高考化学有机实验.docx

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高考化学有机实验

　　答案第2页，总5页如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：

CH3CH2OH+4H2SO4（浓）=4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：

CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知，装置A中的化学反应方程式为：

CH3CH2OH170浓硫酸℃CH2=CH2+H2O；

（2）由上述分析可知，装置C的作用为：

除去杂质CO2和SO2；

　　（3）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；

　　（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：

观察D中颜色是否完全褪去；

　　（5）溴在水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；

　　（6）溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙

　　烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：

产

　　品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导

　　管。

　　3．冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）防倒吸吸收

　　溴蒸气

　　III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀NaOH溶液

　　本题主要考查溴苯的制备与分离实验。

苯和液溴发生取代反应生成溴

　　苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除

　　去溴。

利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有

　　防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴，选择合适的分离提

　　纯方法，据此作答。

答案第3页，总5页

（1）装置Ⅱ中发生的主

　　要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为：

；由于苯

　　和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为冷凝回流（冷凝苯和Br2

　　蒸气）；由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸；

（2）III中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰

　　溴离子检验；

　　（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于

　　苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发

　　生了取代反应的现象是：

III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；

　　（4）

　　因制得的溴苯中含有溴，通过用蒸馏水洗涤，振荡，分液后，有机层

　　中含有溴单质，因溴苯不与水和NaOH溶液反应，且不溶于水，故可

　　加入NaOH溶液将溴反应掉，再次后续操作，从而除去溴苯中的溴，4．三颈烧瓶冷凝回流，增加反应物利用率Br2SO

　　2、Br

　　2、HBrCH3CH2Br+NaOH2HO

　　CH3CH2

　　OH+NaBr吸收乙醇溴水（或溴的CCl4溶液）

　　装置甲

　　中通过浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应

　　制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色，冷凝管进行冷凝回流，然后利用冷水冷却进行收集溴

　　乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇，溴乙烷能

　　够在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯能够

　　使酸性高锰酸钾溶液褪色，但需要注意除去乙烯气体中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本题。

I．

（1）仪器A为三颈烧瓶；乙醇易

　　挥发，冷凝管的作用为冷凝回流，增加反应物利用率；

（2）若图甲

　　中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产

　　品呈橙色，考虑到浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的Br2，发生反应的化学方程式为：

2HBr+H2SO4（浓）=Br

　　2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，考虑到反应产生

　　SO2，Br2，HBr气体，会污染大气，应用NaOH溶液吸收，则其

　　目的主要是：

吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；

　　II．

　　（3）

　　溴乙烷不溶于水，一开始出现分层，当加入NaOH溶液水浴加热发生

　　反应，产生

　　本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

　　答案第4页，总5页NaBr和乙醇，反应为：

CH3CH2

　　Br+NaOH2HO

　　CH3CH2OH+NaBr；

　　（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图

　　丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能

　　使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先除去混有的乙醇，再验证乙烯，所

　　以a试管中的水的作用是：

吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试

　　剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水（或溴的CCl4溶

　　液），故答案为：

吸收乙醇；溴水（或溴的CCl4溶液）。

　　5．检验装置的气密性碎瓷片（或沸石）作催化剂和吸水

　　剂24HSO3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓防

　　止倒吸BC分液上口倒出

（1）连接好装置后，在

　　加入试剂之前需要检验装置的气密性，故答案为：

检验装置的气密性；

（2）甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙

　　酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片（或沸石）防止暴

　　沸，故答案为：

碎瓷片（或沸石）；

　　（3）浓硫酸在反应中起催化剂的作

　　用，可以加快化学反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸可以吸收生

　　成的水，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产

　　率，故答案为：

作催化剂和吸水剂；

　　（4）在浓硫酸作用下，乙醇和乙

　　酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为24H

　　SO3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO

　　浓，故答案为：

　　24HSO3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO浓；

　　（5）

　　乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒

　　吸，故答案为：

防止倒吸；

　　（6）乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发

　　出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则

　　B、C项正确，故答案为：

BC；

　　（7）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙中的混合液分离得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏答案第5页，总5页斗的上口倒出，故答案为：

分液；上口倒出。