四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题.docx

四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题.docx

《四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

四川省遂宁市高二化学下学期期末教学水平监测试题

四川省遂宁市2015-2016学年高二化学下学期期末教学水平监测试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非

选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16S-32Cl-35.5I-127

Na-23Al-27Cu-64Pb-207

第Ⅰ卷（选择题，满分42分）

一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．氯化铁溶液常用于腐蚀铜制印刷电路板

B．钢铁锈蚀后可以避免再锈蚀

C．明矾可用于净水

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2．下列变化中不能用电化学知识解释的是

A．轮船外壳焊接锌块以防止船体锈蚀

B．红热铁丝浸入冷水中，表面形成蓝黑色保护层

C．

锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液使反应速率加快

D．切过泡菜而未清洗的菜刀表面很快出现红褐色锈斑

3．阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA个

B．标准状况下，11.2LCCl4中含2NA个σ键

C．用惰性电极电解氯化铜溶液，当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时，则电路中转移的电子数为0.6NA

D．将20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成胶体，则所得胶体中含有0.03NA个胶粒

4．实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

D．用托盘天平称取11.7gNaCl

5．由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋

C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—

6．常温下，已知KSP（AgCl）=1.8x10—10，含Ag＋、H＋、NO3—、Cl—的某溶液中，

C（Ag+）=0.001m

ol/L，则该溶液中Cl-的最大浓度为（）mol/L。

A．1.0x10—5B.0.001mol/LC.1.8x10—7D.0.1mol/L

7．化学式为C5H12O的醇有（）种。

A．8B.4C.2D.1

8．下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3—）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO—）

9.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①>②>③

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例

混合：

C（Na＋）+c（H＋）=c（OH—）+c（HC2O4—）

D.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

10．关于有机物：

CH3CH2CH（C2H5）CH（CH3）2的名称正确的是

A．2-甲基-3-乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷

C．3-异丙基戊烷D．1,1-二甲基-2-乙基丁烷

11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述

中正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L—1

B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性

C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．此滴定实验的pH突变范围为1～13

12．下列说法正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体

B．向溴水中加入一定量的CCl4并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液

C．除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液

D．油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油

13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.常温下，饱和氯水中c（H＋）-c（OH—）=c（Cl—）+C（ClO—）

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

14．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

有关说法不正

确的是

A．电解池中阳极区溶液变红，阴极区溶液变蓝

B．原电池中碳极的电极反应式为:

Fe3＋+e—=Fe2＋

C．镁为负极，发生氧化反应

D．电解池中阴极的电极反应式为:

2H＋+e—=H2↑

15．下列说法正确的是

A.实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉

B.工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝

C.盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大

D.当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：

CH4+10OH—－8e—＝CO32—+7H2O

16．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。

常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度

为1.0×10—11mol/L

B．b点表示的溶液中c（CH3COO—）>c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20mL时，

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na＋）=0.05mol/L

（忽略混合时溶液体积的变化）

17.稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4，MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。

下列用来解释事实的方程式不正确的是

A.MnO2吸收SO2的反应：

MnO2+SO2===MnSO4

B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

MnO2+e—+H＋===MnOOH

C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：

2MnO4—+3Mn2＋+2H2O===5MnO2↓+4H＋

D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：

S

O2+2NH3·H2O===2NH4＋+SO32—+H2O

18．用Pt做电极电解100mLCuSO4溶液，电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L，则下列有关说法错误的是

A．原CuSO4溶液的浓度为1mol/L

B．若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液，则需加入9.8gCu（OH）2固体

C．电解过程中转移电子数为0.4NA个

D．假设电解过程中忽略溶液体积变化，则电解后所得溶液中C（H＋）=0.1mol/L

第Ⅱ卷（填空题，满分58分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、必做题（注意：

19、20、21三个题为每位考生必做题。

）

19.（14分）已知氯化铝溶液和碳酸钠溶液的浓度均为0.1mol/L，据此回答下列问题：

（1）氯化铝溶液显▲（选填“碱性”、“中性”或“酸性”），用离子方程式说明其原因▲；实验室若将100ml0.1mol/L的氯化铝溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体质量为▲克。

（2）常温下，碳酸钠溶液的PH▲7（选填“<”、“=”或“>”），因此常用于去除金属表面的油污。

0.1mol/L碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为▲；向其中加入一定量0.1mol/L氯化铝溶液产生的现象是▲，有关离子方程式为▲。

（3）工业上常用电解法冶炼金属铝，其原理用方程式表示为▲。

20．（13分）I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10—5

K1＝4.3×10—7

K2＝5.6×10—11

3.0×10—8

请回答下列问题：

（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为▲（用各溶液的序号表示）。

（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是▲。

A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH。

B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH。

C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积。

D．测定PH=3的两溶液的导电性。

E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性。

II．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶且不与酸反应杂质的烧碱样品，配成500mL待测溶液。

（2）滴定过程中，眼睛应注视▲。

（3）取10.

00ml待测液用0.2000mol/L的盐酸来滴定2-3次，测得每次消耗盐酸溶液体积的平均值为20.00ml。

则被测烧碱溶液的物质的量浓度是▲

mol/L，烧碱样品的纯度是▲（计算结果保留四位有效数字）。

III．拓展应用：

测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。

准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10—4mol·L—1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32—===2I—＋S4O62—）。

取用Na2S2O3标准溶液应该用▲

式滴定管。

有关实验数值如下表所示。

滴定次数

待测液的体积（mL）

滴定前的读数（mL）

滴定后的读数（mL）

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为▲，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是▲。

A．滴定终点时，俯视刻度

B．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

C．锥形瓶中有少量的蒸馏水

21．（19分）铅蓄电池是最常见的二次（可充型）电池，它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板，电解质是一定浓度的硫酸溶液。

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H＋+2SO42—2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）该电池放电时：

正极的电极反应式是▲；电解质溶液中H2SO4的浓度将▲（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极极板的质量增加▲g。

（2）在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

▲、B电极上生成▲。

若将外电源再换成一个小灯泡，小灯泡发光，此时铅蓄电池的负极是

▲（选填“A”或“B”）。

（3）某兴趣小组设计如下微型实验装置。

据此回答下列问题：

①当断开K1,闭合K2时，电流表指针发生偏转，则电流从▲极流向▲

极（选填“石墨”或“铜”），石墨电极上的电极反应式为▲。

②当

断开K2，闭合K1时,两极均有气泡产生，则石墨电极上的电极反应式为

▲。

反应一段时间后铜电极附近溶液显▲色。

（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS—在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应式是▲。

②b极是燃料电池的▲极（选填填“正”或“负”），其电极反应式为

▲。

三、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答。

两题都答，选第一题计入总分。

）

22．（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和D同族，C离子和D离子具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

A和B形成的共价化合物G能使紫色石蕊试液变蓝色，D和E形成的化合物的水溶液呈中性。

F位于第四周期，有六个未成对电子。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中电负性最大的是▲，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序是▲（填元素符号）。

E基态原子的价电子排布式为

▲。

（2）由A和B、C所形成简单化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是▲（用化学式表示）。

（3）G和B的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中存在的化学键类型为▲。

（4）EC4—的空间构型为▲，其中心原子的杂

化轨道类型为▲。

（5）向含F2C72—溶液中加入AE的浓溶液，反应时有黄绿色气体产生，溶液由橙色变为灰绿色，则该反应的离子方程式为▲。

（6）已知D元素形成单质晶体的晶胞结构如图所示，则晶体中与D原子紧邻且等距离的D原子个数是▲个。

若晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为▲g/cm3。

23．（12分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：

；合成M的一种途径如下：

A～

F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②RCH=CH2

RCH2CH2OH；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请回答下列问题：

（1）Y的结构简式是▲，D中官能团的名称是▲。

（2）步骤①的反应类型是▲。

（3）下列说法不正确的是▲。

a．A和E都能发生

氧化反应b．1molB完全燃烧消耗6molO2

c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应d．1molF最多能与3molH2反应

（4）步骤③的化学方程式为▲。

（5）步骤⑦的化学反应方程式是▲。

（6）M

经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为▲。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

化学试题参考答案及评分意见

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

C

D

C

C

A

D

A

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

B

D

B

A

D

C

B

D

第Ⅱ卷（填空题，共58分）

二、必做题（注意：

19、20、21三个题为每位考生必做题。

）

19.（14分）

（1）酸性（1分）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（2分）0.51g（2分）

（2）>（1分）C（Na+）>C（CO32－）>C（OH－）>C（HCO3－）>C（H+）（2分）

产生无色无味气体和白色沉淀（2分，答对一个现象给一分，答错一个现象本空计零分）

3CO32－+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分，方程式中化学式错误、不配平计零分；沉淀、气体符号不打等情况，扣1分）

电解

（3）2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑（2分，方程式中化学式错误、不配平计零分；无条件、

气体符号不打等情况，扣1分）

20.（13分）

I、

（1）③＞④＞②＞①（2分）

（2）A、B、E（3分，答对一个给1分，答错一个扣1分，本空不计负分。

）

II、

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

（3）0.4000（1分）　97.56%　（2分）

III、碱（1分）　　3.18×10－4×100%（2分）　B（1分）

21、（19分）

（本题方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零分；该打而未打或不该打而打了“沉淀”、“气体”符号，均扣1分。

）

（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋2SO42－===PbSO4＋2H2O（2分）变小（1分）48（1分）

（2）Pb（1分）   PbO2（1分）   A（1分）

（3）①石墨（1分）铜（1分）O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）

②2Cl－-2e－=Cl2↑（2分）红（1分）

（4）①HS－－8e－+4H2O

SO42－+9H+（2分）

②正（1分）O2+4e－+4H＋=2H2O（2分）

三、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答。

两题都答

，选第一题计入总分。

）

22、（12分）

（1）O（1分）N>O>Na（1分）1S22S22P63S23P5（1分）

（2）H2O>NH3（1分）

（3）离子键和共价键（2分）

（4）正四面体形（1分）SP3杂化（1分）

（5）Cr2O72－+14H＋＋6Cl－=2Cr3＋+3Cl2↑+7H2O（2分，方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零

分；气体符号不打，扣1分。

）

（6）8（1分）46/（a3*NA）（1分）

23．（12分）

（1）

（2分）羧基（1分）

（2）消去反应（1分）

（3）d（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）

（2分）