高中化学方程式非金属氧化物低价态的氧化性.docx
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高中化学方程式非金属氧化物低价态的氧化性
高中化学方程式：
非金属氧化物低价态的氧化性
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）
SiO2+2Mg===2MgO+Si
总结：
高中化学方程式：
非金属氧化物低价态的氧化性就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3）
还原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
碱性
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2
SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O
CO2（过量）+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
（Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
（氧化性:
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，
但浓，热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化
6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
看看网友们都有什么想法
网友1
非金属和非金属氧化物反应的化学方程式，有很多，最常见的是二氧化碳跟碳反应，生成一氧化碳；碳跟水蒸汽反应，生成一氧化碳和氢气。
网友2
无机化学部分非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1.氧化性：
F2+H2===2HF
2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考）
还原性
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5C+CO2===2CO（生成水煤气）（制得粗硅）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
网友3
非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：
非金属性F＞Cl＞Br＞I＞S.则氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：
（单质氧化性）N2＜O2＜F2；（元素非金属性）N＜O＜F
第三周期：
（单质氧化性）Si＜P＜S＜Cl2；（元素非金属性）Si＜P＜S＜Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：
（单质氧化性）O2＞S＞Se＞Te;（元素非金属性）O＞S＞Se＞Te
第七主族：
（单质氧化性）F2＞Cl2＞Br2＞I2;（元素非金属性）F＞Cl＞Br＞I
另外注意：
氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2＞O2）即：
氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
网友4
1.氧化还原
CO+CuO=加热=CO2+Cu
3CO+Fe2O3=加热=2Fe+3CO2
2.酸性氧化物和碱性氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3
CaO+SiO2=CaSiO3
3.水和酸性氧化物或碱性氧化物
H2O+SO2=H2SO3
H2O+CO2=H2CO3
H2O+Na2O=2NaOH
H2O+CaO=Ca（OH）2
4.其他
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
网友5
铜粉在空气中加热可得化学方程式；2Cu+O?
====2CuO
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。
相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9g/cm3，熔点1326℃。
不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。
还原反应：
氧化铜（灼热）可以和氢气（H?
）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
化学式：
2CuO+C=2Cu+CO?
（高温）
1、利用铜盐如CuSO4与碱（NaOH）反应生成Cu（OH）2，再将Cu（OH）2加热分解以制得CuO。
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Cu（OH）2=△=CuO+H2O
2、加热铜（Cu），使铜与氧气（O2）反应生成氧化铜（CuO）。
2Cu+O2==2CuO
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