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1、浙江省金华市金华十校届高三上学期模拟考试试题化学浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Si28Cl35.5 Fe56 Ag108 I127 Bn137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护

2、法2.下列说法正确的是A.N与N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3CCH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(CD3

3、)中含有的中子数为NAB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAD.常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2BrCH2CH2HBrB.向Cu(NO3) 2溶液中加入过量氨水：Cu22NH3H2OCu(OH) 22NH4C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液：2Fe3S22Fe2SD向含Ba(OH) 2和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下4.

4、48 L CO2气体：Ba23OH2CO2BaCO3HCO3H2O6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体7.下列说法正确的是A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.常温下，若NaHA溶液的pH7，则H2A是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3H2O未被完全中和D.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW8.寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印

5、章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径：XYMNC.第82号元素与M位于同一主族 D.X和M形成的化合物溶于水显酸性9.下列说法正确的是A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：110.已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566 kJmo

6、l12Na2O2(s)2CO2(g)2Na2CO3(s)O2(g) H2452 kJmol1根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热H283 kJmol1C.2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2602102311.下列说法正确的是A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2二甲基5乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(H

7、CHO)2：312.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)1：3充入N2和H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ kJmol1(Q0)，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是A.t1时刻达到平衡时，v(N2)3v(H2) B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJC.达到平衡时，N2的体积分数：Ia%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol K移入阴极区14.常温时，1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别

8、向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.在0pH5时，HMnO4溶液满足pHlgB.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4)C.稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2D.常温下，浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO215.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液

9、恰好呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液，出现大量晶体16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后

10、得到1.12 g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B.根据可推出铝灰中一定含有KClC.根据可推出铝灰中一定含有Fe2O3 D.根据可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题(本题有5小题，共52分)17.(6分)化合物甲(ICl3，M233.5)，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：(1)甲加热至完全分解的化学方程式是 。(2)乙与水反应的离子方程式是 。(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。A.甲不能与可燃物、碱类一起储运 B.一

11、定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出X中含有的元素 (用元素符号表示)。(2)写出反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子： 。19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g) H460.5 kJmol1Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2

12、(g) H28.5 kJmol1断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol CO2(g)气体中的化学键需要吸收1490 kJ的能量。请回答：(1)断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。(2)T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a b(选填“”“2n B.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1P1(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO，发生反应，CO

13、和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。6min时改变的外界条件为 。若在6min时，恒温将容器体积扩大到10 L，请在图中画出610 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。20.(12分)氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O2CrO422H；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：(1)碱溶的目的是 。(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10

14、% HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为 。(3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。下列有关蒸馏实验说法正确的是 (填序号)。A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有 。在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由： 。(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H

15、2O的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体 ， ，冷却结晶，过滤， ，低温干燥，得到CrCl36H2O。21.(12分)有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。请回答：(1)下列说法中不正确的是 (填字母)。A.有机物G的分子式是C18H23NO3B.有机物A和F均能使溴水褪色C.合成过程中设计反应、的目的是保护酚羟基不被氧化D.1 mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH(2)有机物B的结构简式是 。(3)反应中的合成原料除D外，还需要的有机物是 、 。(写结构简式)(4)反应的化学方程式是 。(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式： 。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，1 mol该物质能消耗2 mol NaOH。(6)依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂) 。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：