中考九年级上册化学易错知识点集锦.docx

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中考九年级上册化学易错知识点集锦

中考九年级上册化学易错知识点集锦

1.关于纯净物和混合物：

（1）与水有关的常见纯净物：

蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；

（2）身边的水和水溶液一般为混合物：

如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。

（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。

但医用酒精、白酒就是混合物了。

（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。

2.关于物理变化和化学变化：

（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。

（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。

3.关于常见物质用途中体现的性质：

（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；

（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）

（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）；

（4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）；

（5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质）

（6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）

（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质）

4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质（如O2）或混合物（如O2和O3混合后物质）,绝不可能是化合物。

5.关于分子和原子：

（1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.

（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。

（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）

（3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成H2O2中含有氢分子和氧分子。

（因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2）

6.关于量筒和天平：

读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒没有零刻度线。

若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图）

7.几个先：

（1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体）

（2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂）

（3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸）

（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）

（5）CO（或H2）还原氧化铜——先通CO（或H2），再加热（防止通入CO与装置内空气混合后，加热产生爆炸）

8、几个数字：

（1）试管夹夹在试管中上部（约1/3处）；

（2）试管中液体不能超过试管容积的1/3；

（3）酒精灯内酒精的量不超过2/3，不少于1/4；

9、几个不同：

（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：

碳原子的排列方式不同；

（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性质不同的原因：

分子的构成不同；

（3）Na（钠原子）和Na+（钠离子）性质不同的原因：

最外层电子数不同。

10、关于本质区别：

（1）物理变化和化学变化的本质区别：

有无新物质生成；从微观上讲：

化学变化的实质是有新分子生成。

（分子种类一定改变）

（2）纯净物和混合物的本质区别：

是否只含一种物质；从微观上讲：

纯净物只含一种分子（或原子），混合物则含有不同种分子。

（3）元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；

元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

最外层电子数相同，元素化学性质相似。

（4）分子和原子的本质区别是：

在化学变化中，分子可分裂，原子不可分裂。

（必须要以在化学变化中为前提）

11、几个相等：

（1）催化剂在反应前后的质量必然相等；

（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

（3）相对原子质量=质子数+中子数

12、几个不一定：

（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；

（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；

（3）最外层电子数为8（相对稳定结构）的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。

（4）带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子、原子核等。

13、关于质量守恒定律：

（1）化学反应前后：

反应物的总质量=生成物的总质量；

反应前物质的总质量=反应后物质的总质量

所以：

生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量（差量法）

（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：

原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。

一定变化的是：

物质的种类，分子的种类（或分子的结构）。

可能变化的是：

分子的数目，元素的化合价。

14、化学中的“三大”

（1）构成物质的三种微粒：

分子、原子、离子

（2）三大有害气体：

CO、SO2、NO2（注意空气污染物中没有CO2，但还有O3）

（3）三大化石燃料：

煤、石油、天然气，（均属于混合物、不可再生能源）

（4）三种具有还原性的物质：

C（固体单质）、H2（气体单质）、CO（气体化合物）

（5）三大可燃性气体：

氢气、甲烷、一氧化碳（燃烧均产生蓝色火焰（H2淡蓝色））

（6）燃烧的三个条件：

可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）

（7）灭火的三种原理——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点）。

15、关于俗称

（1）乙醇俗称酒精，化学式C2H5OH；

（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为CH4；

（3）生石灰是氧化钙，化学式CaO；石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。

16、关于相互转化：

（1）CaCO3→CaO：

CaCO3==CaO+CO2↑

CaO→Ca（OH）2:

CaO+H2O==Ca（OH）2

Ca（OH）2→CaCO3:

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

应用：

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。

方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。

方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）CO→CO2：

2CO+O2==CO2或CO+CuO==Cu+CO2

CO2→CO:

CO2+C==2CO

17、关于水的问题：

（1）净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏

（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多Ca2+、Mg2+），用肥皂水区别，现象：

产生浮渣多，泡沫少。

（也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）

（3）除去不溶性杂质的方法是过滤，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附。

（4）硬水软化的方法：

生活中用煮沸；实验室用蒸馏。

18、实验中水的作用：

（1）铁丝燃烧，集气瓶底部铺一层水（或细沙）：

防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底。

（2）硫磺燃烧，集气瓶底装少量水（或者NaOH溶液）：

吸收生成的SO2，防止SO2污染空气。

（3）长颈漏斗下端必须伸到液面以下：

防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

19、关于二氧化碳：

（1）动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳。

（2）检验CO2常用澄清石灰水，不能用燃着的木条。

（3）除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水。

（4）除去CO2中的CO，切不可用点燃的方法，因为CO2中的CO无法被点燃。

应通过灼热的氧化铜的方法。

（5）CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因：

CO2密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）

20、关于化学之最：

（1）空气中含量最多的是氮气（N2）空气中含量最多的元素是氮元素

（2）最清洁、最理想的燃料氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；

（3）最简单的有机物甲烷（CH4）；相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）

（4）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是水（H2O）

（5）相对分子质量最小的氧化物水（H2O）

（6）相对分子质量最小的物质氢气（H2）

（7）天然存在的最硬的物质是金刚石（C）

（8）地壳中含量最多的前四种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）；其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（Al）

21、按要求填写物质的名称或化学式（看清楚题目要求）

（1）煤气的主要成分是CO，煤气造成人中毒的原因是CO易与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧。

（2）可用于冰箱除异味的是活性炭（C），因其具有吸附性

（3）用于急救人的气体是氧气（O2），空气中较活泼的气体是氧气

（4）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（CO2），还有甲烷（CH4）

（5）可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO2）

（6）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光（红光）的是氖气（Ne）

（7）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）

（8）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）

22、描述实验现象时——不能说出生成物的名称

①磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）；木炭氧气中燃烧，发出白光。

②硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。

③铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）

④一氧化碳还原氧化铜（CuO），黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3），红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

⑤铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

23、关于玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解

（2）在过滤中的作用是引流

（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅

24、关于物质的颜色：

最常见的黑色固体：

氧化铜（CuO）、炭粉（C）

还有较常见的黑色固体：

铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）

最常见的红色固体：

铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3），较常见的：

红磷（P）

暗紫色固体：

高锰酸钾（KMnO4）

常见白色固体：

氯酸钾、氯化钾、石灰石（碳酸钙）、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。

浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液，如FeCl2、FeSO4溶液；

蓝色溶液：

含Cu2+的溶液，如Cu（NO3）2、CuSO4溶液；

25、其他：

（1）能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。

（2）食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02和H2O。

（3）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。

（相对分子质量亦如此）

二、中考化学推断题

2．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4

【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

3．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银

【解析】

【分析】

碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。

由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。

【详解】

（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：

固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；

（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：

碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：

反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；

（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。

4．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：

（1）B的化学式为_____；

（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；

（3）D+F→E的化学方程式：

_____，此反应的类型为_____；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C

2CO化合反应温室效应。

【解析】

【分析】

A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）B是氧化钙，化学式为CaO；

（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；

（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C

2CO，该反应属于化合反应；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

5．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；

（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；

（3）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O置换

【解析】

【分析】

氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。

【详解】

（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。

（2）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。

（3）氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A是铁或氢氧化钙，B和A能反应，则B是硫酸，D是二氧化碳，则C是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为

，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。

【点睛】

D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D是二氧化碳，C和D反应，C是氢氧化钙，B和C反应，B是硫酸，A是铁。

6．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

7．下图为某些物质间的转化关系。

A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。

部分反应条件和生成物已略去。

（1）化学式:

A___________，F____________。

（2）反应①提醒在施用A时要注意__________。

（3）反应②的化学方程式：

_______________。

（4）反应③中C和D的质量比为_________________。

（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），写出反应④的化学方程式________________。

【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3Ca（OH）2避免气温高的时候施用

22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4

【解析】

【详解】

A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。

（1）化学式:

A为NH4HCO3，F为Ca（OH）2；

（2）碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；（3）碳酸钙高温下分解的方程式为

；（4）二氧化碳和氨气反应的方程式为：

2NH3+CO2==CO（NH2）2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17；（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），即反应为化合反应，反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。

8．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。

图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：

C___，E___。

（2）A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。

（3）写出A与C发生反应的实验现象：

___。

【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgCaO+H2O═Ca（OH）2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

【解析】

【分析】

根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将