初中化学下册复习资料.docx
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初中化学下册复习资料
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【金属材料】
金属材料包括：
目前，世界上年产量最高的金属前三位是：
1.在室温下大多数金属都为固体，特殊的是：
2.大多数金属都呈银白色，但铜呈色，金呈色；
【物质的性质和用途之间的关系】
1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2.暖气片上刷的“银粉”，铁栏杆外层涂的一层防锈的“银粉”——
包装香烟、巧克力等的金属箔——保温瓶内胆上镀的金属——
干电池外皮金属——体温计、血压计中的金属——
灯泡里作灯丝的金属——
【合金】
1.合金（纯净物or混合物）合金中至少含有一种金属，但不一定只有金属，如生铁和钢中都含有碳。
2.合金与组成它们的纯金属性质的相比，优点是：
3.生铁和钢性能差异的原因是；生铁含碳量：
；钢含碳量：
；
4.钛和钛合金的优良性能：
熔点高、密度小、抗腐蚀性能好；
课题2金属的化学性质
【金属与氧气的反应】
Mg、Al常温下就可反应：
Fe、Cu需加热或点燃：
Au即使高温也不反应；说明金属活动性顺序：
【金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应】
1.镁反应速率太快：
2.锌反应速率适中：
3.铁反应速率太慢：
4.铜不反应；说明金属活动性顺序：
【金属与盐溶液的反应】
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中：
2.铜丝浸入硝酸银溶液中：
3.铜丝浸入硫酸铝溶液中，无现象，不反应，说明金属活动性顺序：
【根据化学方程式推测实验现象】
【金属活动性顺序】
1.用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选择：
第一步：
金属活动性排序；第二步：
两边金属，中间溶液或两边溶液，中间金属；如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的三种试剂可以是：
2.Zn加入Cu（NO3）2与AgNO3的混合溶液中，反应顺序为：
3.滤渣组成与滤液组成的判断，生成物一定有，反应物可能有，有也只能有其中的一种。
【置换反应——特点一换一】
1.金属置换非金属（金属与酸反应置换氢气）
2.金属置换金属（较活泼金属置换较不活泼金属）
3.非金属置换金属（木炭、氢气还原金属氧化物）
有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗？
？
？
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？
？
？
课题3金属资源的利用和保护
【金属资源的存在形式及矿石】
1.金属资源存在形式，大多数金属以形式存在；少数金属以形式存在。
2.磁铁矿主要成分，赤铁矿主要成分为；
选择矿石的原则：
含铁量高，不含有害元素（如硫元素）。
【一氧化碳还原氧化铁】
巧学速记：
CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退；先通后点防，先熄后停防；
1.注意事项
（1先通CO的目的：
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸；
（2实验完毕，停止加热，继续通CO至试管冷却的目的：
防止铁在较高温度下又被氧气氧化；
（3尾气的处理：
因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的方法是将CO燃烧转化为CO2或收集备用。
【工业炼铁（高炉炼铁）】
1.原料：
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2.主要化学方程式：
（1焦炭的作用（炼铁的还原剂是CO）
提供热量：
提供还原剂：
（2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
5.工业炼铁与实验室模拟炼铁最终制得的铁有什么区别：
【铁钉锈蚀条件的探究】
1.铁生锈的条件：
。
2.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因：
第九单元溶液复习资料
课题1溶液的形成
一、溶液
1.溶液的基本特征是。
均一稳定的一定是溶液吗？
，如；溶液一定无色吗？
，如；
2.溶液是由组成，属于（纯净物or混合物）。
3.溶质和溶剂的判断：
溶质可以是固体，如：
，可以是液体，如，可以是气体，如；溶质可以是一种，也可以是多种；水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，未说明溶剂的情况下溶剂就指的是。
4.牛奶、豆浆属于溶液吗？
？
？
？
5.物质的溶解性与有关。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶于水放热的物质：
；溶于水吸热的物质：
；溶于水几乎没有热量变化的：
；
三、乳化现象
1.油与水形成的是乳浊液，洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的：
（加入洗涤剂后形成的仍然是乳浊液，只是增强了乳浊液的稳定性）
2.汽油或酒精除去油污是因为：
；碱性物质能去除油污是因为：
。
3.溶液和浊液的特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关。
课题2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：
2.判断：
3.饱和溶液和不饱和溶液可通相互转化。
饱和变不饱和的方法：
；
不饱和变饱和的方法：
。
4.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
？
？
？
？
二、固体的溶解度
1.固体的溶解度（条件：
一定温度下；标准：
在100g溶剂里；状态：
达到饱和状态；单位：
g），如40oC时，KCl的溶解度是40g，表达的是：
2.影响固体溶解度的内因：
；外因：
。
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如；
只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如；
极少物物质的溶解度随温度的升高而减小，如。
3.结晶方法①降温结晶（也叫冷却热饱和溶液），适用于（NaClorKNO3）；
②蒸发结晶，适用于（NaClorKNO3）。
结晶法提纯，KNO3中有少量NaCl用：
；NaCl中有少量KNO3用：
。
4.溶解度与溶解性的关系
0.01g1g10g
5.溶解度曲线
曲线上交点的含义：
；溶解度曲线下方的点表示，溶解度曲线上方的点表示。
三、气体的溶解度
1.气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
3.把水喷向空中或向鱼缸中通入空气，可以增大水与空气的接触面积，从而增大空气在水中的溶解量。
课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数（w）
1.定义式：
注意：
溶质的质量不包括未溶解或结晶析出的部分；m（溶质）=m（溶液）×w；
溶液的质量：
m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）；m（溶液）=m（反应物）—m（沉淀）—m（气体）；
2.w（饱）=；其中w（饱）是该温度下溶液的最大浓度；S越大，w（饱）也越大。
3.溶液稀释或浓缩利用的是稀释前后溶质的质量不变：
4.溶质质量分数变化的判断；只与有关，只变一个好判断，两者都变，看状态。
二、配制一定质量分数的溶液
1.利用固体配制溶液，步骤：
计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有：
，其中玻璃棒的作用是。
2.利用浓溶液配制稀溶液，步骤：
计算、量取、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有：
。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
1.盐酸
盐酸具有性；
打开浓盐酸的瓶盖在瓶口会看到白雾，白雾是：
2.硫酸
浓硫酸有吸水性（物理性质or化学性质），所以浓硫酸可做：
浓硫酸有脱水性（物理性质or化学性质），所以浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应：
稀释浓硫酸的正确操作：
；其中玻璃棒的作用是：
二、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：
不同酸的溶液中都含有相同的H+；
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸溶液使紫色的石蕊溶液变，可使无色的酚酞溶液。
2.酸+活泼金属→（基本反应类型：
）
实验室制氢气：
3.酸+金属氧化物→（基本反应类型：
复分解反应）
盐酸去除铁锈：
CuO与H2SO4反应制取CuSO4：
4.酸+碱→（酸和碱的反应叫做；基本反应类型：
）
Mg（OH）2、Al（OH）3用来治疗胃酸过多：
5.酸+盐→（基本反应类型：
）
实验室制取CO2：
三、几种常见的碱
1.氢氧化钠俗称：
NaOH易潮解，是因为NaOH有性，所以NaOH可以做。
NaOH溶于水要（放热or吸热）；
NaOH具有很强的腐蚀性，若不慎沾到衣服或皮肤上，应。
NaOH的用途：
2.氢氧化钙俗称：
，微溶于水。
熟石灰的制取（生石灰能做干燥剂的原因）：
熟石灰的用途：
四、碱的化学性质
具有相似化学性质的原因：
不同碱的溶液中都有相同的OH-；
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
碱的溶液使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
2.非金属氧化物+碱→（基本反应类型：
）
NaOH溶液用来吸收CO2：
Ca（OH）2溶液用来检验CO2：
3.碱+酸→（碱和酸的反应叫做：
；基本反应类型：
）
Mg（OH）2、Al（OH）3可用来治疗胃酸过多：
4.碱+盐→（基本反应类型：
）
工业用熟石灰与Na2CO3制烧碱：
熟石灰和CuSO4混合制取波尔多液：
补充：
酸是由分子构成的，大多数的碱和盐是由离子构成的，可溶性的酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的，沉淀在溶液中以沉淀形式存在。
如硫酸在溶液中以存在；
NaOH在溶液中以存在；
NaCl在溶液中以存在；
CaCO3沉淀在溶液中以存在。
课题2酸和碱之间的中和反应
一、中和反应
1.中和反应的定义：
；基本反应类型：
2.中和反应的实际应用
用熟石灰改良酸性土壤：
Mg（OH）2或Al（OH）3可治疗胃酸过多：
蚊虫叮咬，若分泌蚁酸，应用肥皂水、牙膏或含氨水的药液涂抹；若被黄蜂的碱性毒液侵蚀，可涂抹醋酸；
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
pH＜7，溶液呈性；
pH=7，溶液呈性；
pH＞7，溶液呈性。
2.pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸（粗略测量，只能读出整数），具体操作为：
（1pH试纸在使用前不可以润湿。
（2不可直接用pH试纸浸入待测液中。
3.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，蒸馏水显中性，有的盐溶液显酸性，如CuSO4、AgNO3；有的盐溶液显碱性，如Na2CO3；有的盐溶液显中性，如NaCl、Na2SO4、CaCl2。
4.因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、常见的盐
1.氯化钠（NaCl）：
俗称，用途：
2.碳酸钠（Na2CO3）：
俗称，用途：
3.碳酸氢钠（NaHCO3）：
俗称，用途：
4.碳酸钙（CaCO3）：
的主要成分，难溶于水，用途：
二、盐的化学性质
1.盐+金属→（基本反应类型：
）
Fe和CuSO4溶液的反应：
Cu和AgNO3溶液的反应：
2.盐+酸→（基本反应类型：
）
实验室制取CO2：
3.盐+碱→（基本反应类型：
）
工业制烧碱：
熟石灰和CuSO4配制波尔多液：
4.盐+盐→（基本反应类型：
）
AgNO3和NaCl的反应：
BaCl2和Na2SO4的反应：
三、复分解反应（特点：
相交换，价不变）
1.复分解反应发生的条件：
；碱和盐、盐和盐的反应还要求。
2.复分解反应的类型
（1酸+金属氧化物→
盐酸除铁锈：
（2酸+碱→
Mg（OH）2、Al（OH）3用来治疗胃酸过多：
（3酸+盐→
实验室制取CO2：
（4盐+碱→
工业制烧碱：
配制农药波尔多液：
（5盐1+盐2→
NaCl和AgNO3的反应：
BaCl2和Na2SO4的反应：
四、粗盐提纯（过滤除去的是，得到的是纯净的NaCl吗？
？
？
）
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
蒸发过程中什么时候停止加热：
课题2化学肥料
【考点梳理】
一、常见化肥
1.氮肥——枝繁叶茂；含氮元素的物质，如：
尿素[CO（NH2）2]等。
2.磷肥——硕果累累；含磷元素的物质，如：
磷矿粉[Ca3（PO4）2]等。
3.钾肥——茎秆健壮；含钾元素的物质，如：
硫酸钾（K2SO4）等。
4.复合肥：
含N、P、K中的两种或两种以上，最常见的复合肥：
二、氮肥、磷肥、钾肥的区分
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体（碳酸氢铵有刺激性气味）
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
（铵态氮肥）放出具有刺激性气味的氨气
无明显现象
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
【六大营养素】
人体的六大营养素指的是：
能提供能量的是：
属于有机物的是：
【蛋白质】
富含蛋白质的物质：
区分羊毛、蚕丝和化学纤维的方法：
误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可用服用：
福尔马林浸泡的水产品能不能吃？
？
？
？
【糖类】
富含糖类的物质：
常见的糖类：
淀粉、葡萄糖（）、蔗糖（）；主要作用：
【油脂】
常温下，植物油呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪；主要作用：
【维生素】
维生素人体内需要量很小，但作用很大；富含维生素的物质：
缺乏维生素A——；缺乏维生素C——；缺乏维生素D——
课题二化学元素与人体健康
【组成人体的元素】
1.人体中含量最多元素：
，含量最多的金属元素。
2.人体常量元素：
3人体的钙主要存在于：
；富含钙的食物：
.；缺钙的危害：
4.缺铁会；缺锌会；缺碘会；
课题三有机合成材料
【有机化合物简称有机物】
1.有机物的判断和分类：
2.组成物质种类最多的元素是：
【有机合成材料】
1.天然有机高分子材料包括：
；
2.合成有机高分子材料，简称合成材料，三大合成材料指的是：
；其中聚乙烯、聚氯乙烯属于；涤纶、腈纶、锦纶属于；
3.羊毛、棉、合成纤维的区分方法：
4.热塑性和热固性；链状结构的高分子材料具有；网状结构的高分子材料具有。
5.生活中常见的有机物
（1天然气、沼气和海底可燃冰的主要成分，最简单的有机物——
（2乙醇，俗称，（化学式：
）
（3调味用的有机酸——，（化学式：
）
（4调味用的甜味剂——，（化学式：
），白糖、冰糖、红糖的主要成分。
【常见材料分类】
生铁和钢都属于——
棉、羊毛、蚕丝属于——
塑料、合成纤维、合成橡胶、聚某某属于——
【常见的环境污染】
白色污染——大量聚乙烯、聚氯乙烯塑料，特点是难分解；
酸雨——大量含硫矿物的燃烧，易污染河流、土壤、腐蚀金属；
光化学烟雾——汽车尾气，易使人患各种呼吸道疾病；
温室效应——大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多，后果是使地球气候变暖；
臭氧层破坏——氟氯烃的使用，后果是使辐射到地球表面的紫外线增多；
赤潮——海水中含氮、磷等营养物质过多，使水生植物繁殖过快，消耗水中的氧气，最终会导致鱼类死亡，水质变坏。
“白色污染”只是指白色塑料袋造成的污染吗？
？
？
“白色污染”的防治措施：
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