河北省衡水市衡水中学学年高一上学期一调考试 化学试题.docx
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河北省衡水市衡水中学学年高一上学期一调考试化学试题
2013-2014学年度第一学期学期第一次调研考试
高一年级化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Cl：
35.5Na：
23
Al：
27Fe：
56Cu：
64Ag：
108
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）
1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）
A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2
B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
2、已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
3、下列实验操作中错误的是（）
A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
4、有下列仪器：
①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）
A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦
5、下列说法正确的是（）
A.摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量
6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）
A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数
7、下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的
摩尔质量之间的关系是（）
A、M（X）＞M（Y）B、M（X）＜M（Y）C、M（X）＝M（Y）D、无法确定
9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.64g氧气中含氧分子数为2NAB.1.7g
中所含的电子数为NA
C.49g硫酸中所含氧原子数为2NAD.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）
A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸
C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸
12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）
选项
A
B
C
D
实验项目
除去KCl中少量的MnO2
用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
除去CO2气体中的HCl
实验仪器
或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
图1
图2
13．如果2g甲烷含有x个甲烷分子，那么22gCO2中所含分子数是（）
A．4xB．3xC．xD．0.5x
14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）
A．a=b=cB．a=b/2=cC．a=2b=cD．abc
15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
16．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）
A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4
B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1
C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4
D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol
17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A.Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3
B.Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3
C.KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3
D.K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3
18、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）
A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为
B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
%
C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：
1，则R的相对原子
质量为16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）
20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）
A.12B.27C.32D.80
21、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
下列与“物质的量”相关的计算正确的（）
A、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B、5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
C、标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D、ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n
22、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．1mol/L氯化钙溶液中n（Cl－）和2mol/L氯化钾溶液中n（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
23、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）
A．
B．
C．
D．
24、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则
表示的是（）
A、以“克”为单位“1L”该气体的质量B、以“克”为单位“VL”该气体的质量
C、“1L”该气体中所含的分子数D、以“升”为单位“1mol”该气体的体积
25、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）
A.a＞10b＜9.2B.a＜10b＞9.2C.a＝10b＝9.2D.a＞10b＝9.2
26、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）
A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0mol/LD7.5mol/L
27．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中
28．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
29．下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）
A、称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热
D、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ
30、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度
为bg·mL－1，物质的量浓度为cmol·L－1，则溶于水的该气体的体积为（）
A、
B、
C、
D、
卷Ⅱ（非选择题，共55分）
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。
31、（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。
请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。
实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度
（填偏高、偏低或无影响）
32、（8分）
（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为。
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，其中含NaOH的质量为。
该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成Na2SO4。
（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为。
33．（９分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种。
化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为；
（2）液体A中一定含有，白色粉末B中一定含有。
写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为。
（3）小组同学们分析发现：
假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是。
34．（12分）H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。
某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。
（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O）
小资料：
碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。
（1）装置A的作用是装置B的作用是。
（2）装置C盛放的试剂是（填序号），D中盛放的试剂是（填序号）。
a．烧碱溶液b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。
通过计算回答：
燃烧生成CO2______mol，H2O________mol
说明1.6g气体X中含有碳元素________g，含有氢元素_______g。
是否含有氧元素？
___（填“是”或“否”）。
35、（12分）在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是，质量比是
（2）混合气体在标准状况下的密度是
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化（填“是”或“否”）
36、（6分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：
称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112mL。
试求：
（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度。
（2）样品中铝的质量分数。
高一化学答案
1C2B3B4D5D6A7C8A9D10C
11C12C13A14B15C16A17A18D19B20C
21D22D23B24A25A26C27C28A29D30C
31（8分）
（1）①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）（1分）
②检验容量瓶是否漏水；（1分）③检验气体纯度（1分）
（2）①玻璃棒胶头滴管（2分）②2.0g（2分）③偏高（1分）
32．（8分）
（1）2mol/L（1分）2mol/L（1分）0.1mol/L（1分）0.4g（1分）
100（2分）
（2）O3F2（2分）
33．（９分）
（1）CaCO3；（1分）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（2）Na2CO3；（1分）CaCO3；（1分）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH（2分）
（3）NaOH；（1分）NaCl（1分）
34（12分）
（1）检验气体中是否含有CO2；（２分）除去CO2、H2O（２分）
（2）b（１分）a（１分）
（3）0.05（１分）0.1（１分）0.6（１分）0.2（１分）是（2分）
35、（12分）
（1）4∶1，（2分）1∶4（2分）
（2）
（2分）
（3）10（2分）减小（2分）否（2分）
【解析】
（1）H2与O2的分子数之比=80％∶20％=4∶1
H2与O2的质量之比=4×2∶1×32=1∶4
（2）
8
（3）设n（H2）=4moln（O2）=1mol（不足）n总=5mol
反应后n’（H2）=2moln（O2）=0moln（H2O）（g）=2moln总=4mol
因为n（g）减小，所以压强减小。
因为V总不变，m总不变，，所以密度不变。
36、（6分）①第一次加入的盐酸完全反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
则10mL盐酸中n（HCl）=
c（HCl）=
（3分）
②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，根据反应方程式
n（Al）=
ω（Al）=
（3分）
答：
所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L铝的质量分数为27%
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