中考九年级上册化学易错知识点集锦.docx

1、中考九年级上册化学易错知识点集锦中考九年级上册化学易错知识点集锦1.关于纯净物和混合物：（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是 纯净物 。但医用酒精、白酒就是混合物了。（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。2.关于物理变化和化学变化：（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化 。（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是

2、利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。3.关于常见物质用途中体现的性质：（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质） （3）用墨书写字画和重要文件碳常温下的稳定性（化学性质）；（4）活性炭除去水中色素、气味吸附性（物理性质）；（5）干冰用于人工降雨干冰生化吸热（物理性质）（6）CO2灭火密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质）4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质(如O2)或 混合物（如

3、O2和O3混合后物质） ,绝不可能是 化合物 。5.关于分子和原子：（1）物质的热胀冷缩是分子的 间隔 发生改变,不能说成 分子大小或体积 发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）（3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成H2O2中含有氢分子和氧分子。（因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2）6.关于量筒和天平：读数时，视线应与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。量筒没有零刻度线。若

4、视线偏高（俯视），读数 大于 实际；若视线偏低（仰视），读数 小于 实际（记得一定要画图）7.几个先：（1）制取气体前先检查装置的气密性 （防止 收集不到气体 ） （2）加热药品前先预热（防止 加热时试管受热不均炸裂 ）（3）点燃气体前先要验纯（防止 加热时产生爆炸 ）（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止 水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂 ）（5）CO （或H2）还原氧化铜先通CO （或H2），再加热（防止 通入CO与装置内空气混合后，加热产生爆炸 ）8、几个数字：（1）试管夹夹在试管中上部（约1/3处）；（2）试管中液体不能超过试管容积的1/3；

5、（3）酒精灯内酒精的量不超过 2/3 ，不少于 1/4 ；9、几个不同：（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同；（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性质不同的原因：分子的构成不同；（3）Na（钠原子）和Na+（钠离子）性质不同的原因：最外层电子数不同。10、关于本质区别：（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；从微观上讲：化学变化的实质是有新分子生成。（分子种类一定改变）（2）纯净物和混合物的本质区别：是否只含一种物质；从微观上讲：纯净物只含一种分子（或原子），混合物则 含有不同种分子 。（3）元素的种类由原子所含 质子数 决定，不

6、同种元素的本质区别是质子数不同；元素的化学性质由原子的 最外层电子数 决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。（4）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分裂，原子不可分裂。（必须要以在化学变化中为前提）11、几个相等：（1）催化剂在反应前后的质量必然 相等 ；（2）在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 （3）相对原子质量= 质子数 + 中子数 12、几个不一定：（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；（3）最外层电子数为8（相对稳定结构）的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。（4）带电的微粒 不一定是离子

7、，也可能是质子、电子、原子核等。13、关于质量守恒定律：（1）化学反应前后：反应物的总质量=生成物的总质量； 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量所以：生成气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物的总质量 （差量法）（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。 一定变化的是：物质的种类，分子的种类（或分子的结构）。可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。14、化学中的“三大”（1）构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 （2）三大有害气体： CO 、 SO2 、NO2 （注意空气污染物中没有CO2，但还有O3）（3）三大化石燃料：煤 、

8、石油 、天然气 ，（均属于混合物、不可再生能源）（4）三种具有还原性的物质：C（固体单质）、H2（气体单质）、CO（气体化合物）（5）三大可燃性气体： 氢气、甲烷 、一氧化碳 （燃烧均产生蓝色火焰（H2淡蓝色）（6）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）（7）灭火的三种原理移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点）。15、关于俗称（1）乙醇俗称 酒精 ，化学式C2H5OH ；（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为CH4；（3）生石灰是 氧化钙 ，化学式 CaO ；石灰石主要成分是 碳酸钙 ，化学式为 CaCO3；澄清石灰水的主要成分是

9、氢氧化钙 ，化学式为Ca(OH)2 。16、关于相互转化：（1）CaCO3CaO： CaCO3= CaO+CO2 CaOCa(OH)2: CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3: CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O应用：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）COCO2 ： 2CO+O2 = CO2 或CO+CuO = Cu+CO2 C

10、O2CO : CO2+C = 2CO 17、关于水的问题：（1）净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是 蒸馏 （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多Ca2+、M g2+），用 肥皂水 区别，现象：产生浮渣多，泡沫少。（也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）（3）除去不溶性杂质的方法是 过滤 ，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附 。（4）硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 。18、实验中水的作用：（1）铁丝燃烧，集气瓶底部铺一层水（或细沙）：防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底 。（2）硫磺燃烧，集气瓶底装少量水（或者N

11、aOH溶液）：吸收生成的SO2，防止SO2污染空气。（3）长颈漏斗下端必须伸到液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。19、关于二氧化碳：（1）动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 。（2） 检验CO2常用 澄清石灰水 ，不能用 燃着的木条 。（3）除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水。（4）除去CO2中的CO，切不可用点燃的方法，因为CO2中的CO无法被点燃。应通过灼热的氧化铜的方法。（5）CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因：CO2密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）20、关于化学之最： （1）空气中含量最多的是 氮气（ N2

12、 ）空气中含量最多的元素是 氮元素 （2）最清洁、最理想的燃料 氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；（3）最简单的有机物 甲烷（CH4）；相对分子质量最小的有机物 甲烷 （CH4）（4）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是 水（H2O） （5）相对分子质量最小的氧化物 水（H2O） （6）相对分子质量最小的物质 氢气 （H2）（7）天然存在的最硬的物质是 金刚石 （C）（8）地壳中含量最多的前四种元素是 氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）；其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 （Al） 21、按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1）煤气的主要成分

13、是 CO ，煤气造成人中毒的原因是 CO易与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧。（2）可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （3）用于急救人的气体是 氧气 （ O2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （4）引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO2），还有 甲烷（CH4） （5）可用作人工降雨的是 干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2 ）（6）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光（红光）的是 氖气 （ Ne ） （7）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2 ）和二氧化氮（NO2）（8）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ） 22、描述实验现象时不能说

14、出生成物的名称磷（P）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）；木炭氧气中燃烧，发出白光。硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）一氧化碳还原氧化铜（CuO），黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。23、关于玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流

15、（3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅 24、关于物质的颜色：最常见的黑色固体：氧化铜 （CuO）、炭粉 （C）还有较常见的黑色固体：铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁 （Fe3O4）最常见的红色固体：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3），较常见的： 红磷（P）暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO4）常见白色固体：氯酸钾、氯化钾、石灰石（碳酸钙）、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。浅绿色溶液：含 Fe2+ 的溶液，如FeCl2 、FeSO4溶液；蓝色溶液：含 Cu2+ 的溶液，如Cu（NO3）2 、CuSO4溶液；25、其他：（1）能控制反应速率的装置是 注射器 或 分液

16、漏斗 。 （2）食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 H2O。（3）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。（相对分子质量亦如此）二、中考化学推断题2某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H

17、2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁， 则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少

18、量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。3有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（

19、1）BC段可观察到的现象是_，从C到D液体的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_，一定不含有_；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银 【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝

20、酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。【详解】（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小； （2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是

21、：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。4已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：（1）B的化学式为_；（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_；（3）D+FE的化学方程式

22、：_，此反应的类型为_；（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15。【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C2CO 化合反应 温室效应。 【解析】【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。【详解】（1）B是氧化钙，化学式为CaO；（

23、2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；（3）D+FE的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应属于化合反应；（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15。5物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是_；(2)B位置“队员”所代表

24、物质的一种用途是_；(3)写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式_，连线代表的物质间发生化学反应的基本类型是_反应。【答案】二氧化碳 除铁锈 H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 置换 【解析】【分析】氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。【详解】(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧， D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。(2) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应

25、，则B是硫酸，故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。(3) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，D是二氧化碳，则C是氢氧化钙，连线代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，连线代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。【点睛】D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D是二氧化碳，C和D反应，C是氢氧化钙，B和C反应，B是硫酸，A是铁。6如图所示，AF是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是

26、人体胃液中含有的酸。图中“”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系。请回答：（1）A的一种用途是_。（2）B、E的化学式分别为_、_。（3）EF的化学方程式为_。（4）BA的化学方程式为_。【答案】作导线 H2 CO2 CO2+H2OH2CO3 【解析】【详解】AF是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气， D是氯化铜。经过验证，推导正确。（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所

27、以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。B、E的化学式分别为：H2、CO2；（3）EF是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3 ；（4）BA的化学方程式为：【点睛】本题提供的重要信息是：A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。7下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生

28、成物已略去。(1)化学式:A_，F_。(2)反应提醒在施用A时要注意_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应中C和D的质量比为_。(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应的化学方程式_。【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用 2217 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4 【解析】【详解】A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧

29、化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解的方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO2= CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为2217；(5)反应符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应的化学

30、方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。8图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式：C_，E_。(2)AB反应的化学方程式为_；FD反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。(3)写出A与C发生反应的实验现象：_。【答案】HCl H2SO4 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag CaO+H2OCa(OH)2 化合反应 固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 【解析】【分析】根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将