云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题含答案.docx

1、云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题含答案云南省丽江市古城中学2018届高三2月份考试高三理综 化学命题教师：1、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH)2.3105mol/L，c(SO)1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为()A 3B 4 C 5D 62.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O制取又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2OaSe+bX+dY；则关于下列叙

2、述正确的是（）A a：b=1：1B Y为OH-C 氧化性为：SeO2H2SO4（浓）D 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A CuCuSO4B SiO2H2SiO3C Cl2HClOD NO2HNO34.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放5.关于氢键的下列说法

3、正确的是（）A 由于氢键的作用，熔点H2OI2B 4时，水的密度最大与氢键有关C 氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D 氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力6.下列叙述不正确的是（）A 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A 相

4、对平均分子质量增大B NO2的转化率提高C NO2的质量分数增大D 反应放出的总热量大于原来的2倍分卷II二、非选择题8.(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_。(

5、5)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。9.氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一（1）可用NH3还原氮氧化物：NH3+NO+NO2N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为，参加反应的NO的物质的量为（2）可用甲烷催化还原氮氧化物CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） K1H1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO

6、2（g）+2H2O（g） K2H2则CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+22O（g）H=（用H1、H2表示），该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2，其正极电极反应式为（4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的NO3，电源正极为（填“a”或“b”），阴极反应式为10.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。(1)下列有机物属于芳香烃的是(填字母),它与苯的关系是,写出苯与溴发生反应的化学方程式_,预测该芳香烃(填“能”或“不能”)发生该类反应。a.

7、b.c.(2)下列有机物属于羧酸类的是(填字母)。a.CH3CHOb.c.(3)下列有机物属于糖类的是(填字母)。a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质.下列几组物质中,互为同位素的有,互为同素异形体的有,互为同系物的有,互为同分异构体的有,属于同种物质的有。O2和O335Cl和37Cl和和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)11、选修3：物质结构与性质(15分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核

8、外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r(Mn2)为_nm。12. 选修5：有机化学基础(15分)氰基

9、丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。(3)由C生成D的反应类型为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)G中的官能团有_、_、_。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。(不含立体异构)答案解析1.【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105mol/L，则p

10、H5。2.【答案】D【解析】由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2OaSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-；Aa：b=1：2，错误；BY为氢离子，错误；CSe+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2H2SO4（浓），错误；D依据方程式

11、：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，正确。3.【答案】B【解析】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，正确.选B.4.【答案】C【解析】铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会造成重金属污染，C错误. 选C。5.【答案】B【解析】A常温下，水为液体，碘单质为固体，则熔点H2OI2，错误； B氢键具有方向性，氢键的

12、存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，正确； C氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，错误； D氢键也可以存在于分子内，如可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，错误。6.【答案】D【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，正确； B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，正确； C、氢氧燃料电池中，

13、在负极上是燃料发生氧化反应的过程，正确； D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，错误7.【答案】C【解析】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大， A等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，正确； B等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，正确； C等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，错误

14、； D达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，正确8.【答案】(1)SO2和Fe3O432(2)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(4)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(5)11.2【解析】(1)反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，反应前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2+3，化合价升高；S：-1+4，化合价升高；O：0-2，化合价降低；因此，在反应中FeS2为还原剂

15、，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3 mol FeS2参加反应时，转移电子的物质的量为32 mol。(2)Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以净水，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。(3)氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。(4)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

16、反应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(5)氢气的物质的量为0.1 mol，由关系式Fe 2HCl H20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1/3(0.16 L5 molL-1-0.2 mol)0.2 mol，Fe2FeCl30.1 mol 0.2 mol所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)56 gmol-111.2 g9.【答案】（1）12NA；4mol；（2）；（3）2NO2+8e=N2+4O2；（4）a；2NO3+12H+10e=N2+6H2O【解析】（1）NH3中的氮由3价变为0价，

17、1mol的氮转移3mol的电子，所以消耗4molNH3，转移电子数为12NA；根据得失电子守恒，1mol NO2的得到4mol的电子，还需4mol的NO得到8mol的电子；（2）CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），目标反应为：，所以H=，K=；（3）正极发生还原反应，氮元素化合价降低，所以电极反应式为：2NO2+8e=N2+4O2；（4）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，生成氮气，所以a为正极，阴极反应式为：2NO3+12H+10e=N2+6H2O10.【答案】.(1)c同系物+B

18、r2+HBr能(2)c(3)b.【解析】.(1)含苯环的烃为芳香烃,故c符合条件,与苯结构相似,组成相差一个CH2,故二者是同系物,苯与溴反应的化学方程式为+Br2+HBr,二者互为同系物,故性质相似。(2)三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基。(3)纤维素是多糖,属于糖类。.是氧元素的两种单质,互为同素异形体;是氯元素的两种不同原子,互为同位素;中丁烷与戊烷互为同系物;属于同一种物质;两者分别为正丁烷与异丁烷,互为同分异构体;互为同分异构体。11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3O

19、H均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大(4)离子键、键(5)0.148 0.076【解析】(1)Co为27号元素，位于第四周期族，铁之后，将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到Co的基态原子核外电子排布式；金属性越强，第一电离能越小，而金属性：MnO，故第一电离能较大的为O。Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn；(2)根据价层电子对互斥理论，CO2为直线形分子，C原子为s

20、p杂化，而CH3OH中C原子的空间构型为四面体，C原子为sp3杂化；(3)影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。(4)Mn(NO3)2为离子化合物，Mn2与NO之间是离子键，根据NO的结构式，N与O之间存在双键，故除了键还存在键；(5)由题意知在MgO中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以a2r(O2)，r(O2)0.148 nm；MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴阳离子沿坐标轴方向接触，故2r(Mn2

21、)r(O2)a，r(Mn2)0.076 nm。12.【答案】(1)丙酮 (2)261(3)取代反应(4)NaOH(5)碳碳双键酯基氰基(6)8【解析】(1)A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为1，根据商余法，3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的CH3，故A为丙酮。(2)A为丙酮，根据已知题给的信息及流程中AB的反应条件知，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为16。(3)根据CD的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。(4)根据BC的反应条件及C的分子式知C的结构简式为，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为，再根据DE的反应条件及E的分子式知E的结构简式为，故DE反应的化学方程式为NaOHNaCl。(5)根据流程图中EF、FG的反应条件、E的结构简式()及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式()知，F的结构简式为，G的结构简式为，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：