专题134 实验方案的设计与评价高效演练领军高考化学精校解析Word版.docx

1、专题134 实验方案的设计与评价高效演练领军高考化学精校解析Word版高效演练1（2018届四川成都七中高三理科综合）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡

2、向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB【答案】A【解析】A. 等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，A正确；B. 因Na2S溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，B错误；C.该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，C错误；D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不

3、能比较HA和HB的酸性强弱，D错误。2（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三一诊）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的溶液称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，但仍可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，A错误；B碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除

4、去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，B正确；C湿润pH试纸，溶液浓度发生变稀，导致测定结果偏低，C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，D错误。3（2018届云南省红河州高三复习统一检测）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶

5、液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+【答案】D【解析】A.石蕊试纸变蓝色说有产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性，A正确；B. 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象说明c（Ag+）c（Cl-）=c（Ag+）c（I-），B正确；C.溶液变浑浊说明生成了苯酚，由反应规律可得碳酸的酸性比苯酚强，C正确；D.焰色为黄色说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，D错误。4（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证

6、明氯的非金属性比硫的强B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解D向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性 【答案】A【解析】ANa2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；B苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；C、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入氢氧化铜浊液，C错误；D甲基橙的变色范围为3.1-4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。5（20

7、18届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液溶液未变红熔融物中不含有+3价铁D将Fe2O3与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生Fe2O3具有氧化性【答案】B【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系，因为题中MgCl2和FeCl3都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入MgCl2产

8、生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色沉淀，A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 Fe3+2I=2 Fe2+I2，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+的还原性，B正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C错误；因氯气氧化性强于Fe3+，将Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。6依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少

9、量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼【答案】A【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离

10、子浓度减小，A正确；B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnSCuS，B错误；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，C错误；D将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，D错误。7根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸产生气泡Ksp(

11、BaCO3)I2C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液中出现白色沉淀非金属性：ClCSiD将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有漂白性【答案】B【解析】在饱和Na2CO3溶液中c()较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，A错误。有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3+2I2Fe2+I2，氧化性：氧化剂氧化产物，B正确。证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，

12、C错误。碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D错误。8（2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNCH3COOH室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl

13、3溶液颜色加深【答案】A【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：HCNCH3COOH，故C能达到实验目的；向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深，说明Fe3+催

14、化H2O2分解，且该分解反应为放热反应，故D能达到实验目的。9（2018届甘肃省靖远县高三第四次联考）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspCu(

15、OH)2【答案】C【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出spMg(OH)2 KspCu(OH)2结论，D正确。11（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）下列实验操作、实验现

16、象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】A【解析】

17、A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，B错误；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，C错误；D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I-Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,

18、测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)HCO3-，A错误；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是 ，所以溶液变蓝色不能证明还原性:I-Fe2+，B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)Ksp(FeS)，C正确；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成 ，D错误。14（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数: Ks

19、pMg(OH)2HCO3-D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸硼酸【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32-HCO3-, C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证

20、明酸性：碳酸硼酸，D错误。15（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体产生黄色沉淀难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡C向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫

21、酸 Cu2+【答案】B【解析】A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A错误；B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，项正确；C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C错误；D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：O2

22、Cu2+，D错误。16（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照【答案】A【解析】A下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，A正确；B、向