云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题含答案.docx

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云南省丽江市古城中学届高三份考试化学试题含答案

云南省丽江市古城中学2018届高三2月份考试

高三理综化学

命题教师：

1、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可忽视]还有Na＋、Cl－、NH

、SO

其浓度依次为：

c（Na＋）＝2.3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH

）＝2.3×10－5mol/L，c（SO

）＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）

A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6

2.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

A．a：

b=1：

1

B．Y为OH-

C．氧化性为：

SeO2＞H2SO4（浓）

D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子

3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3

C．Cl2→HClOD．NO2→HNO3

4.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

5.关于氢键的下列说法正确的是（　　）

A．由于氢键的作用，熔点H2O＞I2

B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

6.下列叙述不正确的是（　　）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

7.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A．相对平均分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

分卷II

二、非选择题

8.

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为______________________

____________________（用离子方程式表示）。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g。

9.氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一．

（1）可用NH3还原氮氧化物：

NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1molNO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为　　　　　　，参加反应的NO的物质的量为　　　　　　．

（2）可用甲烷催化还原氮氧化物．

CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）K1△H1

CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K2△H2

则CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=　　　　　　（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）

（3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2﹣，其正极电极反应式为　　　　　　．

（4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的NO3﹣，电源正极为　　　　　　（填“a”或“b”），阴极反应式为　　　　　　．

10.Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是　　　　（填字母）,它与苯的关系是　　　　,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃　　　　（填“能”或“不能”）发生该类反应。

a.

　b.

　c.

（2）下列有机物属于羧酸类的是　　　　（填字母）。

a.CH3CHO　

b.

c.

（3）下列有机物属于糖类的是　　　　（填字母）。

a.油脂　b.纤维素　c.蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有　　　　,互为同素异形体的有　　　　,互为同系物的有　　　　,互为同分异构体的有　　　　　,属于同种物质的有　　　　。

①O2和O3　②35Cl和37Cl

③

和

④

和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

11、[选修3：

物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2===CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________________________________________________________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r（O2－）为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r（Mn2＋）为________nm。

12.[选修5：

有机化学基础]（15分）

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

（3）由C生成D的反应类型为____________。

（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）G中的官能团有________、________、________。

（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。

（不含立体异构）

答案解析

1.【答案】C

【解析】根据电荷守恒计算出c（H＋）＝2c（SO

）＋c（Cl－）－c（Na＋）－c（NH

）＝1.0×10－5mol/L，则pH＝5。

2.【答案】D

【解析】由题意可知：

二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：

SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；A．a：

b=1：

2，错误；B．Y为氢离子，错误；C．Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2＜H2SO4（浓），错误；D．依据方程式：

SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，正确。

3.【答案】B

【解析】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，正确.选B.

4.【答案】C

【解析】铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会造成重金属污染，C错误.选C。

5.【答案】B

【解析】A．常温下，水为液体，碘单质为固体，则熔点H2O＜I2，错误；B．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，正确；C．氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，错误；D．氢键也可以存在于分子内，如

可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，错误。

6.【答案】D

【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，正确；B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-，正确；C、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，正确；D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，错误．

7.【答案】C

【解析】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，错误；D．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，正确．

8.【答案】

（1）SO2和Fe3O4　32

（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

（3）2Fe3++2I-==2Fe2++I2

（4）3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O

（5）11.2

【解析】

（1）反应3FeS2+8O2==Fe3O4+6SO2，反应前后各元素化合价的变化情况如下：

Fe：

+2→+3，化合价升高；S：

-1→+4，化合价升高；

O：

0→-2，化合价降低；

因此，在反应中FeS2为还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应时，转移电子的物质的量为32mol。

（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+。

（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。

（4）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4==K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O

反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O

（5）氢气的物质的量为0.1mol，由关系式

Fe　～　2HCl　～　H2

0.1mol0.2mol0.1mol

根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为

1/3×（0.16L×5mol·L-1-0.2mol）＝0.2mol，

Fe　～　　2FeCl3

0.1mol0.2mol

所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g·mol-1＝11.2g

9.【答案】

（1）12NA；4mol；

（2）

；

；

（3）2NO2+8e﹣=N2+4O2﹣；

（4）a；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【解析】

（1）NH3中的氮由﹣3价变为0价，1mol的氮转移3mol的电子，所以消耗4molNH3，转移电子数为12NA；根据得失电子守恒，1molNO2的得到4mol的电子，还需4mol的NO得到8mol的电子；

（2）CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）①；CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）②，目标反应为：

，所以△H=

，K=

；

（3）正极发生还原反应，氮元素化合价降低，所以电极反应式为：

2NO2+8e﹣=N2+4O2﹣；

（4）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，生成氮气，所以a为正极，阴极反应式为：

2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

10.【答案】Ⅰ.

（1）c　同系物

+Br2

+HBr

能　

（2）c　（3）b

Ⅱ.②　①　③　⑤⑥　④

【解析】Ⅰ.

（1）含苯环的烃为芳香烃,故c符合条件,

与苯结构相似,组成相差一个CH2,故二者是同系物,苯与溴反应的化学方程式为

+Br2

+HBr,二者互为同系物,故性质相似。

（2）三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基。

（3）纤维素是多糖,属于糖类。

Ⅱ.①是氧元素的两种单质,互为同素异形体;②是氯元素的两种不同原子,互为同位素;③中丁烷与戊烷互为同系物;④属于同一种物质;⑤两者分别为正丁烷与异丁烷,互为同分异构体;⑥互为同分异构体。

11.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn

（2）sp　sp3

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大

（4）离子键、π键

（5）0.148　0.076

【解析】

（1）Co为27号元素，位于第四周期Ⅷ族，铁之后，将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到Co的基态原子核外电子排布式；金属性越强，第一电离能越小，而金属性：

Mn＞O，故第一电离能较大的为O。

Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn；

（2）根据价层电子对互斥理论，CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子的空间构型为四面体，C原子为sp3杂化；

（3）影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。

（4）Mn（NO3）2为离子化合物，Mn2＋与NO

之间是离子键，根据NO

的结构式，N与O之间存在双键，故除了σ键还存在π键；

（5）由题意知在MgO中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以

a＝2r（O2－），r（O2－）≈0.148nm；MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴阳离子沿坐标轴方向接触，故2[r（Mn2＋）＋r（O2－）]＝a'，r（Mn2＋）＝0.076nm。

12.【答案】　

（1）丙酮　

（2）

　2　6∶1　（3）取代反应

（4）

＋NaOH

（5）碳碳双键　酯基　氰基　（6）8

【解析】　

（1）A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为

＝1，根据商余法，

＝3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的—CH3，故A为丙酮。

（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息及流程中A→B的反应条件知，B为

，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1∶6。

（3）根据C→D的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。

（4）根据B→C的反应条件及C的分子式知C的结构简式为

，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为

，再根据D→E的反应条件及E的分子式知E的结构简式为

，故D→E反应的化学方程式为

＋NaOH

＋NaCl。

（5）根据流程图中E→F、F→G的反应条件、E的结构简式（

）及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式（

）知，F的结构简式为

，G的结构简式为

，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：