物理化学课后习题第五章答案.docx

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物理化学课后习题第五章答案

物理化学课后习题第五章答案

第五章化学平衡

5.1  在某恒定的温度和压力下，取

的A（g）进行如下化学反应

若

，试证明，当反应进度

时，系统的吉布斯函数G值为最小，这时A,B间达化学平衡。

5.3一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应：

25℃，100kPa下将Ag置于体积比为10：

1的H2与H2S的混合气体中。

（1）Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S？

（2）

（3）混合气体中气体的体积分数为多少时，Ag不会腐蚀生成Ag2S？

（4）

解：

（1）设H2和H2S的起始量分别为10mol和1mol，H2S的解离度为α，则

110

所以，Ag会发生腐蚀。

（2）设H2S气体的体积分数为y，若想要Ag不腐蚀，那么必须满足

即

又有

得

5.4  已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：

    求下列反应的

。

解：

所给反应=2×

（2）－

（1），因此

5.5 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3K时的分压分别为47.836kPa和44.786kPa。

将容器保持在375.3K，经一定时间后，总压力减少至86.096kPa，且维持不变。

求下列反应的Kθ。

      解：

反应各组分物料衡算如下

             因此，

5.9   在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。

（1）   当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器中的压力。

（2）   容器内原有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS

解：

反应的化学计量式如下

5.11已知下列数据（298.15K）：

解：

5.13已知25时，AgCl（s），水溶液中Ag+，Cl-的

分别为

5.19已知下列数据

5.22

5.23