化学化学流程图的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案.docx

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化学化学流程图的专项培优易错难题练习题含答案及答案

一、中考初中化学流程图

1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入（NH4）2CO3后，应该控制的条件是______。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

【答案】漏斗3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，FeO+CO

Fe+CO2。

（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。

（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。

（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

故答案为：

（1）漏斗；

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或FeO+CO

Fe+CO2）；

（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；

（4）氮肥或肥料；

（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。

已知:

Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。

回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。

此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:

_________________。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:

_________________，该反应属于____________________（填基本反应类型）。

（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。

【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸

复分解反应过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。

（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式:

。

（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:

，该反应属于复分解反应。

（4）Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：

在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

3．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca（Cl0）2，其中Ca（Cl0）2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca（OH）2+1热不稳定性（合理解释即可得分）

【解析】

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：

电能转化为化学能；

（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）2；

（3）在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+（x-2）×2=0，所以x=+1；

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。

4．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。

盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。

滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤烧杯漏斗引流

回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可）AgNO3铁不引入新杂质

【解析】

【分析】

【详解】

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；

（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：

引流；

（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：

回收滤渣表面的MnCl2；

滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；

（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；

（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：

不引入新杂质。

5．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：

___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。

（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是___________。

a.BaCl2溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4溶液

【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率CaCO3（NH4）2SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4↓略d洗涤时可防止K2SO4晶体溶解

【解析】

（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；

（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（3）由于反应Ⅲ加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：

（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；

（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；

b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；

c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应Ⅲ所得晶体；

d、饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。

6．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

氢氧化物

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

10.8

Fe（OH）2

9.6

Fe（OH）3

3.7

Al（OH）3

4.7

（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：

____。

（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。

（3）调节两次pH值的原因是___。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。

【答案】

Na+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：

，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。

故填：

（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。

（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。

故填：

Na+、Mg2+。

（3）调节两次pH值的原因是：

先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。

故填：

先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg（OH）2。

（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。

故填：

H2O。

7．下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。

（1）反应①属于_____（填基本反应类型）。

（2）②处操作的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_____。

【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl。

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。

【详解】

（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。

（2）②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）酸性溶液的pH小于7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl。

8．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。

（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

请回答下列问题：

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____；

（2）脱硫过程的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2X；X的化学式是_____；

（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____；

A60～70℃反应速率较快

B高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_____。

若过滤后液体仍然浑浊应_____；滤渣X的化学式为_____；将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____；

（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_____。

A常温时蒸馏水洗

B冰水洗

C饱和硫酸钾溶液洗

（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。

【答案】增加反应物接触面积，反应更充分CO2AB漏斗重新过滤CaCO3蒸发浓缩（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出C取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

【解析】

【分析】

【详解】

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。

故填：

增加反应物接触面积，反应更充分。

（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2个钙原子，2个硫原子，8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，因此反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2。

故填：

CO2。

（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是：

60～70℃反应速率较快，高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。

故填：

AB。

（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。

若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

故填：

漏斗；重新过滤；CaCO3；蒸发浓缩。

（5）反应Ⅱ是（NH4）2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4Cl，反应的化学方程式为：

（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。

故填：

（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出。

（6）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。

故填：

C。

（7）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

故填：

取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

9．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

已知：

①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；

②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。

工艺A：

软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；

工艺B：

软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中，工艺A的优点是__________。

【答案】漏斗防止NH4HCO3受热分解90℃取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少SO2的排放，保护环境

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：

漏斗。

（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：

防止NH4HCO3受热分解。

（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：

90℃。

（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：

取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：

减少SO2的排放，保护环境。

10．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。

部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。

（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。

（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。

【答案】5.6复分解

或

Fe、Cu过氧化氢溶液

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：

5.6；

（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：

，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：

，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

，

（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：

Fe、Cu；

（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：

双氧水（或过氧化氢溶液）。

11．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。

工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒

（2）已知：

。

请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：

_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为_____（填标号）。

A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。

请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

【答案】BD

80BED

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：

BD。

（2）

，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式

，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：

（2×40）=71：

80，故填：

：

80。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：

BED。

（4）肼具