化学化学流程图的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案.docx

1、化学化学流程图的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案一、中考初中化学流程图1高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上时(NH4)2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是 _ 。（4）滤液中可回收的物质在农业上可做 _（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_。【答案】漏斗 3CO+Fe2O3

2、2Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2） 温度控制在40以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 【解析】【分析】【详解】（1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，FeO+COFe+CO2。（3）因为40以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（

3、5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2）；（3）温度控制在40以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。2某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:（1）滤渣I中一定有_。（2）加酸溶解废弃物时

4、，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_ ，该反应属于_ （填基本反应类型）。（4）图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_。【答案】Cu（或铜） 避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸 复分解反应 过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解 在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH 【解析】【

5、分析】【详解】（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: 。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式: ，该反应属于复分解反应。（4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的N

6、aOH会使Zn(OH)2溶解，若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。3下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为_。步骤涉及到的能的转化是_。（2）请写出操作A

7、用到的一种玻璃仪器的名称_，步骤得到的滤液中的溶质是_。（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】 CaCO3CaO+CO2 电能转化为化学能 烧杯 Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是Ca(

8、OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)2=0，所以x=+1；(4)步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。4工业上用菱锰矿主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是_（2）操作是_，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、_、 _，其中玻璃棒的作用是_。（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_。滤

9、渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是_，可以通过在最后一次洗涤液中滴加_（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_（填元素名称）。（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【

10、解析】【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；（2）操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗

11、涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。5某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（填写化学式）；（3）写出反应的化学方程式：_；

12、你认为反应在常温下能实现的原因是_。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2溶液 b.饱和NH4Cl溶液 c.冷水 d.饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4 略 d 洗涤时可防止K2SO4晶体溶解 【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反

13、应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K

14、2SO4溶液洗涤反应所得晶体。6硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 提示信息： 加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+SiO2不与硫酸反应 已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。 氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7Al(OH)34.7（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。 （2）滤液2中大量存在的金属离子是_。 （3）调节两次pH值的原因是

15、_。 （4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO

16、4）3+3H2O。故填：（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。故填：Na+、Mg2+。（3）调节两次pH值的原因是：先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀

17、，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。 故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填：H2O。7下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。（1）反应属于_（填基本反应类型）。（2）处操作的名称是_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈

18、_（填“酸性”或“碱性”）。（4）反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_。【答案】复分解反应 过滤 漏斗 酸性 2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4HCl。 【解析】【分析】稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。【详解】（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应属于复分解反应。（2）处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）酸性溶液的pH小于

19、7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。（4）反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4HCl。8某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70时开始分解。请回答下列问题：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_；（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO42H2O+2X；X的化学式是_；（3）反应的温度需要控制在6070，其原因为_；A 6070反应速率较快B 高于70时碳酸铵分解，降低了原料的利用率（

20、4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_。若过滤后液体仍然浑浊应_；滤渣X的化学式为_；将NH4Cl溶液通过_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_其中浓氨水的作用是_；（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_。A 常温时蒸馏水洗B 冰水洗C 饱和硫酸钾溶液洗（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_。【答案】增加反应物接触面积，反应更充分 CO2 AB 漏斗 重新过滤 CaCO3 蒸发浓缩 （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl

21、 降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出 C 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 【解析】【分析】【详解】（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率 使反应更充分。故填：增加反应物接触面积，反应更充分。（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2个钙原子，2个硫原子，8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2。故填：CO2。（3）反应的温度需要控制在6070，其原因是：6070反应速率较快

22、，高于70时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。故填：AB。（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；故填：漏斗；重新过滤；CaCO3；蒸发浓缩。（5）反应是（NH4）2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4Cl，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。故填：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO

23、4+2NH4Cl；降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出。（6）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。故填：C。（7）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。9工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：已知：SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。（1）“过滤”用

24、到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35，温度不宜太高的原因是_。（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是_。【答案】漏斗 防止NH4HCO3受热分解 90 取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已

25、洗涤干净 减少SO2的排放，保护环境 【解析】【分析】【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3受热分解。（3）由图可知90时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90。（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：减少SO2的排放，保护环境。10某科

26、研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应属_反应（填基本反应类型）。（3）“置换”时发生的反应方程式为_（写出一个即可），滤渣2的成分为_（填化学式）。（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_较合适。【答案】5.6 复分解 或 Fe、Cu 过氧化氢溶液 【解析】【分析】【详解】（1）二氧化硫能与水

27、反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH5.6，形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：， （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双

28、氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。11肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_（填标号）。A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒（2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_。（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_（填标号）。A 蒸馏 B 蒸发 C

29、 灼烧 D 过滤 E冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_。【答案】BD 80 BED 【解析】【分析】【详解】（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：BD。（2），盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（240）=71：80，故填：80。（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：BED。（4）肼具