化学河南省信阳市高级中学学年高二下学期期末考试试题.docx

1、化学河南省信阳市高级中学学年高二下学期期末考试试题河南省信阳市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国 太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代 进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。B. 工业生产玻璃、水泥、漂

2、白粉，均需要用石灰石为原料C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾 指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 反应6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2可制纳米铁，该反应中每 生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NAB. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NAC. 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD. 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子

3、数为4NA3根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：（ ）选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I24下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. 泡沫灭火器工作时化学反应

4、：2Al3+3CO32-+6H2O=Al(OH)3+3CO2C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2=2I2+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O5意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4的沸点比P4（白磷）的高C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所

5、含有的能量高6香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRZD. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同7两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无

6、乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。（ ）A. B. C. D. 8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的是 （ ） FeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42向存在大量MnO4-的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、C2H5OH在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42、Br在pH1的无色溶液中，CrO42、K+、Na+、SO42在中性溶液中：K+、Fe3+、SO42、Br在水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-A. B. C. D. 9常温下，在pH=1的某溶液

7、中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C. Fe3+与Fe2+至少有一种D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL110取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

8、）A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L11常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是（ ）A. a点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c (OH)B. b点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)C. c点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)D. d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)12向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶

9、液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-B. 结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 gD. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2113己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.01

10、0-12)（ ）A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-14将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2CAB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= CuDCD段变化的原因是阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+15分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（ ）A. 30 B. 36 C

11、. 39 D. 4216“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是（ ）A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na317A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和

12、RCOOH，其中R和R为烷基）。下列叙述错误的是（ ）AB的结构简式为HOOCCH2COOHBC与乙醇发生了酯化反应CA的结构简式是CH3CH（OH）CH=CHCH3DE的分子式为C3H2O4Na2二、填空题（四大题，共49分）18溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性） 水 石蕊试剂 AgNO3(aq) NaOH(aq)（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为_； （2）D试管内装的是_，其

13、作用是_；（3）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_；（4）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（b操作可重复使用）_。19（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应II的离子方程式为 。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 。已知25时Fe(OH)3的Ksp = 4.010-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.010-5mol/L,则需要调整

14、PH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾（已知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小）。加入饱和KOH溶液的目的是： 。（3）湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾

15、为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。20金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期， A族，化学性质与铝元素相似。(1)稼元素的原子结构示意图是_。(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。反应的热化学方程式是_；在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应

16、速率DIV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是_； GaO2在阴极放电的电极方程式是_。21化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：（1

17、）BC的转化所加的试剂可能是_，CEF的反应类型是_。（2）有关G的下列说法正确的是_。 A属于芳香烃 B能与FeCl3溶液发生显色反应 C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为_。（4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式共有_种。发生水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成

18、路线的书写格式参照如下示例流程图：_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【参考答案】1-5 CDCCD 6-10 DCDAB 11-15 BDCCD 16-17 DC18.(共10分)（1） (2分)（2） CCl4 (2分) 除去HBr中混有的溴蒸气 (2分)（3）水倒吸至三颈烧瓶中 (2分) （4）bdbca (2分) 19.(共14分)（1） 减少高铁酸钾的溶解损失 (2分)3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性 (2分)3 (2分)（2）增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出 (2分) （3）3：1 (2分)（4）2FeO42+6e+8SO32Fe3+8SO42- (2分)20.(共10分)（1） (2分)（2）2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g) H30.8kJ/mol (2分) A (2分)（3）Fe和Cu (2分) GaO23e2H2O=Ga4OH (2分)21.(共15分)银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等； (2分) 取代反应 (2分) C D (2分)（2分）3NaOHCH3COONaCH3OHH2O （2分） 3 （2分） (3分)