如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化.docx
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如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化
如皋市九年级化学学生复习活动单第一单元物质构成的奥秘和变化
课题1物质的组成和结构
【复习目标】
1．知道原子的构成及核外电子的分层运动；
2．认识分子、原子、离子及三者之间的关系。
3．知道元素及元素周期表。
【活动方案】
活动一、回顾原子的构成
1．右图是锂原子结构模型图，请分析该图并回答下列问题。
（1）锂原子核外有个电子，核内有个带正电荷____和3个不带电的中子。
（2）若锂原子有2个电子层，最外层上有1个电子，则第一电子层上有个电子。
（3）锂原子的相对原子质量约是__________。
（4）是否所有的原子核内都含有中子？
举例说明，把你的想法与同伴交流。
（小组内交流分享，并汇报结果）
2．完善下列原子结构示意图并回答问题。
（1）氟原子的核电荷数是______，你的理由是。
（2）氩原子共有_____个电子层，_____层的电子能量最低。
（3）上述原子中，______结构是相对稳定结构；在化学反应中易得电子；_____易失电子，1个该原子易失____个电子，其元素的化合价为_____。
（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）
3．点击中考（你能完成吗？
）
（1）右下图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（）
A．质子数是11B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层D．核外电子总数为10
（2）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145B．核外电子数为94
C．质子数为94D．核电荷数为239
活动二、重温分子、原子、离子及元素
1．下列现象或事实能说明分子有哪些性质。
（1）一滴水中有1.67×1021个水分子。
。
（2）墙内开花墙外闻到花的香味。
。
（3）25m3石油气在加压情况下可以装入容积为0.024m3的钢瓶中。
。
（4）CO和CO2是不同种物质，前者有毒，后者无毒。
。
（5）湿衣服放在阳光下比放在阴凉处更易干。
。
（小组内交流分享，并汇报结果）
2．观察下面的粒子结构示意图，回答有关问题。
①②③④⑤
（1）上述粒子共有种元素的粒子，其中表示原子的有（填序号，下同）：
，表示稀有气体元素的原子有：
，表示金属元素原子的有：
。
（2）上述粒子中表示离子的有：
，写出阳离子的符号：
，写出阴离子的符号：
，原子通过变成阳离子，原子通过变成阴离子。
3．观察下面的化学反应示意图（“
”、“
”分别表示代表氧原子和汞原子，其中A,B，C分别代表三种物质），回答有关问题。
反应前反应中反应后
（1）上图中属于单质的是；属于化合物的是。
（2）上图中由分子构成的物质是；有原子构成的物质是。
（3）根据上图你还能获得哪些信息？
（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）
4．点击中考（你能完成吗？
）
（1）下列示意图表示的物质中由原子构成的是（）
A．B．C．D．
（2）下列关于四种粒子的结构示意图中，有关它们的说法正确的是（）
①②③④
A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的原子容易失去电子
（3）下列关于甲烷（CH4）描述中正确的是（）
A．表示甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成
B．表示甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成
C．表示一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成
D．表示一个甲烷分子是由一个碳原子和两个氢分子构成
活动三、再识元素周期表
下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
1．在上表的横线处填相应的元素符号，表中已给元素的元素符号如有错，请改正。
2．第三周期共有种金属元素。
3．与硫元素化学性质相似的元素是。
4．请用原子序数为1、6、8、11的四种元素中的几种组成下列物质的化学式。
酸、碱、盐。
（小组内交流分享，并将结果展示在黑板上）
课题2物质的分类、变化和性质
【复习目标】
1．知道物质分类的常见方法，能初步判断常见物质的类别；
2．了解物质变化的多样性，并能对典型的化学反应进行分类；
3．能区分物理性质和化学性质，了解物质的性质与用途的关系。
【活动方案】
活动一、认识物质分类的多样性
1．从不同角度给物质分类
现有
（1）铜、
（2）氧化铜、（3）空气、（4）硫酸、（5）氢氧化钠、（6）石灰石、（7）石墨、（8）氢氧化钙、（9）碳酸钠、⑽氖气、⑾生铁、⑿石灰水、⒀冰水、⒁石油、⒂氯化钠、⒃甲烷。
金属氧化物D：
请将以上物质归类整理，并将序号填写在下表中字母后的横线上：
氧化物
混合物A：
非金属氧化物E：
物质
单质B：
无机化合物
酸F：
碱G：
纯净物
盐H：
化合物
有机化合物C：
（小组内交流分享，并将答案A、B、C、D、E、F、G、H展示在黑板上）
2．了解物质分类的依据
对物质的分类，不同的视角将会有不同的归属：
如：
①从化合物中是否含有碳元素又可将之分为无机物和有机物；
②从物质组成、性质可把化合物又分为氧化物、酸、碱和盐。
想一想，你还有哪些给物质分类的角度？
仿照上例填写在下列横线上。
③；④。
……（提示：
可从物质成分是否单一、溶解性、元素种类、分类等角度进行思考）
3．点击中考
（1）某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：
现该实验室购进了一瓶碳酸氢铵，应将它放进（）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
（2）分类学习是化学重要的学习思想，下列分类错误的是（）
A．H2、O2、N2B．HCl、H2SO4、NaHCO3
C．NaOH、KOH、NH3·H2OD．KNO3、Na2CO3、NH4Cl
活动二、了解物质变化的多样性
1．区分物理变化和化学变化
下列是物质的一些变化：
⑴燃烧、⑵升华、⑶挥发、⑷生锈、⑸呼吸、⑹霉变、⑺发酵、⑻吸附、⑼沸腾、⑽蒸馏、⑾熔化、⑿爆炸、⒀溶解。
你认为其中属于（填序号）：
物理变化A：
；化学变化B：
。
（小组内交流分享，并将答案A、B展示在黑板上）
2．从不同角度认识化学反应
对化学反应的分类，不同的视角将会有不同的归属：
如：
①从化学反应前后物质的种类和分类，可以把化学反应分为四大基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
想一想，你还有哪些给物质化学反应分类的角度？
仿照上例填写在下列横线上。
③；④。
……（提示：
可从化学反应中物质得氧失氧的角度、化学反应前后热量的变化等角度进行思考）
3．点击中考
在煤炉中我们有时会看到蓝色火焰，实际上就是一氧化碳在燃烧。
在一个燃烧得很旺的煤炉里会发生三个化学反应：
自下而上分别是碳燃烧、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
（1）右图三个化学反应，属于什么基本反应类型？
（2）在反应②C+CO2高温2CO中，C变成CO，得到氧，发生反应；CO2变CO，，发生了
（3）“生成新物质”是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
生活中，往烧的很旺的煤炉中添加新煤，会感到炉温突然降低？
过一会儿，炉温又会上升？
请从上图中选择合适的反应解释上述现象。
活动三、体会物质性质的多样性
1．区分物理性质和化学性质
物质的下列性质中：
⑴色态味、⑵挥发性、⑶延展性、⑷还原性、⑸稳定性、⑹酸碱性、⑺金属活动性、⑻可燃性、⑼助燃性、⑽氧化性、⑾熔点、⑿沸点、⒀硬度、⒁密度。
你认为其中属于（填序号）
物理性质A：
；化学性质B：
。
（小组内交流分享，并将答案A、B展示在黑板上）
2．了解物质性质与用途的关系
物质的性质决定了物质用途，用途又反映了性质。
如：
①钨的熔点高，可用来做灯泡的灯丝；
②氮气的化学性质稳定，可用作某些反应的保护气。
想一想，你还有举出哪些物质有关性质与用途的例子？
仿照上例填写在下列横线上。
③；④。
……
3．点击中考
（1）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A．铁管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
（2）填表：
下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式。
序号
物质
用途
物理性质或化学反应方程式
①
铝
制铝箔及电缆线
②
酒精
酒精灯的燃料
③
氢氧化钠固体
干燥剂
④
生石灰
干燥剂
课题3化学用语
【复习目标】
1．记住常见元素的名称，能正确书写元素符号和离子符号；
2．知道原子结构示意图；
3．熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价写化学式，或根据化学式判断化合价；
4．能体会化学式的含义并能熟悉运用；
5．能正确书写并配平简单的化学方程式。
【活动方案】
比赛规则：
①以组为单位参赛，每个活动严格按照活动单中的要求进行，按照总分的多少判断名
次。
本次比赛满分100分+20分附加分。
②活动过程中超时、未按活动要求进行所造成的不良后果自负。
③方程式判分标准：
①未按要求写的、未配平的、未写条件的均为0分；②未按规定书写“↑”或“↓”的，得该方程式的一半分。
活动一、夯实基础，挑战速度
要求：
8分钟内每人单独完成，写好后，由一组抽查另一组中任两名同学得分的平均分作为此组的最终得分（第一组抽查第二组，第二组抽查第三组……，第八组抽查第一组），判分时间5分钟，若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。
每空3分，本活动满分共57分。
1．下列各组元素中，元素符号的大写字母或小写字母相同的一组是（）
A．氢、氦、氩B．氮、钠、钙C．氖、锰、镁D．铝、银、金
2．用化学符号表示下列微粒：
2个钠离子3个铁原子m个氢氧根离子+1价的钠元素
3．下面是几种粒子的结构示意图，请用序号回答下列答题：
ABCD
A、B、C、D共表示种元素的粒子，表示阴离子，表示稀有气体的原子。
4．3SO42—中“3”表示；“4”表示；“2”表示
5．写出下列物质的化学式：
氧化镁氢氧化钠碳酸钠氯化亚铁
6．写出下列变化的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气；
曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜；
高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应；
酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气作用生成硫酸；
活动二、你出我做，共同进步
要求：
请各组分别按活动一的题型出题，由另一组完成（由第一组出给第二组做，第二组出给第三组做……，第八组出给第一组做），写好后派一名代表到黑板展示结果并给所出题判分，出题组对对应结果判分。
判分规则：
出题正确，出题组得4分×题数；答题正确，答题组得6分×题数；若出题组在规定时间内不能判出分或判分有误扣出题组10分。
本活动满分20分。
时间：
出题2分钟，做题并展示6分钟，判分2分钟。
活动三、抢占先机，势在必得
此大项为抢答题。
此题7小题，每题2分，共14分。
友情提醒：
最先抢答且答案正确得满分2分，答错倒扣2分。
1．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化铁FeOB．氯化镁MgCl
C．氢氧化钾KOHD．硫酸铝AlSO4
2．元素R在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为R2（SO4）3,下列化学式错误的是（）
A．R（NO3）3B．R（OH）3C．R2O3D．RCl2
3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，
则X与Y形成的化合物的化学式为（）
A．XYB．Y3X2C．XY2D．X2Y3
4．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是。
5．硫酸亚铁在强热下可发生反应:
2FeSO4
Fe2O3+X+SO3↑，则X的化学式是。
6．下列化学方程式正确的是（）
A．2H2+O2=2H2OB．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．KClO3=KCl+O2↑D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
E．NaCl+KNO3==KCl+NaNO3F．Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
7．对下列化学用语中的“2”的含义叙述中，不正确的是（）
A．CO（NH2）2中括号外“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团是2
B．2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数是2
C．Fe2+中的“2”表示铁离子的化合价是+2
D．C2H5OH中的“2”表示乙醇分子含有的碳原子数是2
活动四、团结协作，探索奥秘
要求：
各组内合作交流，用8分钟时间完成该题并黑板展示结果。
另一组用2分钟判分（由第一组给第二组判分，第二组给第三组判分，……，第八组给第一组判分），若在规定时间内不能判出分或判分有误扣10分。
每空1分，共9分。
1．某元素原子结构示意图为
；则x=________。
根据元素原子结构示意图不能直接获得的信息是________（填编号）。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数
④最外层电子数⑤元素的部分化学性质
2．寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7，下面五种物质都是含氯元素的酸。
HClO4（高氯酸）、（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、（氢氯酸）
有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4、C2H6、C3H8、C4H10、
3．仿照下列化学方程式，写出
（1）~（4）的化学方程式。
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2OBr2+2KI===I2+2KBr
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
将氯气入溴化钠（NaBr）溶液中：
一氧化碳通过灼热的氧化锌：
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
氢氧化铜受热分解：
课题4溶液
【复习目标】
1．了解溶质、溶剂的概念；理解溶液的含义；
2．理解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其转化关系；
3．理解溶解度的含义；了解固体溶解度曲线；
4．了解物质的结晶，混合物的分离、过滤、结晶。
【活动方案】
活动一、回顾溶液的组成
1.了解有关溶液的一些基本概念。
要求：
A～G题判断对错（用“√”或“×”），H写出方法。
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。
（）
B．冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂。
（）
C．植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂。
（）
D．食盐水和糖水混合后仍为溶液。
（）
E．1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液。
（）
F．乳化剂能促使原本互不相溶的两种液体物质互溶，从而形成溶液。
（）
G．NaOH固体溶于水时，因水合过程中吸收热量小于扩散过程中放出热量，而溶解放热。
（）
H．厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
2.理解溶液的分类及其转化关系。
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个烧杯中分别盛有质量相等的水，向四个烧杯中加入KNO3，且所加固体质量依次减少（温度相同）充分溶解（如下图）回答下列问题（填序号）。
（1）_____中盛的一定是饱和溶液，中盛的可能是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液。
（2）C溶液比D溶液（浓或稀）。
C溶液与B溶液相比呢？
（3）对一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的。
（4）在一定温度下，在Ａ、Ｂ中分别加入相同质量的水，Ｂ中固体恰好完全溶解，则Ａ中固体______（填“有”或“没有”）完全溶解。
3．点击中考。
（1）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
（2）现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
（）
A．加入一定量硝酸钾B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的水
活动二、了解溶解度及其曲线的应用
1．固体溶解度
（1）定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：
。
（2）固体物质溶解度曲线
如右图，用“KNO3、NaCl、Ca（OH）2”填空。
A曲线的物质可能是，B曲线的物质可能是，
C曲线的物质可能是。
2．气体溶解度
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态
溶解度
时的气体体积。
0℃时，氮气的溶解度为0.024，含义：
。
（2）气体物质溶解度曲线
温度/℃
由右图可知，气体的溶解度通常随着温度的升高而。
通常情况下，1体积水里大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还可以溶解的更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳这一性质。
请你解释，为什么一打开汽水瓶盖，会有许多气泡冒出？
。
3．点击中考。
右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点的含义是_______________________。
（2）20℃时，S（甲）S（乙）；30℃时，S（甲）
S（乙）（以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。
（3）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可
采用的方法有_________（写出一种）
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，
所得溶液溶质的质量为；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A．溶剂的质量B．溶液的质量
C．溶质的质量分数D．以上都不变
活动三、了解结晶现象及其应用
右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
1．使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是________（填“升温”或“降温”）。
2．若X的溶液中含有少量的Y物质，欲提纯X可采用的方法是。
若Y的溶液中含有少量的X物质，欲提纯Y可采用的方法是。
3．t20C时将一定量的X溶液降温至t10C，一定改变的是（）
A．溶质质量B．溶液质量C．溶质质量分数D．溶解度
4．温度不变的情况下，将不含结晶水的Y的溶液甲经历如下的变化：
下列结论正确的是（）
A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g。
B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g。
C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同。
D．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法。
第一单元物质构成的奥秘和变化
课题1物质的组成和结构
【活动方案】
活动一、回顾原子的构成
1．
（1）33质子
（2）2（3）7（4）不是，氢的原子核就没有中子2．96+8
（1）9核电荷数等于核外电子数
（2）3第一（3）氩原子氟、氧镁2+2
3．
（1）D
（2）D
活动二、重温分子、原子、离子及元素
1．
（1）分子质量小、体积小
（2）分子在不断的运动（3）分子之间有间隔（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子（5）温度越高，分子运动速度越快2．
（1）3①②④①②
（2）③⑤Al3+Cl-失去电子得到电子3．
（1）BCA
（2）ACB（3）原子是化学反应中的最小粒子。
（合理均可）4．
（1）A
（2）D（3）C
活动三、再识元素周期表
1．N、Na、ClAl2．33．O4．H2CO3NaOHNa2CO3
课题2物质的分类、变化和性质
【活动方案】
活动一、认识物质分类的多样性
1．A：
3、6、11、12、14B：
1、7、10C：
16D：
2E：
13F：
4G：
5、8H：
9、152．从物质成分是否单一可分为纯净物和混合物；从元素种类是否单一可把纯净物分为单质和化合物等。
（答案合理即可）3．
（1）B
（2）B
活动二、了解物质变化的多样性
1．A：
2、3、8、9、10、11；B：
1、4、5、6、72．从化学反应中物质得氧失氧的角度，可把化学反应分为氧化反应和还原反应；从化学反应前后热量变化的角度，可把化学反应分为放热反应和吸热反应。
3．
（1）化合反应
（2）氧化反应失去氧还原反应（3）C+CO2高温2CO，这是一个吸热反应，所以炉温会降低；C+O2
CO2，2CO+O2
2CO2这两个反应放热，所以温度会上升。
活动三、体会物质性质的多样性
1．A：
1、2、3、11、12、13、14；B：
4、5、6、7、8、9、102．合理均正确3．
（1）B
（2）延展性C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O吸水性CaO+H2O=Ca（OH）2
课题3化学用语
【活动方案】
活动一、夯实基础，挑战速
1．D2．2Na+3FemOH-
3．3CA4．硫酸根离子的个数原子团中氧原子的个数所带电荷数5．MgONaOHNa2CO3FeCl26．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe2H2SO3+O2=2H2SO4
活动三、抢占先机，势在必得
1．C2．D3．D4．+45．SO26．DF7．C
活动四、团结协作，探索奥秘
1．17②2．HClO3HClC5H123．
Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
CO+ZnO
Zn+CO2
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
Cu（OH）2
CuO+H2O
课题4溶液
【活动方案】
活动一、回顾溶液的组成
1．A．×B．×C．×D．√E．×F．×G．×H．测密度；用嘴尝；测导电；蒸发等。
2．
（1）ABCD
（2）浓C与B溶液相比，质量分数可能相同，也可能小于B溶液。
（3）B（4）没有3．
（1）C
（2）D
活动二、了解溶解度及其曲线的应用
1．
（1）20℃时，100g水里最多能溶解NaCl的质量为36g。
（2）KNO3NaClCa（OH）2
2．
（1）在压强为101kPa和0℃时时，氮气溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积为0.024体积。
（2）减小气体的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度越小。
3．
（1）30℃时，甲的溶解度为60g。
（2）>>（3）降温、蒸发溶剂、加溶质（4）80gBC
活动三、了解结晶现象及其应用
1．升温2．降温结晶蒸发溶剂3．D4．AD
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