天津市静海县第一中学学年高一学业能力.docx

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天津市静海县第一中学学年高一学业能力

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（60分）和第Ⅱ卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

知识与技能

学习能力

（学法）

习惯养成

（卷面整洁）

总分

内容

分数

第Ⅰ卷基础题（共60分）

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56

一、选择题:

每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.

1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是  

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体 

C．含金属元素的离子都是阳离子                       

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【答案】D

考点：

考查金属元素的性质。

2．下列物质的颜色叙述正确的是（）

A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe（OH）2—灰绿色

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Fe2O3是红棕色，故A错误；B．Na2O2是淡黄色，故B错误；C．无水CuSO4是白色粉末，故C正确；D．Fe（OH）2是白色不溶于水的固体，故D错误，答案为C。

考点：

考查常见物质的颜色。

3．下列关于物质应用的说法正确的是

A．铜盐可作净水剂

B．氧化铁可作颜料

C．过氧化钠用来制取金属钠

D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．铜盐的水溶液有毒，不能作净水剂，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故B正确；C．过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮咸的食物，故D错误；答案为B。

考点：

考查物质的性质及应用

4．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．1molMg与足量水反应生成2molH2

【答案】C

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用

【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。

5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

【答案】B

【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。

【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存，注意加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+。

6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

【答案】A

【解析】

试题分析：

将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：

AlO2-、OH-、Na+、Cl-，故选A。

考点：

考查金属性质、离子共存等。

7．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO

、SO42-、Cl－

C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO

D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Al3＋和NH

均与OH－不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中不可能大量存在HCO

，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO

可以在碱性溶液中大量存在，故C正确；D．酸性溶液中Fe2＋能被MnO4－氧化，故D错误，答案为C。

考点：

考查离子反应与离子共存

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cu溶于氯化铁溶液：

Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：

CO

＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO

＋4NH

＋2H2O

D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

考点：

考查离子方程式正误判断

9．下列叙述正确的是

A．Al（OH）3可用于制胃酸中和剂

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al（OH）3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe（OH）3三种固体受热后均能生成气体

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．Al（OH）3常用于胃酸的中和，故A正确；B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，但红热的Fe与水蒸气反应只能生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Al（OH）3能溶解于NaoH，故C错误；D．Na2CO3稳定受热不分解，故D错误，答案为A。

考点：

考查物质的性质与应用

10．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

　　　物质

组别　　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

Ba（OH）2

NaHCO3

H2SO4

C

H2O

Na2O2

CO2

D

HCl

NaOH

Fe2O3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．Al、HCl、NaOH三者之间能相互反应，故A正确；B．Ba（OH）2、NaHCO3、H2SO4三者之间能相互反应，故B正确；C．H2O、Na2O2、CO2三者之间能相互反应，故C正确；D．氧化铁不能与NaOH溶液反应，故D错误，答案为D。

考点：

考查常见元素及其化合物的性质

11．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

A．Fe＋Cl2（过量）→B．稀HNO3（过量）＋Fe→

C．Fe＋稀硫酸（过量）→D．FeBr2（过量）＋Cl2→

【答案】C

考点：

考查铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象。

12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故A错误；B．氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；C．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：

白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；D．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的鉴别，涉及元素化合物知识。

【名师点晴】注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的检验，银离子常用于检验氯离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，KSCN的检验用FeCl3，反应后溶液呈红色，硫酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡，生成难溶物质硫酸钡，阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3-等，NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：

白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀。

13．下列制备FeSO4最适宜的方法是

A．FeO与稀硫酸反应B．过量的铁与稀硫酸反应

C．FeCO3与稀硫酸反应D．Fe（OH）2与稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

B．无论Fe是否过量，Fe和稀硫酸都只生成硫酸亚铁，过量的Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且稀硫酸没有剩余，所以该方法制备较适宜，故B选；A．FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，稀硫酸如果过量导致溶液中溶质有两种，故A不选；C．碳酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，如果稀硫酸过量导致溶液中溶质有两种，故C不选；D．氢氧化亚铁很不稳定易氧化为氢氧化铁，和稀硫酸反应会有硫酸铁生成，故D不选；故选B。

考点：

以物质制备为载体考查化学实验方案评价。

14．能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是

①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤OH—

A．②④B．①③C．②⑤D．①②④

【答案】A

考点：

考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理。

15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH

的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再

加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）

A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH

D．Fe3＋

【答案】B

【解析】

试题分析：

加入足量过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选B。

【考点定位】考查离子反应及离子共存

【名师点晴】把握过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此来解答。

16．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

【答案】B

考点：

考查物质的分离、提纯的实验方案的设计。

17．下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A错误；B．钠原子的结构示意图

，最外层有1个电子，故B错误；C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确；D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确；故选D。

考点：

考查钠的性质。

18．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（）

A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊

【答案】C

【解析】

试题分析：

钠投入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯里，发生反应有：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以有Na与H2O反应现象，现象为：

钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，，但是水的消耗，导致石灰水因溶剂减少而变为饱和溶液，所以可能会有氢氧化钙析出，导致溶液变浑浊，但是金属钠绝对不会置换出金属钙；故选C。

【考点定位】考查钠的化学性质

【名师点晴】在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属，本题先判断将钠投入到氢氧化钙溶液中能发生哪些化学反应，然后根据产物推断产生哪些现象。

19．下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

【答案】C

考点：

考查铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。

20．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是

A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件（温度、反应物用量比）改变，产物改变，故A不选；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，如NaOH少量反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；故选C。

考点：

考查反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系。

21．某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。

下列相关叙述中，正确的是

A．维生素C具有氧化性

B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应

C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变

D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质

【答案】D

考点：

主要考查Fe2+和Fe3+的性质与检验。

22．下列说法正确的是（　　）

A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去1NA个电子，故A错误；B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，是与水和二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，故B正确；C．小苏打碳酸氢钠是面包发酵粉的主要成分之一，故C错误；D．NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，故D错误；答案为B。

考点：

考查钠及其化合物的性质

23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOHB．Na2O2C.Na2OD．Na2CO3·10H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故A不选；B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B不选；C．Na2O水反应生成氢氧化钙钠，氢氧化钠又氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故C不选；D．碳酸钠晶体在空气中易风化，失掉结晶水，质量减小，故D选；故选D。

考点：

考查钠的化合物的性质。

24．将金属钠放置于空气中，最终变为

A．NaOHB．Na2O2C.Na2OD．Na2CO3

【答案】D

考点：

考查钠及其化合物的性质

25．将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+

【答案】B

【解析】

试题分析：

氧化性：

FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；A．反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确；B．若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。

【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质

【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：

FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。

26．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

【答案】D

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=1/2n（HCl），所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=1/3，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。

27．将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A．125mLB.200mLC.250mLD.560mL

【答案】C

【解析】

试题分析：

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：

HCl～NaCl～NaOH

 1       1

2mol/L×0.5L 4mol/L×V

V=0.25L=250ml，故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。

28．1.4g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为

A．4gB．1.5gC．3gD．2g

【答案】D

考点：

考查有关化学反应方程式的计算。

29．向10mL0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL和加入45mL时，所得沉淀一样多。

则原氢氧化钡溶液的浓度为

A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.04mol/LD．0.08mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：

n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，

设氢氧化钡的物质的量浓度为x，

2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2

2       3        2      

       0.015x   0.01x

根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（=n（AlCl3）=0.002mol，

根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n=0.002mol÷2×3=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.045x-0.003）mol，

根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n=2n=2（0.045x-0.003）mol，根据铝原子守恒得剩余n=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，所以0.01xmol=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，x=0.08mol/L，故答案为D。

考点：

考查物质的量的计算。

30．将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少

A．2.8g　　B．5.6g　　　　C．11.2g　　　　　D．1.4g

【答案】B

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】根据n=cV计算FeCl3溶液中n（Cl-），根据电荷守恒，反应后溶液中2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），据此计算反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量，根据n=cV计算FeCl3溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒计算加入Fe的物质的量，再根据m=nM计算加入Fe的质量。

第Ⅱ卷提高题（共40分）

一、填空题（共4道小题，共40分）

1．（10分）

（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈色。

若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过。

（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般组分金属，而熔点组分金属。

铜的合金主要有、、白铜等。

铁的合金之一----钢可分为和两大类。

【答案】

（1）焰色黄稀盐酸钴玻璃观察是