高考化学有机实验.docx

1、高考化学有机实验答案第2页，总5页如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：CH 3 CH 2 OH+4H 2 SO 4 （浓） = 4SO 2 +CO 2 +7H 2 O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O，CO 2 +2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D

2、中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH 2 =CH 2 +Br-BrCH 2 Br-CH 2 Br，制得1，2-二溴乙烷。（1）由上述分析可知，装置A中的化学反应方程式为：CH 3 CH 2 OH170浓硫酸CH 2 =CH 2 +H 2 O；（2）由上述分析可知，装置C的作用为：除去杂质CO 2和SO 2 ；（3）乙醇在140时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚；（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；（5）溴在

3、水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；（6）溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。3冷凝回流（冷凝苯和Br 2蒸气）防倒吸吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀NaOH溶液本题主要考查溴苯的制备与分离实验。苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含

4、有未反应的溴，选择合适的分离提纯方法，据此作答。答案第3页，总5页（1）装置中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为：；由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为冷凝回流（冷凝苯和Br 2蒸气）；由于溴化氢极易溶于水，则中球形干燥管的作用是防倒吸；（2）III中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是：III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；（4）因制得的溴苯中含有溴，通过用蒸馏水洗涤，振荡，分液后，有机层中含有溴单质，因溴苯不与

5、水和NaOH溶液反应，且不溶于水，故可加入NaOH溶液将溴反应掉，再次后续操作，从而除去溴苯中的溴，4三颈烧瓶冷凝回流，增加反应物利用率Br 2 SO2、Br2、HBr CH 3 CH 2 Br+NaOH2H OCH 3 CH 2OH+NaBr吸收乙醇溴水（或溴的CCl 4溶液）装置甲中通过浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色，冷凝管进行冷凝回流，然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇，溴乙烷能够在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使酸性高锰

6、酸钾溶液褪色，但需要注意除去乙烯气体中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本题。I（1）仪器A为三颈烧瓶；乙醇易挥发，冷凝管的作用为冷凝回流，增加反应物利用率；（2）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，考虑到浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的Br 2，发生反应的化学方程式为：2HBr+H 2 SO 4 （浓）=Br2 +SO 2 +2H 2 O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，考虑到反应产生SO 2，Br 2，HBr气体，会污染大气，应用NaOH溶液吸收，则其目的主要是：吸收SO 2，Br 2，HBr，防止污染空气；II（3）溴乙烷不溶

7、于水，一开始出现分层，当加入NaOH溶液水浴加热发生反应，产生本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第4页，总5页NaBr和乙醇，反应为：CH 3 CH 2Br+NaOH2H OCH 3 CH 2 OH+NaBr；（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先除去混有的乙醇，再验证乙烯，所以a试管中的水的作用是：吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水（或溴的CCl 4溶液），故答案为：吸收乙醇；溴水（或溴的CCl

8、4溶液）。5检验装置的气密性碎瓷片（或沸石） 作催化剂和吸水剂2 4H SO3 2 5 3 2 5 2CH COOH+C H OH CH COOC H +H O浓防止倒吸BC分液上口倒出（1）连接好装置后，在加入试剂之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸，故答案为：碎瓷片（或沸石）；（3）浓硫酸在反应中起催化剂的作用，可以加快化学反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸可以吸收生成的水，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：作催化剂

9、和吸水剂；（4）在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为2 4HSO3 2 5 3 2 5 2CH COOH+C H OH CH COOC H +H O浓，故答案为：2 4H SO3 2 5 3 2 5 2CH COOH+C H OH CH COOC H +H O浓；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（6）乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则B、C项正确，故答案为：BC；（7）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙中的混合液分离得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏答案第5页，总5页斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。