河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

1、河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题含答案可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题.每题3分.共42分.每小题只有一个选项符合题意)1中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化.还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）A“南朝四百八十寺.多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒B“春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C“爆竹惊邻鬼.驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D“野火烧不尽.春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应

2、而产生的2能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图).可以节约燃料.缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A化学能 B热能 C生物能 D电能3下列说法不正确的是（ ）A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素.多数能自发进行的反应都是放热反应B熵增加有利于反应的自发进行.熵减小的反应常温下都不会自发进行C在同一条件下物质有不同的熵值.其体系的混乱程度越大.熵值越大D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4全世界每年因生锈损失的钢铁.约占世界年产量的十分之一.下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图.下列说

3、法不正确的是（ ）A缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-CFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5某同学查阅教材得知.普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时.进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A操作中玻璃棒能加快固体溶解 B操作为过滤.得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚 D操作的目的是除去滤渣中的杂质6对利用甲烷消除NO2污染进行研究.CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中.控制不同温度.分别加入0.5

4、0molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A组别中.020min内.NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1B由实验数据可如实验控制的温度T17中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池.该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成.其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）A放电时Li+由正极移向负极 B也可以用氯化理水溶液做电解质传递

5、Li+C放电时正极反应：6Li+N2+6e-=2Li3N D充电是固氮过程8羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂.能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中.将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(B)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度.H2S浓度增加.表明该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入CO后.正反应速率逐渐增大 D反应前H2S物质的量为7mol9在3种不同条件下.分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)2D

6、(g)H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min405030n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）A实验达平衡后.保持其他条件不变.再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能.使活化分子百分数提高C达平衡后实验容器内的压强是实验的9/10倍DK3K2K110下列说法不正确的是（ ）A常温下.在0.1molL-1的HNO3溶液中.由水电离出的c(H+)c(CO32-)C25时.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶

7、度积相同D冰醋酸中逐滴加水.溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小11下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后.滴加KSCN溶液.溶液变为红色样品已部分或全部变质B将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合.再加入足量的浓AgNO3溶液.AgCl沉淀多于AgBr沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH,NaHCO3的pH更大HCO3-水解程度大于ClO-D向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热.再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液.振荡后再加热至沸腾.未

8、出现红色沉淀蔗糖没有水解12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图.有关说法正确的是（ ）A当有0.1mol电子转移时.a极产生标准状况下1.12LO2Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-Cc极上发生还原反应.B中的H+可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下).其中正确的是（ ）pH=1的强酸溶液加水稀释后.溶液中各离子浓度一定减小pH=2的盐酸和pH=1的盐酸

9、.c(H+)之比为21pH相等的四种溶被aCH3COONa、bC6H5ONa、CNaHCO3、dNaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbc”“”“”“”或“=”).并说明理由 。(6)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞.三种晶体的晶胞如下图所示。上述三种晶体的晶胞中属于体心晶胞的是 (填、);若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏伽德罗常数的值.则-Fe单质的密度 g/cm3(列出计算式)。第卷选择题(共42分)1-5 ABBCD 6-10 BCDAD 11-14 BCAB第卷（非选择题.共58分）15、（14分.每空各2分）（1）关闭 K1 、K2 .打开分液漏斗的活塞.向烧瓶中不断滴水.

10、若一段时间后水不再滴下.说明装置气密性良好（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（3）SO2+S+Na2CO3CO2+Na2S2O3； S2O32-+2H+S+SO2+H2O（4）当溶液蓝色恰好褪去.且半分钟不变色；74.4%； 偏高。16、（14分.每空各2分）（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) H=-136.5kJ/mol；（2）；KaKb=Kc； AC； 1.33；（3）SO2-2e-+SO42-=2SO3 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。17、(15分)（1）碳碳双键（1分）环己烯（1分）（2分）（2）加成反应（1分）氢氧化钠水溶液

11、、加热（1分）（3）+ +H2O （3分）（4）13（3分）（5）CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2（3分）18、（15分）（1）苯（1分）（2）（2分）（3）+NaBr（2分）取代反应（1分）（4）醚键、氨基（2分）（5）浓硝酸/浓硫酸.加热（1分）；（1分）； H2.雷尼镍（1分）（6）9 （2分）（2分）17、（15分）（1）自旋（1分）（2）1s22s22p63s23p63d104s24 p3【Ar】3d104s24p3（2分）；Br （1分）；（3）2.3NA（2 分）；sp（1 分）；CO2或N2O；（1分）（4）（1 分）；同电荷的离子.半径越小.晶格能越大.熔点越高（1分）（5）Li3N（2 分）（6）【34】a10 10 （3 分）18、（15分）（1）bc（2 分）（2） （1 分） （3）8（1 分）（4）（1分） 氧化铝、氧化铁都是离子晶体.铝离子半径小于铁离子.氧化铝的晶格能较大（2分）（5）SON（1分） 正四面体（1分） sp3（1分） （1分） 因为NH3提供弧对电子与Cu2+形成配位键后.N-H成键电子对受到的排斥力减小.所以H-N-H键角增大（1分）（6）（1 分） （56 4）【NA (2 2r 10-10 )3】（2分）