人教版高中化学选修四第二学期高二化学.docx

1、人教版高中化学选修四第二学期高二化学北京市朝阳区普通中学2014-2015学年第二学期高二化学人教版选修四第一单元同步练习练习1 班级： 姓名： 学号：1教材P6第3题（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2教材P6第4题（1） （2） 3已知：H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) H=184.6 kJmol1则反应HCl(g) 1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的H为 。4今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=akJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H=bkJmol12H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=c

2、kJmol1关于它们的下列表述正确的是 。A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca = b D2b = c5下列热化学方程式正确的是（ ）。A2SO2 + O2 = 2SO3 H = -196.6 kJ/molBC（g）+ O2（g）= CO（g） H = 393.5 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= -241.8 kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -571.6kJ/mol6氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1 CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g

3、) H=283.0 kJmol1C8H18(l)+25/2 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJmol1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=893 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)7实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g); H =196.64 kJmol1当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为（ ）。A40% B50% C80% D90%8一定条件下，充

4、分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的H为（ ）。A16Q kJ/mol B8Q kJ/mol C16 Q kJ/mol D8 Q kJ/mol 9在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）= H2O（g） H+ 44 kJmol1，则0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生

5、成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。练习2 班级 姓名 学号1下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2下列过程中，需要吸收能量的是（ ）AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO231g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(

6、g) ; H= +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol14热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（

7、 ）。A大 B小 C相等 D不能确定6已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是（ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH 1 H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 27已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0

8、8某化学兴趣小组采用图示装置，用50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。回答下列问题：（1）在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ，其原因是 。（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1gcm3，生成溶液的比热容c=4.18kJK1kg1，实验起始温度为t1 K，终止温度为t2 K，试计算生成1mol水时的反应热：H = 。9由N2和H2合成1molNH3

9、时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。10已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。练习3 班级： 姓名： 学号：1已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 （在空白处写出计算过程）计算过

10、程：2已知下列热化学方程式 Zn(s)1/2O2(g) ZnO(s) H1 =351.1 kJmol1Hg(l) 1/2O2(g) HgO(s) H2=90.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s) ZnO(s) Hg(l)反应的焓变是 （在空白处写出计算过程）计算过程：3已知：P4（s、白磷）+ 5SO2（g）= P4O10（s）；H = -2983.2kJ/mol；P4（s、红磷）+ 5/4 SO2 (g ) = 1/4 P4O10（s）；H = -738.5kJ/mol，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。（在空白处写出计算过程）计算过程：4发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化

11、剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 _ ,写出N2H4与F2反应的热化学方程式 _ （在空白处写出计算过程）计算过程：5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g) H1Sn (s、灰)2H

12、Cl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g) H2Sn (s、灰) Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是( ) A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏6现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和

13、CO2气体的热化学反应方程式：_ 练习4 班级： 姓名： 学号：1教材P14第1题 答案是 （提示：1. 根据教材P7 表1-1 提供的一些物质的燃烧热计算；2. 燃烧热的概念见教材P7，请自学完成）2教材P14第2题 答案是 （提示：1. 根据教材P7 表1-1 提供的一些物质的燃烧热计算；2. 燃烧热的概念见教材P7，请自学完成）3教材P14第3题 答案是 4教材P14第4题 答案是 5教材P14第5题 答案是 （在空白处写出计算过程）计算过程：6教材P14第6题 答案是 （在空白处写出计算过程）计算过程：7教材P14第9题 答案是 （在空白处写出计算过程）计算过程：8白磷与氧可发生如下反

14、应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(

15、l)的H为（ ） A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-110北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。11Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJm

16、ol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。12用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_ _（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_ _ _kJ。练习5姓名 班级 学号1下列说法不正确的是（ ）A放热反应不需

17、要加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ）A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D41.5g 火箭燃料二甲基阱（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放

18、出50kJ热量，则二甲基阱的燃烧热为（ ）A1000kJ/mol B1500kJ/mol C2000kJ/mol D3000kJ/mol5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890kJ/molBCH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O H= -890kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= -890kJ/molD1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2

19、CO2(g) + H2O(l) H= -890kJ/mol6巳知25、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7已知2H2（g）+ O2(g) = 2H2O(l

20、) H= -571.6kJ/mol CO(g ) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= -283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：2 C1：1 D2：38为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式 。9由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转

21、化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+ 1/2O2(g) = H2O(l) H= 。氢气的燃烧热是 。10已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= -890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为 。参考答案练习11略 2.略 3+92.3 kJ/mol4D 5D 6B 7C 8A9（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = -641.6 kJ/mol （2）327.05练习21D 2C 3D 4C

22、 5B 6BD 7C8（1）防止热量散失 （2）偏小 （3）否，铜丝导热，导致热量散失（4）16.72（t2 t1）kJ/moltp kPa9391.55 10CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2 H = +2a kJ/mol练习31+172.5kJ/mol2-260.4kJ/mol3P4(s 白磷) = 4P(s 红磷) H = 29.2 kJ/mol42N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H = -1135.7 kJ/mol N2H4(g) + 2F2(g) = N2(g) + 4HF(g) H = -1126 kJ/mol5D6

23、Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO + CO2(g) H = +19 kJ/mol练习41983.75kJ 23.5mol3-296kJ/mol 4-889.6kJ/mol53884.4kJ 6-41kJ/mol757.7% 8A9A 10+124.211Na2CO3H2O(s) = Na2CO3(s) + H2O（g） H = +58.73kJ/mol121.6NA 173.4练习51A 2B 3D 4C5C 6A 7C8CH4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = - 890.3kJ/mol9-285.8 kJ/mol -285.8 kJ/mol10CO(g) + 1/2O2 = CO2(g) H = - 280kJ/mol