四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题.docx

1、四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题四川省遂宁市2015-2016学年高二化学下学期期末教学水平监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 N

2、a-23 Al-27 Cu-64 Pb-207第卷（选择题，满分42分）一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A氯化铁溶液常用于腐蚀铜制印刷电路板 B钢铁锈蚀后可以避免再锈蚀C明矾可用于净水 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2下列变化中不能用电化学知识解释的是A轮船外壳焊接锌块以防止船体锈蚀B红热铁丝浸入冷水中，表面形成蓝黑色保护层C锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液使反应速率加快D切过泡菜而未清洗的菜刀表面很快出现红褐色锈斑3阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的

3、是A7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA个B标准状况下，11.2LCCl4中含2NA个键C用惰性电极电解氯化铜溶液，当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时，则电路中转移的电子数为0.6NAD将20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成胶体，则所得胶体中含有0.03NA个胶粒4实验报告中，以下数据合理的是 A用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 D用托盘天平称取11.7gNaCl5由水电离出的c(OH)=11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A

4、. Cl、HCO3、Na、K B. Fe3、NO3、K、H C. NO3、Ba2、K、Cl D. Al3、SO42、NH4、Cl6常温下，已知KSP（AgCl）=1.8x1010，含Ag、H、NO3、Cl的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，则该溶液中Cl-的最大浓度为（ ）mol/L。A1.0x105 B. 0.001mol/L C. 1.8x107 D. 0.1mol/L7化学式为C5H12O的醇有（ ）种。A8 B. 4 C. 2 D. 18下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固

5、体，c(Ba2)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)9. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)： B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4) D. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105molL1 1

6、0关于有机物：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称正确的是A2-甲基-3-乙基戊烷 B4-甲基-3-乙基戊烷C3-异丙基戊烷 D1,1-二甲基-2-乙基丁烷11如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完成，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D此滴定实验的pH突变范围为11312下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体B向溴水中加入一定量的CCl4并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液C除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液D油脂

7、属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油13. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 常温下，饱和氯水中c(H) - c(OH)=c(Cl)+C（ClO） C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小14某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是A电解池中阳极区溶液变红，阴极区溶液变蓝B原电池中碳极的电极反应式为:Fe3+e= Fe2C镁为负极，发生氧化反应D电解池中阴极的电极反应式为:2H+e=H215

8、下列说法正确的是A. 实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉B. 工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝C. 盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大D. 当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时， 通入甲烷一极的电极反应式是： CH4+10OH8eCO32+7H2O16已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点

9、表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c (Na) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）17. 稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4，MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是A. MnO2吸收SO2的反应：MnO2 + SO2 = MnSO4B. MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2 + e+ H= MnOOHC. MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2Mn

10、O4 + 3Mn2 + 2H2O = 5MnO2 + 4HD. 尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2 + 2NH3H2O = 2NH4 + SO32 + H2O18用Pt做电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L，则下列有关说法错误的是A原CuSO4溶液的浓度为1mol/LB若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液，则需加入9.8gCu(OH)2固体C电解过程中转移电子数为0.4NA个D假设电解过程中忽略溶液体积变化，则电解后所得溶液中C（H）=0.1mol/L第卷（填空题，满分58分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答

11、，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、必做题（注意：19、20、21三个题为每位考生必做题。）19.（14分） 已知氯化铝溶液和碳酸钠溶液的浓度均为0.1mol/L，据此回答下列问题：（1）氯化铝溶液显 （选填“碱性”、“中性”或“酸性”），用离子方程式说明其原因 ；实验室若将100ml0.1mol/L的氯化铝溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体质量为 克。（2）常温下，碳酸钠溶液的PH 7（选填“”），因此常用于去除金属表面的油污。0.1mol/L碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向其中加入一定量0.1mol/L氯化铝溶液产生的现象是 ，有

12、关离子方程式为 。（3）工业上常用电解法冶炼金属铝，其原理用方程式表示为 。20（13分） I. 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：（1）相同温度相同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 （用各溶液的序号表示）。（2）25 时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是 。A用PH计测定等浓度的两种溶液的PH。B将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH。C取浓度均为0.

13、1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积。D测定PH=3的两溶液的导电性。E用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性。II用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶且不与酸反应杂质的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。（2）滴定过程中，眼睛应注视 。 （3）取10.00ml待测液用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定2-3次，测得每次消耗盐酸溶液体积的平均值为20.00ml。 则被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 （计算结果

14、保留四位有效数字）。III拓展应用：测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32=2IS4O62)。取用Na2S2O3标准溶液应该用 式滴定管。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014

15、.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为 ，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 。A滴定终点时，俯视刻度B没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管C锥形瓶中有少量的蒸馏水21（19分）铅蓄电池是最常见的二次（可充型）电池，它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板，电解质是一定浓度的硫酸溶液。电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）该电池放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将 （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理

16、论上负极极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 。若将外电源再换成一个小灯泡，小灯泡发光，此时铅蓄电池的负极是 （选填“A”或“B”）。（3）某兴趣小组设计如下微型实验装置。据此回答下列问题：当断开K1,闭合K2时，电流表指针发生偏转，则电流从 极流向 极（选填“石墨”或“铜”），石墨电极上的电极反应式为 。当断开K2，闭合K1时,两极均有气泡产生，则石墨电极上的电极反应式为 。反应一段时间后铜电极附近溶液显 色。（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原

17、理如下图所示： HS 在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应式是 。 b极是燃料电池的 极（选填填“正”或“负”），其电极反应式为 。三、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答。两题都答，选第一题计入总分。）22（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和D同族，C离子和D离子具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。A和B形成的共价化合物G能使紫色石蕊试液变蓝色，D和E形成的化合物的水溶液呈中性。F位于第四周期，有六个未成对电子。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中电负性最大的是 ，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。

18、E基态原子的价电子排布式为 。（2）由A和B、C所形成简单化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。（3）G和B的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中存在的化学键类型为 。（4）EC4的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（5）向含F2C72溶液中加入AE的浓溶液，反应时有黄绿色气体产生，溶液由橙色变为灰绿色，则该反应的离子方程式为 。（6）已知D元素形成单质晶体的晶胞结构如图所示，则晶体中与D原子紧邻且等距离的D原子个数是 个。若晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。23（12分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径

19、如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；请回答下列问题：（1）Y的结构简式是 ，D中官能团的名称是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aA和E都能发生氧化反应 b1mol B完全燃烧消耗6mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1mol F最多能与3mol H2反应（4）步骤的化学方程式为 。（5）步骤的化学反应方程式是 。（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上

20、只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰化学试题参考答案及评分意见第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案BBCDCCADA题号101112131415161718答案ABDBADCBD第 卷（填空题，共58分）二、必做题（注意：19、20、21三个题为每位考生必做题。）19.（14分）（1）酸性 （1分） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2分） 0.51g（2分）（2） （1分） C(Na+）C(C

21、O32) C（OH）C(HCO3) C（H+）（2分） 产生无色无味气体和白色沉淀（2分，答对一个现象给一分，答错一个现象本空计零分）3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （2分，方程式中化学式错误、不配平计零分；沉淀、气体符号不打等情况，扣1分） 电解（3）2Al2O3 (熔融)= 4Al+3O2（2分，方程式中化学式错误、不配平计零分；无条件、气体符号不打等情况，扣1分）20.（13分）I、 (1) （2分） (2) A、B、E（3分，答对一个给1分，答错一个扣1分，本空不计负分。）II、 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） （3）0.400 0（1分） 97.56

22、%（2分）III、 碱（1分）3.18104100%（2分） B（1分）21、（19分）（本题方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零分；该打而未打或不该打而打了“沉淀”、“气体”符号，均扣1分。）（1）PbO22e4H2SO42=PbSO42H2O（2分） 变小（1分） 48（1分）（2）Pb（1分） PbO2（1分）A（1分）（3） 石墨（1分） 铜 （1分） O2 + 4e + 2H2O = 4OH （2分） 2Cl-2e=Cl2 （2分） 红（1分）（4） HS8e+ 4H2O SO42 + 9H+ （2分） 正 （1分） O2 + 4e + 4H = 2H2O （2分）三、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答。两题都答，选第一题计入总分。）22、(12分)（1）O（1分） NONa（1分）1S22S22P63S23P5 （1分）（2）H2ONH3(1分）（3）离子键和共价键（2分）（4）正四面体形（1分） SP3杂化（1分） （5）Cr2O72+14H6Cl=2Cr3+3Cl2+7H2O（2分，方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零分；气体符号不打，扣1分。）（6）8 （1分） 46/(a3*NA)（1分）23（12分）（1） （2分） 羧基 （1分）（2）消去反应（1分） （3）d（2分）（4） （2分）（5）（2分）（6）（2分）