学年江苏省镇江市高考第一次模拟化学试题及答案.docx
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学年江苏省镇江市高考第一次模拟化学试题及答案
高三年级第一次模拟考试（镇江市）
化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Ba—137
选择题（40分）
单项选择题：
（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是（ ）
A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
B.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
C.推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
D.采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.质子数为35、中子数为45的溴原子：
BrB.Al3＋的结构示意图：
C.羟基的电子式：
O,HD.乙醇的结构简式：
C2H6O
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。
下列说法正确的是（ ）
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
C.半径r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
D.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入盐酸：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：
NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O
6.实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化溴离子
C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液D.用装置丁获得单质溴
7.下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
B.标准状况下，22.4LCCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子
C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
8.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（ ）
反应①：
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1
反应②：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH2
反应③：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH3＝－90.1kJ·mol－1
反应④：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH4，能量变化如下图所示
反应⑤：
3CH3OH（g）CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）
ΔH5＝－31.0kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A.反应③使用催化剂，ΔH3减小
B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.ΔH1－ΔH2<0
D.3CO（g）＋6H2（g）CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－121.1kJ·mol－1
9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A.Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
B.Fe2O3FeFeCl2
C.FeS2SO3H2SO4
D.NH3NOHNO3
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D.丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（A）>ω（B）
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
X Y Z
下列说法不正确的是（ ）
A.物质X中所有碳原子可能共平面
B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5
D.等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）
B
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
C
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
CO结合质子的能力比C6H5O－强
D
向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡
X中一定含有Fe3＋
13.硫酸铁铵[Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。
制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH<1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.加入过量NaOH溶液：
Na＋、NH、SO、OH－
B.加入过量KI溶液：
K＋、Fe2＋、NH、SO、I－
C.加入过量BaCl2溶液：
Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－
D.加入过量KSCN溶液：
K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－
14.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。
下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（ ）
A.原NH4HCO3溶液中：
c（HCO）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）
B.原NH4HCO3溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）－c（CO）－c（NH3·H2O）＋c（H2CO3）
C.析出晶体后的溶液中：
c（Cl－）＝c（NH），c（Na＋）＝c（HCO）
D.析出晶体后的溶液中：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO）＋c（NH3·H2O）
15.一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
N2
H2
NH3
NH3
①
500
1
3
0
0.5
②
500
0.6
1.8
0
③
550
0
0
2
a
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C.a<0.5
D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，则反应将向逆反应方向进行
非选择题（80分）
16.（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
（4）滤渣B的主要成分的化学式为______________。
（5）已知：
Ksp（NiCO3）＝1.42×10－7。
为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2＋）<1.0×10－6），应保持溶液中c（CO）>________mol·L－1。
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
17.（15分）氯化两面针碱（H）具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。
其合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团的名称为________和________。
（2）化合物C的结构简式为______________；
由E→F的反应类型为______________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢。
（4）请以CH2CH2CH2OH为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为：
Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。
其主要流程如下：
（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
（2）已知：
I2＋2S2O===2I－＋S4O。
所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。
为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。
用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程。
19.（15分）以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其主要流程如下：
（1）酸溶过程中加热的目的是______________。
酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。
（2）检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂（选填序号）。
a.KSCN溶液 b.氯水 c.酸性KMnO4溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________________________________________________________________。
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）＋NaOH（aq）NaHPbO2（aq），
其溶解度曲线如右图所示。
结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作__________________。
20.（14分）烟气中含有氮氧化物（NOx），必须除去（即脱硝）后才能排放。
（1）C2H4可用于烟气脱硝。
图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu2＋负载量对NOx去除率的影响。
为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________、________。
图1
（2）臭氧也可用于烟气脱硝。
O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________________。
（3）图2是用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
图2
图3
（4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO2）2。
该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n（NO2）∶n（NO）>1∶1，则会导致________；若n（NO2）∶n（NO）<1∶1，则会导致________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。
A室NO发生的电极反应是________。
21.（12分）研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。
（1）为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。
上述洗涤剂X可以是________（选填序号）。
a.Ca（OH）2 b.K2CO3 c.NaHSO3d.NH3·H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一种食品添加剂。
它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②从图中推断：
NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。
（填写“能”或者“不能”）
（3）BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：
3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5molO2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。
二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。
C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。
图1
图2
写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。
高三年级第一次模拟考试（镇江市）
化学参考答案
选择题（40分）
单项选择题：
（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11.CD 12.C 13.B 14.BD 15.CD
非选择题（80分）
16.（12分，每空2分）
（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2～7.1
（4）MgF2、CaF2（每个1分，见对给分）
（5）0.142
（6）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
17.（共15分）
（1）羰基（2分） 醚键（2分）
（2）
（2分） 取代反应（2分）
（3）OHH3CHCOOCH3或OHH3CHCOOCH3（2分）
（4）CH2CH2CH2OHCH2CH2CHOCH2CH2COOHCH2CH2COCl
（共5分，每步1分，如第1、2步合并且正确，给2分）
18.（共12分）
（1）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解（2分）
（2）①ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO（2分）
②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
（2分）
③步骤b中消耗的I2有：
n（I2）＝0.05000mol·L－1×5.00mL×10－3L·mL－1＝2.500×10－4mol
n（Na2S2O3·5H2O）＝2n（I2）＝5.000×10－4mol（1分）
w（Na2S2O3·5H2O）＝×100%
＝×100%
＝24.8%（1分）
步骤c中，加入的I2有：
n（I2）＝0.05000mol·L－1×50.00mL×10－3L·mL－1＝2.500×10－3mol（1分）
溶液中Na2S2O3消耗的I2有：
2.500×10－4mol（1分）
滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：
15．00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1×＝7.500×10－4mol
溶液中Na2S有：
n（Na2S）＝（2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4）mol＝1.500×10－3mol（1分）
w（Na2S·9H2O）＝×100%
＝×100%
＝72.0%（1分）
19.（共15分）
（1）加快酸溶速率（2分） Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。
（2分）
（2）c（2分）
（3）PbSO4＋2OH－PbO＋SO＋H2O（2分）
（4）沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次。
（2分）
（5）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中（1分），加热至110℃（1分），充分溶解后，趁热过滤（1分），冷却结晶（1分），过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体（1分）。
（共5分）
20.（共14分）
（1）350℃左右、3%（2分，每点1分）
（2）3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2（2分）
（3）①N2（2分） ②44.8（2分）
（4）①产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（2分） 放出的气体中NO含量升高（2分）
②2NO＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑（2分）
21.（共12分，每空2分）
（1）b、d（2分，各1分，见错不给分）
（2）①HPO＋H＋===H2PO ②不能
（3）2
（4）
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