人教版高中化学选修四第二学期高二化学.docx

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人教版高中化学选修四第二学期高二化学

北京市朝阳区普通中学2014-2015学年第二学期高二化学

人教版选修四第一单元

同步练习

练习1

班级：

姓名：

学号：

1．教材P6第3题

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

2．教材P6第4题

（1）

（2）

3．已知：

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=－184.6kJ•mol－1则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为。

4．今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ•mol－1

H2（g）+1/2O2（g）═H2O

（1）△H=bkJ•mol－1

2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H=ckJ•mol－1

关于它们的下列表述正确的是。

A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c

5．下列热化学方程式正确的是（）。

A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/mol

B．C（g）+O2（g）=CO（g）△H=393.5kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=－285.8kJ•mol－1

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=－283.0kJ•mol－1

C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ•mol－1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=－893kJ•mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）

7．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2（g）＋O2（g） 

2SO3（g）;△H=－196.64kJ•mol－1当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）。

A．40%B．50%C．80%D．90%

8．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

则此条件下反应：

的△H为（）。

A．－16QkJ/molB．＋8QkJ/molC．＋16QkJ/molD．－8QkJ/mol

9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。

（2）已知H2O（l）==H2O（g）ΔH＝+44kJ·mol－1，则0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。

练习2

班级姓名学号

1．下列各项与反应热的大小无关的是（）

A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢

2．下列过程中，需要吸收能量的是（）

A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2

3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1

B.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）;ΔH==+10.94KJ·mol—1

C.C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）;ΔH==+131.3KJ·mol—1

D.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）;ΔH==+131.3KJ·mol—1

4．热化学方程式C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

5．在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）。

A．大B．小

C．相等D．不能确定

6．已知热化学方程式：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol

1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=m，下列说法正确的是（）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1>△H2

C．△H2=-57.3kJ/molD．∣△H1∣>∣△H2∣

7．已知（l）

＝H2O（g）△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）△H2＝bkJ·

（3）

＝H2O（l）△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

8．某化学兴趣小组采用图示装置，用50mL0.5mol•L－1盐酸与50mL0.55mol•L－1NaOH溶液在其中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

回答下列问题：

（1）在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是　。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　，其原因是　　。

（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g•cm－3，生成溶液的比热容c=4.18kJ•K－1•kg－1，实验起始温度为t1K，终止温度为t2K，试计算生成1mol水时的反应热：

ΔH=。

9．由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是kJ/mol。

10．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：

。

练习3

班级：

姓名：

学号：

1．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）,△H2=－393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为

（在空白处写出计算过程）

计算过程：

2．已知下列热化学方程式

Zn（s）＋1/2O2（g）═ZnO（s）△H1=－351.1kJ•mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）═HgO（s）△H2=－90.7kJ•mol－1

由此可知Zn（s）＋HgO（s）═ZnO（s）＋Hg（l）反应的焓变是（在空白处写出计算过程）

计算过程：

3．已知：

P4（s、白磷）+5SO2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol；

P4（s、红磷）+5/4SO2（g）=1/4P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol，

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

（在空白处写出计算过程）

计算过程：

4．发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）⊿H1＝＋67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）⊿H2＝－534kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）⊿H3＝－484kJ/mol；

H2（g）+F2（g）=2HF（g）⊿H4＝－538kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式______,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式______

（在空白处写出计算过程）

计算过程：

5．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―25kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47kJ/mol

FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）△H＝―11kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

练习4

班级：

姓名：

学号：

1．教材P14第1题答案是

（提示：

1.根据教材P7表1-1提供的一些物质的燃烧热计算；2.燃烧热的概念见教材P7，请自学完成）

2．教材P14第2题答案是

（提示：

1.根据教材P7表1-1提供的一些物质的燃烧热计算；2.燃烧热的概念见教材P7，请自学完成）

3．教材P14第3题答案是

4．教材P14第4题答案是

5．教材P14第5题答案是（在空白处写出计算过程）

计算过程：

6．教材P14第6题答案是（在空白处写出计算过程）

计算过程：

7．教材P14第9题答案是（在空白处写出计算过程）

计算过程：

8．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

10．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

C3H8（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2（g）====CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）====CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）的△H＝kJ·mol-1。

11．Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH2=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝－574kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H20（g）△H＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

练习5

姓名班级学号

1．下列说法不正确的是（）

A．放热反应不需要加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

4．1.5g火箭燃料二甲基阱（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基阱的燃烧热为（）

A．1000kJ/molB．1500kJ/molC．2000kJ/molD．3000kJ/mol

5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol

B．CH4+2O2====CO2+2H2O△H=-890kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

D．1/2CH4（g）+O2（g）====1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ/mol

6．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.51kJ/mol

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=－395.4lkJ/mol

据此推理所得到的下列结论正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7．已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）

A．2：

1B．1：

2C．1：

1D．2：

3

8．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。

请写出：

CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）△H=。

氢气的燃烧热是。

10．已知CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为。

参考答案

练习1

1．略2.略3．+92.3kJ/mol

4．D5．D6．B7．C8．A

9．

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol

（2）327.05

练习2

1．D2．C3．D4．C

5．B6．BD7．C

8．

（1）防止热量散失

（2）偏小（3）否，铜丝导热，导致热量散失

（4）—16.72（t2—t1）kJ/mol

t℃

pkPa

9．391.55

10．CH4（g）+H2O（g）======CO（g）+3H2△H=+2akJ/mol

练习3

1．+172.5kJ/mol

2．-260.4kJ/mol

3．P4（s白磷）=====4P（s红磷）△H=—29.2kJ/mol

4．2N2H4（g）+2NO2（g）===3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol

N2H4（g）+2F2（g）===N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol

5．D

6．Fe3O4（s）+CO（g）====3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol

练习4

1．983.75kJ2．3.5mol

3．-296kJ/mol4．-889.6kJ/mol

5．3884.4kJ6．-41kJ/mol

7．57.7%8．A

9．A10．+124.2

11．Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol

12．1.6NA173.4

练习5

1．A2．B3．D4．C

5．C6．A7．C

8．CH4CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol

9．-285.8kJ/mol-285.8kJ/mol

10．CO（g）+1/2O2==CO2（g）△H=-280kJ/mol