高中化学方程式非金属氧化物低价态的氧化性.docx

1、高中化学方程式非金属氧化物低价态的氧化性高中化学方程式：非金属氧化物低价态的氧化性CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)SiO2+2Mg=2MgO+Si总结：高中化学方程式：非金属氧化物低价态的氧化性就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2S

2、O3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)

3、2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2CrFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)

4、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr

5、2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)碱性NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4N

6、O32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HINO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=

7、K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOHCO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2S

8、O4+2H2O+2SO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Si

9、O2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2C

10、O3+O2Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2

11、SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+

12、2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O看看网友们都有什么想法网友1非金属和非金属氧化物反应的化学方程式，有很多，最常见的是二氧化碳跟碳反应，生成一氧化碳；碳跟水蒸汽反应，生成一氧化碳和氢气。网友2无机化学部分非金属单质(F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si)1.氧化性：F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2FeCl2=2FeCl32C

13、l2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2004北京高考)还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2=PX5C+CO2=2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23.(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO网友3非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性FClBrIS.则氧化性F2Cl2Br2I2S1.同周期(横行，从左到右)元素

14、非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：(单质氧化性)N2O2F2；(元素非金属性)NOF第三周期：(单质氧化性)SiPSCl2；(元素非金属性)SiPSCl2.同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：(单质氧化性)O2SSeTe;(元素非金属性)OSSeTe第七主族：(单质氧化性)F2Cl2Br2I2;(元素非金属性)FClBrI另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。网友41.氧化还原CO+CuO=加热=CO2+Cu3CO+Fe2O3=加热=2Fe+3CO2

15、2.酸性氧化物和碱性氧化物Na2O+CO2=Na2CO3CaO+SiO2=CaSiO33.水和酸性氧化物或碱性氧化物H2O+SO2=H2SO3H2O+CO2=H2CO3H2O+Na2O=2NaOHH2O+CaO=Ca(OH)24.其他2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2网友5铜粉在空气中加热可得化学方程式；2Cu+O?=2CuO氧化铜(CuO)是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.36.9 g/cm3，熔点1326。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。还原反应：氧化铜(灼热)可以和氢气(H?)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铜+X(氧化物)。化学式：2CuO+C=2Cu+CO?(高温)1、利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2，再将Cu(OH)2加热分解以制得CuO。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2O2、加热铜(Cu)，使铜与氧气(O2)反应生成氧化铜(CuO)。2Cu+O2=2CuO