学年江苏省镇江市高考第一次模拟化学试题及答案.docx

1、学年江苏省镇江市高考第一次模拟化学试题及答案高三年级第一次模拟考试(镇江市)化学本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Ba137选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是()A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释

2、放的HCHO转化为无害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br B. Al3的结构示意图：C. 羟基的电子式：O , H D. 乙醇的结构简式：C2H6O 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B. 二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()A

3、. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强C. 半径r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为12 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：AgCl=AgClB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2OD. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2O 6. 实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()甲乙丙丁A

4、. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D. 用装置丁获得单质溴 7. 下列说法正确的是()A. 铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B. 标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.021023个碳原子C. 0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小 8. 我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是()反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g

5、)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如下图所示反应：3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是()A. 反应使用催化剂，H3减小B. 反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能C. H1H20D. 3CO(g)6H2(g) CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H121.1 kJmol1 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B. Fe2O3FeFeCl2C. FeS2SO3H2SO4D. NH

6、3NOHNO310. 下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的H(B)不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：XYZ下列说法不正确的是()A. 物质X中所有碳原子可能共平面B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z分别与H

7、2加成，最多消耗H2的物质的量之比为35D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1112. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论AAg2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOC向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO结合质子的能力比C6H5O强D向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X中一定含有Fe313. 硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H

8、2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pHc(NH)c(OH)c(H)B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH)c(H)c(CO)c(NH3H2O)c(H2CO3)C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl)c(NH)，c(Na)c(HCO)D. 析出晶体后的溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)c(NH3H2O)15. 一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2

9、NH3NH35001300.55000.61.80550002aA. 容器、中反应的平衡常数不相等B. 达平衡时，容器中H2的转化率大于25%C. a0.5D. 起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行非选择题(80分)16. (12分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的pH 1.16.57.1沉淀完全的pH 3.

10、29.79.2(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为_。(4) 滤渣B的主要成分的化学式为_。(5) 已知：Ksp(NiCO3)1.42107。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2)_molL1。(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。17. (15分)氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：(1) 化合物B中含氧官能团的名称为_和_。(2) 化合物C的结构简式为_；由EF的反应类型为_。(3) 写

11、出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应，既能发生银镜反应又能发生水解反应；分子中只含4种不同化学环境的氢。(4) 请以CH2CH2CH2OH为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法制备，原理为：Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下：(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2) 已知：I22S2O=2IS4O。所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实

12、验，步骤如下：a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 molL1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 molL1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液。步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。计算

13、试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数，写出计算过程。19. (15分)以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：(1) 酸溶过程中加热的目的是_。酸溶时，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2) 检验滤液A中是否含有Fe2，可选用下列_试剂(选填序号)。a. KSCN溶液b. 氯水c. 酸性KMnO4溶液(3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式_。(4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作_。(5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：Pb

14、O(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_。20. (14分)烟气中含有氮氧化物(NOx)，必须除去(即脱硝)后才能排放。(1) C2H4可用于烟气脱硝。图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu2负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_、_。图1(2) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。(3) 图2是用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2 mol

15、 NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_ L。图2图3(4) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11，则会导致_；若n(NO2)n(NO)11，则会导致_。将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是_。21. (12分)研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以

16、回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_(选填序号)。a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. NaHSO3 d. NH3H2O(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图。向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中_大量共存。(填写“能”或者“不能”)(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水

17、还原的BrF3的物质的量是_mol。(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。图1图2写出C5H6的结构简式_；分子M发生加聚反应产物的结构简式_。高三年级第一次模拟考试(镇江市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. A2. C3. B4. D5. B6. C7. D8. C9. A10. B不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20

18、分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11. CD12. C13. B14. BD15. CD非选择题(80分)16. (12分，每空2分)(1) 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)(2) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3) 3.27.1(4) MgF2、CaF2(每个1分，见对给分)(5) 0.142(6) 2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O17. (共15分)(1) 羰基(2分)醚键(2分)(2) (

19、2分)取代反应(2分)(3) OHH3CHCOOCH3或OHH3CHCOOCH3(2分)(4) CH2CH2CH2OHCH2CH2CHOCH2CH2COOHCH2CH2COCl(共5分，每步1分，如第1、2步合并且正确，给2分)18. (共12分)(1) 热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解(2分)(2) ZnCO3S2=ZnSCO(2分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。(2分)步骤b中消耗的I2有：n(I2)0.050 00 molL15.00 mL103 LmL12.500104 moln(Na2S2O35H2O)2n(I2)5.000104 mol(1分)w(Na2S

20、2O35H2O)100%100%24.8%(1分)步骤c中，加入的I2有：n(I2)0.050 00 molL150.00 mL103 LmL12.500103 mol(1分)溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500104 mol(1分)滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：1500 mL103 LmL10.100 0 molL17.500104 mol溶液中Na2S有：n(Na2S)(2.5001032.5001047.500104)mol1.500103 mol(1分)w(Na2S9H2O)100%100%72.0%(1分)19. (共15分)(1) 加快酸溶速率(2分)PbP

21、bO22H2SO42PbSO42H2O。(2分)(2) c(2分)(3) PbSO42OHPbOSOH2O(2分)(4) 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复23次。(2分)(5) 将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中(1分)，加热至110(1分)，充分溶解后，趁热过滤(1分)，冷却结晶(1分)，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体(1分)。(共5分)20. (共14分)(1) 350左右、3%(2分，每点1分)(2) 3O32NOH2O=2HNO33O2(2分)(3) N2(2分)44.8(2分)(4) 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(2分)放出的气体中NO含量升高(2分)2NO6e4H2O=8OHN2(2分)21. (共12分，每空2分)(1) b、d(2分，各1分，见错不给分)(2) HPOH=H2PO不能(3) 2(4)