如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化.docx

1、如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元 物质构成的奥秘和变化如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元 物质构成的奥秘和变化课题1 物质的组成和结构【复习目标】1知道原子的构成及核外电子的分层运动；2认识分子、原子、离子及三者之间的关系。3知道元素及元素周期表。【活动方案】活动一、回顾原子的构成1右图是锂原子结构模型图，请分析该图并回答下列问题。 （1）锂原子核外有个电子，核内有个带正电荷_和3个不带电的中子。（2）若锂原子有2个电子层，最外层上有1个电子，则第一电子层上有个电子。（3）锂原子的相对原子质量约是_。（4）是否所有的原子核内都含有中子？举例说明，把你的想法与同伴交流。（小组内交流分享

2、，并汇报结果）2完善下列原子结构示意图并回答问题。（1） 氟原子的核电荷数是_，你的理由是。（2）氩原子共有_个电子层，_层的电子能量最低。（3）上述原子中，_结构是相对稳定结构；在化学反应中易得电子；_易失电子，1个该原子易失_个电子，其元素的化合价为_。（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）3点击中考（你能完成吗？）（1）右下图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ） A质子数是11 B最外层电子数为1C核外有3个电子层D核外电子总数为10（2）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ）

3、A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239活动二、重温分子、原子、离子及元素1下列现象或事实能说明分子有哪些性质。（1） 一滴水中有1.671021个水分子。（2） 墙内开花墙外闻到花的香味。 。 （3）25m3石油气在加压情况下可以装入容积为0.024 m3的钢瓶中。（4） CO和CO2是不同种物质，前者有毒，后者无毒。（5） 湿衣服放在阳光下比放在阴凉处更易干。（小组内交流分享，并汇报结果）2观察下面的粒子结构示意图，回答有关问题。 （1）上述粒子共有种元素的粒子，其中表示原子的有（填序号，下同）：，表示稀有气体元素的原子有：，表示金属元素原子的有：。（2）上

4、述粒子中表示离子的有：，写出阳离子的符号：，写出阴离子的符号：，原子通过变成阳离子，原子通过变成阴离子。3观察下面的化学反应示意图（“” 、“”分别表示代表氧原子和汞原子，其中A, B，C分别代表三种物质），回答有关问题。反应前 反应中 反应后（1） 上图中属于单质的是；属于化合物的是。（2） 上图中由分子构成的物质是；有原子构成的物质是。（3） 根据上图你还能获得哪些信息？（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）4点击中考（你能完成吗？）（1）下列示意图表示的物质中由原子构成的是 （ ）A B C D（2） 下列关于四种粒子的结构示意图中，有关它们的说法正确的是（ ） A它们表示四种不同的元

5、素 B表示的是阳离子C表示的元素都是非金属元素 D表示的原子容易失去电子（3） 下列关于甲烷（CH4）描述中正确的是 （ ）A表示甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成B表示甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成C表示一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成D表示一个甲烷分子是由一个碳原子和两个氢分子构成活动三、再识元素周期表下表是元素周期表中的118号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：1在上表的横线处填相应的元素符号，表中已给元素的元素符号如有错，请改正。2第三周期共有种金属元素。3与硫元素化学性质相似的元素是。4请用原子序数为1、6、8、11的四种元素中的几种组成下列物质的化学式。酸、碱、

6、盐。（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）课题2 物质的分类、变化和性质【复习目标】1知道物质分类的常见方法，能初步判断常见物质的类别；2了解物质变化的多样性，并能对典型的化学反应进行分类；3能区分物理性质和化学性质，了解物质的性质与用途的关系。【活动方案】活动一、认识物质分类的多样性1从不同角度给物质分类现有（1）铜、（2）氧化铜、（3）空气、（4）硫酸、（5）氢氧化钠、（6）石灰石、（7）石墨、（8）氢氧化钙、（9）碳酸钠、氖气、生铁、石灰水、冰水、石油、氯化钠、甲烷。金属氧化物D： 请将以上物质归类整理，并将序号填写在下表中字母后的横线上：氧化物混合物A： 非金属氧化物E： 物质单质B

7、： 无机化合物酸F： 碱G： 纯净物盐H： 化合物有机化合物C： （小组内交流分享，并将答案A、B、C、D、E、F、G、H展示在黑板上） 2了解物质分类的依据对物质的分类，不同的视角将会有不同的归属：如：从化合物中是否含有碳元素又可将之分为无机物和有机物；从物质组成、性质可把化合物又分为氧化物、酸、碱和盐。 想一想，你还有哪些给物质分类的角度？仿照上例填写在下列横线上。；。（提示：可从物质成分是否单一、溶解性、元素种类、分类等角度进行思考）3点击中考(1)某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：现该实验室购进了一瓶碳酸氢铵，应将它放进 （ ）A甲橱 B乙橱 C丙橱D丁橱(2)分类学习是化学

8、重要的学习思想，下列分类错误的是 （）AH2、O2、N2 BHCl、H2SO4、NaHCO3CNaOH、KOH、NH3H2O DKNO3、Na2CO3、NH4Cl活动二、了解物质变化的多样性 1区分物理变化和化学变化下列是物质的一些变化：燃烧、升华、挥发、生锈、呼吸、霉变、发酵、吸附、沸腾、蒸馏、熔化、爆炸、溶解。你认为其中属于（填序号）：物理变化A：；化学变化B：。（小组内交流分享，并将答案A、B展示在黑板上）2从不同角度认识化学反应对化学反应的分类，不同的视角将会有不同的归属：如：从化学反应前后物质的种类和分类，可以把化学反应分为四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

9、想一想，你还有哪些给物质化学反应分类的角度？仿照上例填写在下列横线上。；。（提示：可从化学反应中物质得氧失氧的角度、化学反应前后热量的变化等角度进行思考）3点击中考在煤炉中我们有时会看到蓝色火焰，实际上就是一氧化碳在燃烧。在一个燃烧得很旺的煤炉里会发生三个化学反应：自下而上分别是碳燃烧、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。（1）右图三个化学反应，属于什么基本反应类型？（2）在反应C+CO2高温2CO中，C变成CO，得到氧，发生反应；CO2变CO，发生了（3）“生成新物质”是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。生活中，往烧的很旺的煤炉中添加新煤，

10、会感到炉温突然降低？过一会儿，炉温又会上升？请从上图中选择合适的反应解释上述现象。活动三、体会物质性质的多样性1区分物理性质和化学性质物质的下列性质中：色态味、挥发性、延展性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性、可燃性、助燃性、氧化性、熔点、沸点、硬度、密度。你认为其中属于（填序号） 物理性质A：；化学性质B：。（小组内交流分享，并将答案A、B展示在黑板上）2了解物质性质与用途的关系 物质的性质决定了物质用途，用途又反映了性质。 如：钨的熔点高，可用来做灯泡的灯丝；氮气的化学性质稳定，可用作某些反应的保护气。想一想，你还有举出哪些物质有关性质与用途的例子？仿照上例填写在下列横线上。；。3点击中

11、考（1）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）A铁管 B铜制塑像C大理石栏杆 D铝合金门窗（2）填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式。序号物质用途物理性质或化学反应方程式铝制铝箔及电缆线酒精酒精灯的燃料氢氧化钠固体干燥剂生石灰干燥剂课题3化学用语【复习目标】1记住常见元素的名称，能正确书写元素符号和离子符号；2知道原子结构示意图；3熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价写化学式，或根据化学式判断化合价；4能体会化学式的含义并能熟悉运用；5能正确书写并配平简单的化学方程式。

12、【活动方案】比赛规则：以组为单位参赛，每个活动严格按照活动单中的要求进行，按照总分的多少判断名次。本次比赛满分100分+20分附加分。活动过程中超时、未按活动要求进行所造成的不良后果自负。方程式判分标准：未按要求写的、未配平的、未写条件的均为0分；未按规定书写“”或“”的，得该方程式的一半分。活动一、夯实基础，挑战速度要求： 8分钟内每人单独完成，写好后，由一组抽查另一组中任两名同学得分的平均分作为此组的最终得分（第一组抽查第二组，第二组抽查第三组，第八组抽查第一组），判分时间5分钟，若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。每空3分，本活动满分共57分。1下列各组元素中，元素符号的大写字母

13、或小写字母相同的一组是 （ ）A氢、氦、氩 B氮、钠、钙 C氖、锰、镁 D铝、银、金2用化学符号表示下列微粒：2个钠离子 3个铁原子m个氢氧根离子 +1价的钠元素3下面是几种粒子的结构示意图，请用序号回答下列答题： A B C DA、B、C、D共表示种元素的粒子，表示阴离子，表示稀有气体的原子。43SO42中“3”表示；“4”表示；“2”表示5写出下列物质的化学式：氧化镁 氢氧化钠 碳酸钠 氯化亚铁6写出下列变化的化学方程式实验室用高锰酸钾制取氧气； 曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜； 高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应； 酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气作用生成硫酸；活动二、你出我做

14、，共同进步 要求：请各组分别按活动一的题型出题，由另一组完成（由第一组出给第二组做，第二组出给第三组做，第八组出给第一组做），写好后派一名代表到黑板展示结果并给所出题判分，出题组对对应结果判分。判分规则：出题正确，出题组得4分题数；答题正确，答题组得6分题数；若出题组在规定时间内不能判出分或判分有误扣出题组10分。本活动满分20分。时间：出题2分钟，做题并展示6分钟，判分2分钟。活动三、抢占先机，势在必得 此大项为抢答题。此题7小题，每题2分，共14分。友情提醒：最先抢答且答案正确得满分2分，答错倒扣2分。1下列物质的化学式书写正确的是 （ ）A氧化铁 FeOB氯化镁 MgCl C氢氧化钾 K

15、OH D硫酸铝 AlSO42元素R在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为R2（SO4）3,下列化学式错误的是 （ ）AR(NO3)3 BR(OH)3CR2O3 DRCl23元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则X与Y形成的化合物的化学式为 （ ） AXY BY3X2CXY2 DX2Y34人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是。5硫酸亚铁在强热下可发生反应:2FeSO4 Fe2O3 + X + SO3 ，则X的化学式是。6下列化学方程式正确的是（

16、） A2H2+O2=2H2O B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CKClO3=KCl+O2 D2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ENaCl +KNO3=KCl + NaNO3FNa2CO3 +BaCl2=BaCO3+2NaCl7对下列化学用语中的“2”的含义叙述中，不正确的是（ ）ACO(NH2)2中括号外“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团是2B2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数是2CFe2+中的“2”表示铁离子的化合价是+2DC2H5OH中的“2”表示乙醇分子含有的碳原子数是2活动四、团结协作，探索奥秘要求：各组内合作交流，用8分钟时间完成该题并黑板展示结果。另一组

17、用2分钟判分（由第一组给第二组判分，第二组给第三组判分，第八组给第一组判分），若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。每空1分，共9分。1某元素原子结构示意图为；则x = _。根据元素原子结构示意图不能直接获得的信息是_（填编号）。核电荷数相对原子质量 电子层数 最外层电子数 元素的部分化学性质2寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7，下面五种物质都是含氯元素的酸。 HClO4(高氯酸)、（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、（氢氯酸）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。CH4、C2H6、C3H8

18、、C4H10、3仿照下列化学方程式，写出（1）（4）的化学方程式。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Br2+2KI=I2+2KBrCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3CO+ Fe2O32Fe+3 CO2将氯气入溴化钠（NaBr）溶液中：一氧化碳通过灼热的氧化锌：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：氢氧化铜受热分解：课题4 溶液【复习目标】1了解溶质、溶剂的概念；理解溶液的含义；2理解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其转化关系；3理解溶解度的含义；了解固体溶解度曲线；4了解物质的结晶，混合物的分离、过滤、结晶。【活动方案】活动一、回顾溶液的组成1. 了解有关溶液的一些基本概念。要求：AG题判断对

19、错（用“”或“”），H写出方法。A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。 （ ）B冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂。 （ ） C植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂。 （ ）D食盐水和糖水混合后仍为溶液。 （ ） E1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液。 （ ）F乳化剂能促使原本互不相溶的两种液体物质互溶，从而形成溶液。 （ ）GNaOH固体溶于水时，因水合过程中吸收热量小于扩散过程中放出热量，而溶解放热。 （ ）H厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。2.理解溶液的分类及其转化关系。、四个烧杯中分别盛有质量相等的

20、水，向四个烧杯中加入KNO3，且所加固体质量依次减少（温度相同）充分溶解（如下图）回答下列问题（填序号）。（1）_中盛的一定是饱和溶液，中盛的可能是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液。（2）C溶液比D溶液（浓或稀）。C溶液与B溶液相比呢？（3）对一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的 。（4）在一定温度下，在、中分别加入相同质量的水，中固体恰好完全溶解，则中固体_（填“有”或“没有”）完全溶解。3点击中考。（1）下列有关洗涤问题的说法不正确的是 （ ）A洗洁精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍C酒精能洗去瓷砖上的水锈D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍（

21、2）现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A加入一定量硝酸钾B恒温蒸发部分水C升温到60D加入一定量的水活动二、了解溶解度及其曲线的应用 1固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20时NaCl的溶解度为36g， 含义：。（2）固体物质溶解度曲线如右图，用“KNO3、NaCl、Ca(OH)2”填空。A曲线的物质可能是，B曲线的物质可能是， C曲线的物质可能是。2气体溶解度（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态溶解度时的气体体积。0时，氮气的溶解度为0.024，含义：。（2）气体物质溶解度曲线温度/ 由右图可知，气体的溶解度通常随着温度的升高而。通常情况下，1体积水里大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还可以溶解的更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳这一性质。请你解释，为什么一打开汽水瓶盖，会有许多气泡冒出？。3点击中考。右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是_。（2）20时，S（甲）S（乙）；30时，S（甲）S（乙）（以上两空均填写“”、“ （3）降温、蒸发溶剂、加溶质（4）80g BC活动三、了解结晶现象及其应用1升温 2降温结晶 蒸发溶剂 3D 4AD