浙江省金华市金华十校届高三上学期模拟考试试题化学.docx

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浙江省金华市金华十校届高三上学期模拟考试试题化学

浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试试题（化学）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Mg－24Al－27Si－28

Cl－35.5Fe－56Ag－108I－127Bn－137

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1.下列说法正确的是

A.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法

2.下列说法正确的是

A.

N与

N2互为同位素

B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D.H3C

CH3的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

3.下列说法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子

B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸

C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（－CD3）中含有的中子数为NA

B.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为NA

C.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

D.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

5.下列方程式书写正确的是

A.溴乙烷发生消去反应：

CH3CH2Br

CH2＝CH2↑＋HBr

B.向Cu（NO3）2溶液中加入过量氨水：

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋

C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液：

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

D·向含Ba（OH）2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：

Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝BaCO3↓＋HCO3－＋H2O

6.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是

A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤

C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体

7.下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.常温下，若NaHA溶液的pH<7，则H2A是弱酸

C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3·H2O未被完全中和

D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

8.寿山石M4[N4Y10（YX）8]是我国四大印章石之首，被称为国石。

X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。

下列说法正确的是

A.原子半径：

X

Y>N

C.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

9.下列说法正确的是

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：

1

10.已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H1＝－566kJ·mol－1

②2Na2O2（s）＋2CO2（g）＝2Na2CO3（s）＋O2（g）△H2＝－452kJ·mol－1

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是

A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热△H＝－283kJ·mol－1

C.2Na2O2（s）＋2CO2（s）＝2Na2CO3（s）＋O2（g）△H>－452kJ·mol－1

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×602×1023

11.下列说法正确的是

A.乙二醇通过消去反应可制得

B.化合物

的所有原子可能处在同一平面上

C.按系统命名法，化合物

的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷

D.甲醛与氨气制备乌洛托品（

）的最佳配比：

n（NH3）：

n（HCHO）＝2：

3

12.在体积可变的恒温密闭容器中按n（N2）：

n（H2）＝1：

3充入N2和H2，发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。

下列说法正确的是

A.t1时刻达到平衡时，v（N2）＝3v（H2）B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJ

C.达到平衡时，N2的体积分数：

I

13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。

该装置工作时，下列说法不正确的是

A.甲为正极，丙为阴极

B.丁极的电极反应式为：

MnO42－－e－＝MnO4－

C.KOH溶液的质量分数：

c%>a%>b%

D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK＋移入阴极区

14.常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2－）>c（MnO4－）

C.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

HMnO4>HClO2

D.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：

NaMnO4>NaClO2

15.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。

下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：

铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：

滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：

NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：

蒸发FeSO4和（NH4）2SO4混合溶液，出现大量晶体

16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是

A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

二、非选择题（本题有5小题，共52分）

17.（6分）化合物甲（ICl3，M＝233.5），性质类似卤素单质。

将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质气体丙。

请回答：

（1）甲加热至完全分解的化学方程式是。

（2）乙与水反应的离子方程式是。

（3）下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

18.（8分）为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验（步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出X中含有的元素（用元素符号表示）。

（2）写出反应①的离子方程式。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：

。

19.（14分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：

①2Fe2O3（s）＋3C（s）

4Fe（s）＋3CO2（g）△H＝＋460.5kJ·mol－1

②Fe2O3（s）＋3CO（g）

2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－28.5kJ·mol－1

③断裂1molCO（g）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂1molCO2（g）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

请回答：

（1）断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为kJ。

（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol·L－1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol·L－1，则ab（选填“>”“<”或“＝”）。

（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1＝。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min以CO2表示该反应的速率：

v（CO2）＝。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填字母）。

A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1

C.K1＝K3D.平衡时气体压强：

P3>P1

（4）一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如下l图所示。

①6min时改变的外界条件为。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6～10minCO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

20.（12分）氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。

实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：

①Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

（1）碱溶的目的是。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为。

（3）用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是（填序号）。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：

。

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案（可供选择的试剂：

盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）：

将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

21.（12分）有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知：

（R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子）。

请回答：

（1）下列说法中不正确的是（填字母）。

A.有机物G的分子式是C18H23NO3

B.有机物A和F均能使溴水褪色

C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化

D.1molE与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH

（2）有机物B的结构简式是。

（3）反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是、。

（写结构简式）

（4）反应③的化学方程式是。

（5）写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：

。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2molNaOH。

（6）依据提示信息，设计以A为原料制备

的合成路线（提供CH3MgBr及需要的无机试剂）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：