
0.004
K=
=
=
=0.25，D正确；
故合
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