天津市静海县第一中学学年高一学业能力.docx

1、天津市静海县第一中学学年高一学业能力考生注意：1. 本试卷分第卷基础题(60分)和第卷提高题(40分)两部分，共100分，考试时间为90分钟。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力(学法)习惯养成(卷面整洁)总分内容 分数 第卷 基础题(共60分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金

2、属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D考点：考查金属元素的性质。2下列物质的颜色叙述正确的是( )AFe2O3黑色 BNa2O2白色 CCuSO4白色 D Fe(OH)2灰绿色【答案】C【解析】试题分析：AFe2O3是红棕色，故A错误；BNa2O2是淡黄色，故B错误；C无水CuSO4是白色粉末，故C正确； D Fe(OH)2是白色不溶于水的固体，故D错误，答案 为C。考点：考查常见物质的颜色。3下列关于物质应用的说法正确的是A铜盐可作净水剂 B氧化铁可作颜料C过氧化钠用来制取金属钠D铝制餐具可用来蒸煮咸的食物【答案】B【解析】试题分析：A铜盐的水溶液有毒，不能作

3、净水剂，故A错误；B氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故B正确；C过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮咸的食物，故D错误；答案为B。考点：考查物质的性质及应用4下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】

4、阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D只需滴加KSCN溶液【答案】B【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含

5、Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存，注意加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。6将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有AAlO2、OH、Na、Cl BNa、OH、Al3、Cl CAlO2、OH、Mg2、Cl DNa、Mg2、Al3、Cl 【答案】A【解析】试题分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：Al

6、O2-、OH-、Na+、Cl-，故选A。考点：考查金属性质、离子共存等。7下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、OHB酸性溶液中可能大量存在Na、HCO、SO42-、ClC碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、NOD酸性溶液中可能大量存在Fe2、K、MnO4、SO42-【答案】C【解析】试题分析：AAl3和NH均与OH不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中不可能大量存在HCO，故B错误；CNa、K、Cl、NO可以在碱性溶液中大量存在，故C正确；D酸性溶液中Fe2能被MnO4氧化，故D错误，答案为C。考点：考查离子反应与离子共存8能正确表示下列反应的离子方程式的

7、是ACu溶于氯化铁溶液：CuFe3=Cu2Fe2 BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断9下列叙述正确的是AAl(OH)3可用于制胃酸中和剂BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀DNaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体【答案】A【解析】试题分析：AAl(OH)3常用于胃酸的中

8、和，故A正确；BNa2O2与水反应生成NaOH和氧气，但红热的Fe与水蒸气反应只能生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CAl(OH)3能溶解于NaoH，故C错误；DNa2CO3稳定受热不分解，故D错误，答案为A。考点：考查物质的性质与应用 10下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBBa(OH)2NaHCO3H2SO4CH2ONa2O2CO2DHClNaOHFe2O3【答案】D【解析】试题分析：AAl、HCl、NaOH三者之间能相互反应，故A正确；BBa(OH)2、NaHCO3、H2SO4三者之间能相互反应，故B正确；CH2O、Na2O

9、2、CO2三者之间能相互反应，故C正确；D氧化铁不能与NaOH溶液反应，故D错误，答案为D。考点： 考查常见元素及其化合物的性质11向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是AFeCl2 (过量) B稀HNO3(过量)Fe CFe稀硫酸(过量) DFeBr2 (过量)Cl2【答案】C考点：考查铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象。12只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液【答案】C【解析】试题分析：A氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能

10、鉴别KSCN、NaOH，故A错误；B氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；CFeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；DFe(NO3)3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的鉴别，涉及元素化合物知识。【名师点晴】注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的检验，银离子常用于检验氯离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，KSCN的检验用FeCl3，反应后溶液呈红色，硫酸的检验可分

11、别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡，生成难溶物质硫酸钡，阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3-等，NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀。13下列制备FeSO4最适宜的方法是AFeO与稀硫酸反应 B过量的铁与稀硫酸反应 CFeCO3与稀硫酸反应 DFe(OH)2与稀硫酸反应【答案】B【解析】试题分析：B无论Fe是否过量，Fe和稀硫酸都只生成硫酸亚铁，过量的Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且稀硫酸没有剩余，所以该方法制备较适宜，故B选；A

12、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，稀硫酸如果过量导致溶液中溶质有两种，故A不选；C碳酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，如果稀硫酸过量导致溶液中溶质有两种，故C不选；D氢氧化亚铁很不稳定易氧化为氢氧化铁，和稀硫酸反应会有硫酸铁生成，故D不选；故选B。考点：以物质制备为载体考查化学实验方案评价。14能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu OHA B C D 【答案】A考点：考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理。15在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的

13、是() AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe3【答案】B【解析】试题分析：加入足量过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+AlO2-，Fe3+Fe(OH)3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选B。【考点定位】考查离子反应及离子共存【名师点晴】把握过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与

14、碱、偏铝酸钠等反应，以此来解答。16用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D【答案】B考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的设计。17下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠具有很强的还原性B钠原子的最外层只有一个电子C在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈【答案】D【解析】试题分析：A钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A错误；

15、B钠原子的结构示意图，最外层有1个电子，故B错误；C在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确；D同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确；故选D。考点：考查钠的性质。18某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊【答案】C【解析】试题分析：钠投入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以有Na与H2O反应现象，现象为：

16、钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，但是水的消耗，导致石灰水因溶剂减少而变为饱和溶液，所以可能会有氢氧化钙析出，导致溶液变浑浊，但是金属钠绝对不会置换出金属钙；故选C。【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属，本题先判断将钠投入到氢氧化钙溶液中能发生哪些化学反应，然后根据产物推断产生哪些现象。19下列说法中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强

17、碱C氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属【答案】C考点：考查铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。20下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液【答案】C【解析】试题分析：A钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件(温度、反应物用量比)改变，产物改变，故A不选；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；C

18、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；DNaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液，如NaOH少量反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；故选C。考点：考查反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系。21某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是A维生素C具有氧化性B维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应C将药片剥去糖衣后放置，药效不变D将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质【答案】D考点：主

19、要考查Fe2+和Fe3+的性质与检验。22下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去1NA个电子，故A错误；BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂，是与水和二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，故B正确；C小苏打碳酸氢钠是面包发酵粉的主要成分之一，故C错误；DNaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，故D错误；答案

20、为B。考点：考查钠及其化合物的性质23下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C. Na2O DNa2CO310H2O【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故A不选；B过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B不选；CNa2O水反应生成氢氧化钙钠，氢氧化钠又氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故C不选；D碳酸钠晶体在空气中易风化，失掉结晶水，质量减小，故D选；故选D。考点：考查钠的化合物的

21、性质。24将金属钠放置于空气中，最终变为 ANaOH BNa 2O2 C. Na2O DNa2CO3【答案】D考点：考查钠及其化合物的性质 25将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是 A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+ D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+【答案】B【解析】试题分析：氧化性：

22、FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu；A反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确； B若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确； D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu

23、2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。26有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，

24、使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=1/2n(HCl)，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n(FeCl3)=n(FeCl3)=1/3，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。27将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mo

25、l/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为A125mL B.200mL C.250mL D.560mL【答案】C【解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HClNaClNaOH 1 12mol/L0.5L4mol/L

26、VV=0.25L=250ml，故选C。【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。281.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为 A4 g B1.5 g C3 g D2 g【答案】D考点：考查有关化学反应方程式的

27、计算。29向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为A0.03 mol/L B0.16 mol/L C 0.04 mol/L D 0.08 mol/L【答案】D【解析】试题分析：n(AlCl3)=0.2mol/L0.01L=0.002mol，设氢氧化钡的物质的量浓度为x，2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaCl22 3 2 0.015x 0.01x根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n(=n(AlCl3)=0.002mol，根据2AlCl3

28、+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaCl2知，完全沉淀时需要n=0.002mol23=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=(0.045x-0.003)mol，根据2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n=2n=2(0.045x-0.003)mol，根据铝原子守恒得剩余n=0.002mol-2(0.045x-0.003)mol，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，所以0.01xmol=0.002mol-2(0.045x-0.003)mol，x=0.08mol/L，故答案为D。考点：考查物质的量的计算。3

29、0将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g 【答案】B【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Cl-)，根据电荷守恒，反应后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)，据此计算反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量，根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Fe3+)，根据Fe元素守恒计算加入Fe的物质的量，再根据m=nM计算加入Fe的质量。第卷 提高题(共40分)一、填空题(共4道小题，共40分)1(10分)(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一-钢可分为 和 两大类。【答案】(1)焰色 黄 稀盐酸 钴玻璃观察是