河北省衡水市衡水中学学年高一上学期一调考试 化学试题.docx

1、河北省衡水市衡水中学学年高一上学期一调考试 化学试题2013-2014学年度第一学期学期第一次调研考试高一年级化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷 （选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中115每小题1分，1530每小题2分）1、化学实验中的安全意识

2、是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是（ ）ACO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3、下列实验操作中错误的是 （ ）A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B蒸馏操作时，应使

3、温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：集气瓶、量筒、烧杯、表面皿、蒸发皿、容量瓶、圆底烧瓶，能用于加热的是（ ）A. B. C. D.5、下列说法正确的是（ ）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（ ）A常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数

4、B22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数 D 0.1mol金属钠含有的电子数 7、下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）A、M(X)M(Y) B、M(X)M(Y)

5、C、M(X)M(Y) D、无法确定9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 64g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7g中所含的电子数为NAC. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A将0.1mol氨充分溶液在1L水中 B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 D将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠

6、溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）选项ABCD实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图213如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（ ）A4x B3x Cx D0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液

7、的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是 ( )Aa=b=c Ba=b/2=c Ca=2b=c Dabc15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为218，该氧化物的化学式可能是 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe4O516标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（ ）A混合气体中CO和CO2的体积比14 B混合气体中CO和CO2的体积比41 C混合气体中CO和CO2的质量比为14 D混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2C

8、O3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）A. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3 B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 18、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%C4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量

9、为16D在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）20、已知4gRO32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 21、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）A、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B、5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D、n g Cl2中

10、有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n 22、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度23、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A B C D 24、某气体的摩尔质量为M g / mol ，NA表示阿

11、伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则表示的是（ ）A、以“克”为单位“1 L”该气体的质量 B、以“克”为单位“V L”该气体的质量 C、“1L”该气体中所含的分子数 D、以“升”为单位“1mol”该气体的体积25、溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A. a10 b9.2 B. a10 b9.2 C. a10 b9.2 D. a10 b9.2 26、在某温度下，

12、NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L27进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中28使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会

13、使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用量筒量取液体时，仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 29下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（ ）A、称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，

14、一定有Cl30、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g mol1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为b g mL 1，物质的量浓度为c mol L1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ）A、 B、 C、 D、卷（非选择题，共55分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31、（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： 容量瓶使用之前，必须进行的操作为： 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 （2）在化学实

15、验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： 根据计算得知，所需NaOH的质量为 gNaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 （填偏高、偏低或无影响）32、（8分）（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫

16、酸溶液 mL完全中和生成Na2SO4。（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为 。33（分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是 （填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为 ；(2)液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方

17、程式为 。(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。34（12分）H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。 某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O）小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。（1）装置A的作用是 装置B的作用是 。（2）装置C盛放的试剂是 （填序号），D中盛放的试剂是 （

18、填序号）。 a烧碱溶液 b浓硫酸 （3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。通过计算回答：燃烧生成CO2_mol，H2O_mol说明1.6g气体X中含有碳元素_g，含有氢元素_g。是否含有氧元素？_ _（填“是”或“否”）。35、（12分）在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 （2）混合气体在标准状况下的密度是 （3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是 ；引燃前后，A容器内压强如何

19、变化 （填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化 （填“是”或“否”）36、（6分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。试求：（写出具体计算过程） （1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）样品中铝的质量分数。高一化学答案1C2B3B4D5D6A7C8A9D10C11C12C13A14B15C16A17A18D19B20C21D22D23B24A25A26C27C28A29D30C

20、31（8分）（1）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）（1分）检验容量瓶是否漏水；（1分）检验气体纯度（1分）（2）玻璃棒 胶头滴管 （2分） 2.0g（2分）偏高（1分）32（8分）（1）2mol/L （1分） 2mol/L（1分） 0.1mol/L （1分） 0.4g （1分） 100（2分）（2）O3F2（2分）33（分）（1）CaCO3；（1分）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（2分）（2）Na2CO3；（1分）CaCO3；（1分）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH（2分）（3）NaOH；（1分）NaCl（1

21、分）34（12分）（1） 检验气体中是否含有CO2；（分）除去CO2、H2O （分） （2） b（分） a （分） （3）0.05（分） 0.1 （分） 0.6 （分） 0.2（分） 是 （2分）35、（12分）（1）41，（2分）14（2分）（2）（2分）（3）10（2分） 减小 （2分）否（2分）【解析】（1）H2与O2的分子数之比= 8020= 41 H2与O2的质量之比 = 42132 =14（2）8 （3）设 n（H2）= 4 mol n（O2）=1 mol （不足） n总 = 5 mol反应后 n（H2）= 2 mol n（O2）= 0 mol n（H2O）（g）=2 mol n总= 4 mol 因为n（g） 减小，所以压强减小。因为V总不变，m总不变，所以密度不变。36、（6分）第一次加入的盐酸完全反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2则10mL盐酸中n(HCl)= c(HCl)=（3分） 第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，根据反应方程式n(Al)= （Al）=（3分）答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L 铝的质量分数为27%