高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题选择题大全9011000 含答案解析.docx
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高中化学人教版必修1第一章从实验学化学高考复习习题选择题大全9011000含答案解析
高中化学人教版必修1第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全901-1000）含答案解析
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:
3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．2:
7B．5:
4C．1:
1D．7:
2
2．用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是
A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
C．标准状况下，
11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA
3．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中
、
的离子数之和为0.1NA
C．0.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
D．1molMg在空气中燃烧生成MgO（含少量Mg3N2）失去电子数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）
A．常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C．常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
7．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（）
选项
实验设计
观察或记录
结论或解释
A
将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
浓硝酸的还原产物是NO2
B
测某铵盐溶液的pH
pH>7
NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体一定是Cl2
D
将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转180°后再次倒置
漏斗口和活塞不漏水
分液漏斗不漏液
A．AB．BC．CD．D
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA
B．1molOH-中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．室温下，21．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1．0NA
10．用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：
①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。
以上结论中正确的是
A．只有①③B．只有①②C．①②③D．全部
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA。
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液
在试管口处出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液
出现黄色沉淀
说明PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C
向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇
沉淀变为黑色
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
CuS（s）+Zn2+（aq）
D
相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验
醋酸溶液对应的灯泡较暗
醋酸是弱电解质
A．AB．BC．CD．D
14．下列叙述不正确的是
A．溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%
B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%
D将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是
A．5.6gFe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
16．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：
A．1:
1:
1B．2:
1:
1C．3：
1：
1D．1:
2:
3
17．NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．在标准状况，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14g,其原子数为3NA
18．NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA
19．把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中Na＋的浓度为（）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
20．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（）
A．若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO3
B．全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
21．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA
B．常温下，44gN2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA
C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA
D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA
22．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
23．设NA为阿佛加德罗常数（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
上述说法不正确的是
A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤
24．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br>I
25．下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或事实
A
温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
（已知20℃时溶解度：
NaHCO3为9.6g;
Na2CO3为21.8g）
向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3
，观察溶解情况进行比较
B
检验某卤代烃不含溴元素
取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生
C
验证HClO4与H2SO4的酸性强弱
将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4
D
验证A12O3的熔点髙于A1
将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落
A．AB．BC．CD．D
26．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中的SO2气体
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色
A．AB．BC．CD．D
27．现有两份氨水。
一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1mol·L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2mol·L-1。
下列说法不正确的是
A．c2<2c1
B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol·L-1
C．将两溶液等质量混合后，取100mL混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀
D．向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水
28．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是
①常温下，15g甲醛（
）中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA
③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．
④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+
3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA
A．①④
B．③④
C．②⑥
D．②⑤
29．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）
A．8.4gB．7.2gC．3.6gD．2.1g
30．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝
H2O2氧化性比I2强
B
向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀
非金属性：
S＞C＞Si
C
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生
Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液一定不含NH4+
A．AB．BC．CD．D
31．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。
已知：
磷酸
铁锂电池溶解在中含有、、、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。
下列说法不正确的是（）
A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
32．设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1），下列有关叙述不正确的是（）
①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下，1mol碳烯（:
CH2）所含电子总数为8NA
③1LpH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
④1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA
⑥1molCO2与含2molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA
⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
⑩25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧⑨C．①⑤⑥⑦⑨⑩D．③⑤⑥⑧⑨⑩
33．（改编）下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：
通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：
用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：
可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④
34．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生红棕色气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
该溶液可能原来含有氢氧化钡
A．AB．BC．CD．D
35．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
36．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
A．AB．BC．CD．D
37．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性Cl＞S
A．AB．BC．CD．D
38．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）
A．装置甲：
防止铁钉生锈
B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
C．装置乙：
除去甲烷中混有的乙烯
D．用Ca（OH）2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
39．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含分子数为NA
40．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
41．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mLl0mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
42．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA
B．常温常压下，16g甲烷
（CH4）所含电子数为NA
C．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA
D．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
43．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
44．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是（）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
45．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
46．常温常压下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）
A．5.6g·L－1B．9.6g·L－1C．11.2g·L－1D．56g·L－1
47．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24L
48．VmLAl2（SO4）3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为
A．a/576Vmol/LB．125a/36Vmol/LC．250a/36Vmol/LD．125a/72Vmol/L
49．下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯中加入溴水溶液，再加入适量铁粉
溶液变浑浊
生成溴苯
B
向某溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
产生银镜
溶液中的物质一定是醛类
C
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向10ml0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2﹥Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
50．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．
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