高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题选择题大全9011000 含答案解析.docx

1、高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题选择题大全9011000 含答案解析高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题（选择题大全901-1000） 含答案解析学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为A 2:7 B 5:4 C 1:1 D 7:22用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03

2、 NAB标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA3实验中的下列操作正确的是A 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

3、是A1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NAC0.1 molL-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAB电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NAD 1molMg 在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA6设NA为阿

4、伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD 标准状况下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）选项实验设计观察或记录结论或解释A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2B测某铵盐溶液的pHpH7NH4+水解生成NH3H2O，使溶液显碱性C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是C

5、l2D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转180后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液A A B B C C D D8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NAB 1 molOH-中含有的电子数为10NAC 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NAD 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3 NAB1 mol羟基中电子数为10NAC室温下，210 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NAD标准状况下，2

6、2.4 L乙醇中含有的氧原子数为10NA10用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：制得的氧气不是纯净物 制得的氧气中混有含氯的物质 制得的气体中含氯元素 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。以上结论中正确的是 A只有 B只有 C D全部11设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。B 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。C 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

7、。D 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。12设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA13下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5molL-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5molL-1 H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向Pb

8、I2饱和溶液中滴加几滴0.1molL-1 KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1 CuSO4溶液，振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）D相同条件下，用1molL-1醋酸溶液和1molL-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质A A B B C C D D14下列叙述不正确的是A溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%B将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液C10m

9、L质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液15用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NAB标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NAC0.5 molL1AlCl3溶液中Cl的数目为1.5NAD17g氨气中含有的电子数为10NA16将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：A1:1:1 B2:1:1 C3：1：1 D1:2:317NA为阿伏加德罗常数的值

10、,下列说法正确的是( ）A11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAC在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3NA18NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A在0、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAB含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NAD用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA19把V

11、L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3完全转化为AlO2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为( )A molL1 B molL1C molL1 D molL120有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（ ）A若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO3B全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，

12、另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液21设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA22下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A A B B C C D D23设NA为阿佛加德罗常数( )标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的

13、分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA上述说法不正确的是A B C D24下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是A F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C 装置E下层呈现紫红色D 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性BrI25下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作或事实A温室下比较NaHCO3和Na2CO

14、3的溶解度 (已知20时溶解度：NaHCO3为9. 6g;Na2CO3为21.8g)向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较B检验某卤代烃不含溴元素 取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D验证A12O3的熔点髙于A1将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落A A B B C C D D26下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2气体中的SO2气体将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(N

15、O3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色A A B B C C D D27现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol L-1。下列说法不正确的是Ac22c1B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol L-1C将两溶液等质量混合后，取10

16、0mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水28NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA将l00mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子

17、所含电子数均为0.9NAABCD292.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重 （ ）A8.4 g B7.2 g C3.6 g D2.1 g30下列根据操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：SCSiC将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(B

18、aCO3)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+A A B B C C D D31如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。下列说法不正确的是（ ）A向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D图中的氨

19、水可以用适量NaOH溶液代替32设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.021023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是( )在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA12g金刚石中所含共价键数目为NANa2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x

20、1023个碳原子25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子A B C D33（改编）下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A B C D34下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将

21、SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A A B B C C D D35NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL1C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA36用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A A B B C C D D37下

22、列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性ClSA A B B C C D D38用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A装置甲：防止铁钉生锈B测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C装置乙：除去甲烷中混有的

23、乙烯D 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液39用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NAB1molL-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAC标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAD常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA40下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是Aa图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸Bb图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图示装

24、置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S41设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1 ，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NAC 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D 6.4 g Cu与40 mL l0molL-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA42若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N

25、AB常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NAC5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3NAD常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA43设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合

26、物中，阴阳离子总数为3NA44以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶45设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.

27、1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA46常温常压下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a4，b4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（ ）A5.6gL1 B9.6 gL1 C11.2 gL1 D56 gL147设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去

28、NA个电子D标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L48VmL Al2(SO4)3溶液中含ag SO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为Aa/576Vmol/L B125a/36Vmol/L C250a/36Vmol/L D125a/72Vmol/L49下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯中加入溴水溶液，再加入适量铁粉溶液变浑浊生成溴苯B向某溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热产生银镜溶液中的物质一定是醛类C将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向10 ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A A B B C C D D50NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC