1、物理化学课后习题第五章答案物理化学课后习题第五章答案第五章 化学平衡5.1 在某恒定的温度和压力下,取的A(g)进行如下化学反应 若,试证明,当反应进度时,系统的吉布斯函数G值为最小,这时A, B间达化学平衡。5.3 一定条件下,Ag与H2S可能发生下列反应:25,100 kPa下将Ag置于体积比为10:1的H2与H2S的混合气体中。(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S?(2)(3)混合气体中气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag2S?(4) 解:(1)设H2和H2S的起始量分别为10mol和1mol,H2S的解离度为,则 1 10所以,Ag会发生腐蚀。(2)设H2S气体的体积分数为y
2、,若想要Ag不腐蚀,那么必须满足即 又有 得 5.4已知同一温度,两反应方程及其标准平衡常数如下: 求下列反应的。 解:所给反应 = 2(2)(1),因此5.5 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫,若它们之间没有发生反应,则在375.3 K时的分压分别为47.836 kPa和44.786 kPa。将容器保持在375.3 K,经一定时间后,总压力减少至86.096 kPa,且维持不变。求下列反应的K 。 解:反应各组分物料衡算如下 因此,5.9 在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66 kPa。(1) 当放入NH4HS时容器内已有39.99 kPa的H2S(g),求平衡时容器中的压力。(2) 容器内原有6.666 kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S,才能形成NH4HS解:反应的化学计量式如下 5.11 已知下列数据(298.15K):解: 5.13 已知25 时,AgCl(s),水溶液中Ag+,Cl-的 分别为 5.19 已知下列数据5.225.23