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1、初中化学下册复习资料第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料【金属材料】金属材料包括：目前，世界上年产量最高的金属前三位是： 1.在室温下大多数金属都为固体，特殊的是： 2.大多数金属都呈银白色，但铜呈 色，金呈 色； 【物质的性质和用途之间的关系】 1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。2.暖气片上刷的“银粉”，铁栏杆外层涂的一层防锈的“银粉”包装香烟、巧克力等的金属箔 保温瓶内胆上镀的金属 干电池外皮金属 体温计、血压计中的金属灯泡里作灯丝的金属【合金】 1.合金（纯净物or混合物）合金中至少含有一种金属，但不一定只有金属，如生铁和钢中都含有碳。 2.合金与组成

2、它们的纯金属性质的相比，优点是： 3.生铁和钢性能差异的原因是 ；生铁含碳量： ；钢含碳量： ； 4.钛和钛合金的优良性能：熔点高、密度小、抗腐蚀性能好；课题2 金属的化学性质【金属与氧气的反应】Mg、Al常温下就可反应：Fe、Cu需加热或点燃：Au即使高温也不反应；说明金属活动性顺序：【金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应】1.镁反应速率太快： 2.锌反应速率适中： 3.铁反应速率太慢：4.铜不反应；说明金属活动性顺序：【金属与盐溶液的反应】1.铝丝浸入硫酸铜溶液中： 2.铜丝浸入硝酸银溶液中：3.铜丝浸入硫酸铝溶液中，无现象，不反应，说明金属活动性顺序：【根据化学方程式推测实验现象】【金属活动

3、性顺序】 1.用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选择： 第一步：金属活动性排序；第二步：两边金属，中间溶液或两边溶液，中间金属；如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂可以是： 2.Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，反应顺序为： 3.滤渣组成与滤液组成的判断，生成物一定有，反应物可能有，有也只能有其中的一种。【置换反应特点一换一】1.金属置换非金属（金属与酸反应置换氢气） 2.金属置换金属（较活泼金属置换较不活泼金属） 3.非金属置换金属（木炭、氢气还原金属氧化物）有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗？有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？课题3 金属

4、资源的利用和保护【金属资源的存在形式及矿石】 1.金属资源存在形式，大多数金属以 形式存在；少数金属以 形式存在。2.磁铁矿主要成分 ，赤铁矿主要成分为 ；选择矿石的原则：含铁量高，不含有害元素（如硫元素）。【一氧化碳还原氧化铁】巧学速记：CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退；先通后点防 ，先熄后停防 ；1.注意事项 （1 先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸； （2 实验完毕，停止加热，继续通CO至试管冷却的目的：防止铁在较高温度下又被氧气氧化； （3 尾气的处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的方法是将CO燃烧转化为CO2或收集备用。【工业炼铁（高炉

5、炼铁）】 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 2.主要化学方程式： （1 焦炭的作用（炼铁的还原剂是CO）提供热量： 提供还原剂： （2 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。5.工业炼铁与实验室模拟炼铁最终制得的铁有什么区别：【铁钉锈蚀条件的探究】 1.铁生锈的条件： 。 2.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因：第九单元 溶液 复习资料课题1 溶液的形成一、溶液 1.溶液的基本特征是 。 均一稳定的一定是溶液吗？ ，如 ；溶液一定无色吗？ ，如 ； 2.溶液是由 组成，属于（纯净物or混合物）。 3.溶质和溶剂的判断：溶质可以是固体，如： ，可以是液体，如 ，可以是气体，如 ；溶质可以是

6、一种，也可以是多种；水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，未说明溶剂的情况下溶剂就指的是 。 4.牛奶、豆浆属于溶液吗？5.物质的溶解性与 有关。二、溶解时的吸热或放热现象 溶于水放热的物质： ；溶于水吸热的物质： ；溶于水几乎没有热量变化的： ；三、乳化现象 1.油与水形成的是乳浊液，洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的： （加入洗涤剂后形成的仍然是乳浊液，只是增强了乳浊液的稳定性） 2.汽油或酒精除去油污是因为： ；碱性物质能去除油污是因为： 。 3.溶液和浊液的特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关。课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义： 2.判断： 3.饱和溶液和不饱和溶液

7、可通相互转化。饱和变不饱和的方法： ；不饱和变饱和的方法： 。 4.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 二、固体的溶解度 1.固体的溶解度（条件：一定温度下；标准：在100g溶剂里；状态：达到饱和状态；单位：g），如40oC时，KCl的溶解度是40g，表达的是： 2.影响固体溶解度的内因： ；外因： 。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如 ；极少物物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 3.结晶方法降温结晶（也叫冷却热饱和溶液），适用于（NaCl or KNO3）；蒸发结晶，适用于（NaCl or KNO3）。结晶法提纯，KNO3中有

8、少量NaCl用： ；NaCl中有少量KNO3用： 。 4.溶解度与溶解性的关系 0.01g 1g 10g 5.溶解度曲线曲线上交点的含义： ；溶解度曲线下方的点表示 ，溶解度曲线上方的点表示 。 三、气体的溶解度 1.气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。 3.把水喷向空中或向鱼缸中通入空气，可以增大水与空气的接触面积，从而增大空气在水中的溶解量。课题3 溶液的浓度一、溶质的质量分数（w） 1.定义式： 注意：溶质的质量不包括未溶解或结晶析出的部分；m（溶质）= m（溶液） w； 溶液的质量：m（溶液）= m（溶剂）+ m（溶质）；m（溶液）= m（反应物） m（沉淀） m（气体）；

9、 2.w（饱）= ；其中w（饱）是该温度下溶液的最大浓度；S越大，w（饱）也越大。 3.溶液稀释或浓缩利用的是稀释前后溶质的质量不变： 4.溶质质量分数变化的判断；只与 有关，只变一个好判断，两者都变，看状态。二、配制一定质量分数的溶液 1.利用固体配制溶液，步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签。 所需的仪器有： ， 其中玻璃棒的作用是 。 2. 利用浓溶液配制稀溶液，步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴标签。 所需的仪器有： 。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、常见的酸 1.盐酸盐酸具有 性；打开浓盐酸的瓶盖在瓶口会看到白雾，白雾是： 2.硫酸浓硫酸有吸水性（物理性质or化学性质），所

10、以浓硫酸可做：浓硫酸有脱水性（物理性质or化学性质），所以浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应：稀释浓硫酸的正确操作： ；其中玻璃棒的作用是：二、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因：不同酸的溶液中都含有相同的H+； 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸溶液使紫色的石蕊溶液变 ，可使无色的酚酞溶液 。 2.酸 + 活泼金属 （基本反应类型： ） 实验室制氢气： 3.酸 + 金属氧化物 （基本反应类型：复分解反应）盐酸去除铁锈：CuO与H2SO4反应制取CuSO4： 4.酸 + 碱 （酸和碱的反应叫做 ；基本反应类型： ）Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多： 5.

11、酸 + 盐 （基本反应类型： ） 实验室制取CO2：三、几种常见的碱 1.氢氧化钠俗称： NaOH易潮解，是因为NaOH有 性，所以NaOH可以做 。NaOH溶于水要（放热or吸热）；NaOH具有很强的腐蚀性，若不慎沾到衣服或皮肤上，应 。NaOH的用途： 2.氢氧化钙俗称： ，微溶于水。熟石灰的制取（生石灰能做干燥剂的原因）：熟石灰的用途： 四、碱的化学性质具有相似化学性质的原因：不同碱的溶液中都有相同的OH-； 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色碱的溶液使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 2.非金属氧化物 + 碱 （基本反应类型： ）NaOH溶液用来吸收CO2：Ca(OH)2溶液用来检

12、验CO2： 3.碱 + 酸 （碱和酸的反应叫做： ；基本反应类型： ）Mg(OH)2、Al(OH)3可用来治疗胃酸过多： 4.碱 + 盐 （基本反应类型： ） 工业用熟石灰与Na2CO3制烧碱：熟石灰和CuSO4混合制取波尔多液： 补充：酸是由分子构成的，大多数的碱和盐是由离子构成的，可溶性的酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的，沉淀在溶液中以沉淀形式存在。如硫酸在溶液中以 存在；NaOH在溶液中以 存在；NaCl在溶液中以 存在；CaCO3沉淀在溶液中以 存在。课题2 酸和碱之间的中和反应一、中和反应 1.中和反应的定义： ；基本反应类型： 2.中和反应的实际应用用熟石灰改良酸性土壤： M

13、g(OH)2或Al(OH)3可治疗胃酸过多：蚊虫叮咬，若分泌蚁酸，应用肥皂水、牙膏或含氨水的药液涂抹；若被黄蜂的碱性毒液侵蚀，可涂抹醋酸；二、溶液酸碱度的表示法pH 1.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。pH 7，溶液呈 性； pH = 7，溶液呈 性；pH 7，溶液呈 性。 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（粗略测量，只能读出整数），具体操作为： （1 pH试纸在使用前不可以润湿。 （2 不可直接用pH试纸浸入待测液中。 3.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，蒸馏水显中性，有的盐溶液显酸性，如CuSO4、AgNO3；有的盐溶液显碱

14、性，如Na2CO3；有的盐溶液显中性，如NaCl、Na2SO4、CaCl2。 4.因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值 。 第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一、常见的盐 1.氯化钠（NaCl）：俗称 ，用途： 2.碳酸钠（Na2CO3）：俗称 ，用途： 3.碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称 ，用途： 4.碳酸钙（CaCO3）： 的主要成分，难溶于水，用途： 二、盐的化学性质 1.盐 + 金属 （基本反应类型： ） Fe和CuSO4溶液的反应： Cu和AgNO3溶液的反应： 2.盐 + 酸 （基本反应类型： ） 实验室制取CO2： 3.盐 + 碱 （基本反应类型： ）

15、工业制烧碱：熟石灰和CuSO4配制波尔多液： 4.盐 + 盐 （基本反应类型： ）AgNO3 和 NaCl的反应： BaCl2和Na2SO4的反应：三、复分解反应（特点：相交换，价不变） 1.复分解反应发生的条件： ；碱和盐、盐和盐的反应还要求 。 2.复分解反应的类型 （1 酸 + 金属氧化物 盐酸除铁锈： （2 酸 + 碱 Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多： （3 酸 + 盐 实验室制取CO2： （4 盐 + 碱 工业制烧碱：配制农药波尔多液： （5 盐1 + 盐2 NaCl 和AgNO3的反应：BaCl2和Na2SO4的反应：四、粗盐提纯（过滤除去的是 ，得到的是纯净的Na

16、Cl吗？）实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解过滤蒸发蒸发过程中什么时候停止加热：课题2 化学肥料【考点梳理】一、常见化肥 1.氮肥枝繁叶茂；含氮元素的物质，如：尿素CO(NH2)2等。 2.磷肥硕果累累；含磷元素的物质，如：磷矿粉Ca3(PO4)2等。 3.钾肥茎秆健壮；含钾元素的物质，如：硫酸钾（K2SO4）等。 4.复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上，最常见的复合肥：二、氮肥、磷肥、钾肥的区分氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体（碳酸氢铵有刺激性气味）灰白色粉状加水全部溶于水大多数不溶于水或部分溶于水加熟石灰（铵态氮肥）放出具有刺激性气味的氨气无明显现象第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的

17、营养物质【六大营养素】人体的六大营养素指的是：能提供能量的是： 属于有机物的是： 【蛋白质】富含蛋白质的物质：区分羊毛、蚕丝和化学纤维的方法：误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可用服用： 福尔马林浸泡的水产品能不能吃？ 【糖类】 富含糖类的物质： 常见的糖类：淀粉、葡萄糖( )、 蔗糖( )；主要作用：【油脂】常温下，植物油呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪；主要作用：【维生素】维生素人体内需要量很小，但作用很大；富含维生素的物质：缺乏维生素A ；缺乏维生素C ；缺乏维生素D 课题二 化学元素与人体健康【组成人体的元素】 1.人体中含量最多元素： ，含量最多的金属元素 。 2.人体

18、常量元素： 3人体的钙主要存在于： ；富含钙的食物： . ；缺钙的危害： 4.缺铁会 ；缺锌会 ；缺碘会 ；课题三 有机合成材料【有机化合物简称有机物】 1.有机物的判断和分类： 2.组成物质种类最多的元素是： 【有机合成材料】 1.天然有机高分子材料包括： ； 2.合成有机高分子材料，简称合成材料，三大合成材料指的是： ；其中聚乙烯、聚氯乙烯属于 ；涤纶、腈纶、锦纶属于 ； 3.羊毛、棉、合成纤维的区分方法： 4.热塑性和热固性；链状结构的高分子材料具有 ；网状结构的高分子材料具有 。 5.生活中常见的有机物 （1 天然气、沼气和海底可燃冰的主要成分，最简单的有机物 （2 乙醇，俗称 ，（化

19、学式： ） （3 调味用的有机酸 ，（化学式： ) （4 调味用的甜味剂 ，（化学式： ），白糖、冰糖、红糖的主要成分。 【常见材料分类】生铁和钢都属于棉、羊毛、蚕丝属于塑料、合成纤维、合成橡胶、聚某某属于【常见的环境污染】白色污染大量聚乙烯、聚氯乙烯塑料，特点是难分解；酸雨大量含硫矿物的燃烧，易污染河流、土壤、腐蚀金属；光化学烟雾汽车尾气，易使人患各种呼吸道疾病；温室效应大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多，后果是使地球气候变暖；臭氧层破坏氟氯烃的使用，后果是使辐射到地球表面的紫外线增多；赤潮海水中含氮、磷等营养物质过多，使水生植物繁殖过快，消耗水中的氧气，最终会导致鱼类死亡，水质变坏。 “白色污染”只是指白色塑料袋造成的污染吗？ “白色污染”的防治措施：