C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
7．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。
（）
A.②③⑤B.⑤⑥
C.②④⑥D.①②
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的是（）
①FeCl3溶液：
K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
②使紫色石蕊试液变红的溶液：
Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
③向存在大量MnO4-的溶液中：
NH4+、Fe3+、SO42﹣、C2H5OH
④在强酸性溶液中：
K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
⑤在pH＝1的无色溶液中，CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣
⑥在中性溶液中：
K+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣
⑦在水电离产生的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
A.①④B.③⑥C.①⑤D.④⑦
9．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果，下列判断正确的是（）
A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B.CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L﹣1
10．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A.2.0mol/LB.2.4mol/LC.1.2mol/LD.1.0mol/L
11．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是（）
A.a点所示的溶液中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）
B.b点所示的溶液中c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－）
C.c点所示的溶液中c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）
D.d点所示的溶液中c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）
12．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-
B.结合H+的能力：
A1O2->CO32->HCO3->Al（OH）3
C.M点时Al（OH）3的质量等于3.9g
D.原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1
13．己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（Ksp（AgCl）=1.56
10-10,Ksp（AgBr）=7.7
10-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0
10-12）（）
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
14．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．AB、BC段阴极反应都为Cu2++2e-=Cu
D．CD段变化的原因是阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
15．分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（）
A.30B.36C.39D.42
16．“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是（）
A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3
17．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：
2，它们之间的关系如图所示（提示：
RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。
下列叙述错误的是（）
A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH
B．C与乙醇发生了酯化反应
C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3
D．E的分子式为C3H2O4Na2
二、填空题（四大题，共49分）
18．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。
沸点156.2 ℃，较难挥发。
某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）
水石蕊试剂AgNO3（aq）NaOH（aq）
（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为______________________；
（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；
（3）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；
（4）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；
d10%NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是（b操作可重复使用）_________________。
19．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：
。
②反应II的离子方程式为。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为。
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L,则需要调整PH=时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾（已知：
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小）。
加入饱和KOH溶液的目的是：
。
（3）
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：
。
20．金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，
A族，化学性质与铝元素相似。
（1）稼元素的原子结构示意图是_______________________。
（2）工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时又有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________________________________；
②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_________
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．
图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
（3）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。
具体原理如下：
以待提纯的粗稼（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为：
Zn2+②GaO2－在阴极放电的电极方程式是________________________。
21．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成：
已知：
RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。
（2）有关G的下列说法正确的是_________。
A．属于芳香烃
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式为_________。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式共有____________种。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：
酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
_________________
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【参考答案】
1-5CDCCD6-10DCDAB11-15BDCCD16-17DC
18.（共10分）
（1）
（2分）
（2）CCl4（2分）除去HBr中混有的溴蒸气（2分）
（3）水倒吸至三颈烧瓶中（2分）
（4）bdbca（2分）
19.（共14分）
（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
③高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性（2分）
④3（2分）
（2）增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
（3）3：
1（2分）
（4）2FeO42－+6e－+8SO3
2Fe3＋+8SO42-（2分）
20.（共10分）
（1）
（2分）
（2）①2Ga（s）＋2NH3（g）
2GaN（s）＋3H2（g）△H＝－30.8kJ/mol（2分）
②A（2分）
（3）①Fe和Cu（2分）
②GaO2－＋3e－＋2H2O=Ga＋4OH－（2分）
21.（共15分）
⑴银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液等；（2分）取代反应（2分）
⑵CD（2分）
⑶
（2分）
⑷
＋3NaOH
＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分）
⑸3（2分）
⑹
（3分）
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