专题134 实验方案的设计与评价高效演练领军高考化学精校解析Word版.docx

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专题134实验方案的设计与评价高效演练领军高考化学精校解析Word版

高效演练

1．（2018届四川成都七中高三理科综合）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱：

HX＜HY

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度积（Ksp）：

ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动

D

常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

pH：

NaA＞NaB

常温下酸性：

HA﹤HB

【答案】A

【解析】A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，A正确；B.因Na2S溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，B错误；C.该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，C错误；D.要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HA和HB的酸性强弱，D错误。

2．（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三一诊）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A．

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B．

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．

配制浓度为0.010

的

溶液

称取

固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

【答案】B

【解析】A．50mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，但仍可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变稀，导致测定结果偏低，C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，D错误。

3．（2018届云南省红河州高三复习统一检测）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性

B

向2支盛有1mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

C

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液中一定存在Na+和K+

【答案】D

【解析】A.石蕊试纸变蓝色说有产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性，A正确；B.一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象说明

>c（Ag+）·c（Cl-）=c（Ag+）·c（I-）>

，B正确；C.溶液变浑浊说明生成了苯酚，由反应规律可得碳酸的酸性比苯酚强，C正确；D.焰色为黄色说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，D错误。

4．（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

在Na2S溶液中滴加新制氯水

产生浅黄色沉淀

证明氯的非金属性比硫的强

B

将苯滴入溴水中，振荡，静置

溴水层褪色

溴和苯发生加成反应

C

向淀粉水解后的溶液中加入碘水

溶液变蓝色

淀粉没有水解

D

向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

【答案】A

【解析】A．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；B．苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；C、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入氢氧化铜浊液，C错误；D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。

5．（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作

现象

结论

A

在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色

Ksp[Fe（OH）3]

B

向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

还原性:

I->Fe2+

C

将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液

溶液未变红

熔融物中不含有+3价铁

D

将Fe2O3与浓盐酸混合加热

有黄绿色气体产生

Fe2O3具有氧化性

【答案】B

【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系，因为题中MgCl2和FeCl3都是少量的（分别都是几滴），所以先加入MgCl2产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色沉淀，A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2Fe3++2I—=2Fe2++I2，还原剂I—的还原性强于还原产物Fe2+的还原性，B正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C错误；因氯气氧化性强于Fe3+，将Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。

6．依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是

选项

操作

现象

结论

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

溶液中存在CO32-的水解平衡

B

室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

Kg（ZnS）

C

取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热

无砖红色沉淀产生

淀粉没有发生水解反应

D

将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中

铁片表面产生气泡

金属铁比铜活泼

【答案】A

【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A正确；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：

ZnS＞CuS，B错误；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，C错误；D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，D错误。

7．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸

产生气泡

Ksp（BaCO3）

B

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止

有机层出现紫

红色

氧化性：

Fe3+>I2

C

向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液

溶液中出现白色沉淀

非金属性：

Cl>C>Si

D

将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

【答案】B

【解析】在饱和Na2CO3溶液中c（

）较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），A错误。

有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：

2Fe3++2I−2Fe2++I2，氧化性：

氧化剂>氧化产物，B正确。

证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，C错误。

碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D错误。

8．（2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

验证Ksp（BaSO4）

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

B

验证氧化性：

Br2>I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色

C

验证酸性：

HCN

室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5

D

验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应

向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深

【答案】A

【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：

HCN

9．（2018届甘肃省靖远县高三第四次联考）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

选项

实验操作    

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液  

有白色沉淀产生 

 该溶液中可能含有SO42-  

B

向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

 澄清石灰水变浑浊 

 该气体只含CO2

D

向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

  Ksp[Fe（OH）3] 

【答案】A

【解析】如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；A正确；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]大小，D错误。

10．（2018届山东省师范大学附属中学高三第十一次模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论

A

相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

D

向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

【答案】C

【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确。

11．（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热

有红色沉淀生成

淀粉完全水解

C

向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

D

向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

Ksp（CuS）

【答案】A

【解析】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，A正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，B错误；C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，C错误；D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4，不能说明Ksp（CuS）

12．（2018届山东省青州市高三第三次高考模拟考试）下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

选项

叙述

实验现象

解释

A

反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘

向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液

碘在水中溶解度比在CCl4中大

B

在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液

产生蓝色沉淀

2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=

Fe3[Fe（CN）6]2↓

C

向0.1 molL的Fe（NO3）2溶液中滴 加盐酸

振荡试管颜色加深

H+抑制Fe2+水解

D

向5ml 0.1mol/LNaOH溶液滴入5 滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

【答案】B

【解析】A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，A错误；B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，C错误；D、NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，D错误。

13．（2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH

酸性:

HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:

I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变

Ksp（CuS）

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

【答案】C

【解析】常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO3-，A错误；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是

，所以溶液变蓝色不能证明还原性:

I->Fe2+，B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp（CuS）

，D错误。

14．（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项

操作

现象

结论

A

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液

产生白色沉淀

相同温度下，溶度积常数:

Ksp[Mg（OH）2]

B

直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中

溶液逐渐褪色

验证石蜡油裂解一定生成乙烯

C

常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

碳酸钠溶液中红色更深

阴离子水解常数Kh:

CO32->HCO3-

D

向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

无气泡冒出

不能证明酸性:

碳酸>硼酸

【答案】C

【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：

Kh:

CO32->HCO3-,C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：

碳酸>硼酸，D错误。

15．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

B

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。

取上层清液，然后加入NaI固体

产生黄色沉淀

难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和（NH4）2SO4饱和溶液

均产生白色沉淀

蛋白质均发生了变性

D

向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

氧化性：

稀硫酸 >Cu2+

【答案】B

【解析】A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A错误；B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，项正确；C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C错误；D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：

氧化剂

氧化产物，得出氧化性：

O2

Cu2+，D错误。

16．（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中

有气泡产生

说明Ksp（BaCO3）

B

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

C

向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液

没有红色沉淀生成

说明尿液中不含有葡萄糖

D

向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

无法证明溶液X中是否存在NH4+

【答案】D

【解析】常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），A错误；二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，结论错误，B错误；在加入新制Cu（OH）2悬浊液之前,先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和，形成碱性环境，这样Cu（OH）2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，才能检测出葡萄糖，C错误；检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，D正确。

17．（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的  

实验操作

A

验证氧化性:

 Fe3+>I2

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

B

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3   

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液

C

比较氯和碳的非金属性强弱

将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

D

测定漂白粉溶液的pH 

用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照

【答案】A

【解析】A．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，A正确；B、向