化学高一必修一方程式第三章语文.docx

1、化学高一必修一方程式第三章语文化学高一必修一方程式：第三章化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了化学高一必修一方程式，具体请看以下内容。一、钠1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O22、 钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Na2O 、Na2

2、O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH -+O23、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO46、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O7、2

3、Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO

4、3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打(纯碱)与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+ = H2O +CO27、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOHNaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3+ Na

5、OH +H2O2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3+ Na2CO3 +2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;Al1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H22Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H24、4Al + 3O2 2Al2

6、O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O25、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液A

7、l2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2-

8、 +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3Fe1、铁与硫加热反应 Fe S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H25、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H26.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6

9、H+ = 2Fe3+ + 3H2O3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O

10、= 4Fe (OH)34)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3+3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：SiO2 + 2C

11、Si + 2CO(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2(3)硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O(二)硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO

12、2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3(2)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2氯(一)氯气(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2CuCl2

13、之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl(3)铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HFB、氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br

14、- = Br2 + 2Cl-(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO 2HCl + O2C、氯气和碱和的反应：(10)工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2O(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO

15、(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O硫和氮的化合物：(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 +

16、Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(12）工业合成氨：N2 3H2 2NH3（13）氨的催化氧化 ：4NH3 5O2 4NO 6H2O（14）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4 + OH(15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H2O(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H

17、2O(17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)NH4NO3 + NaOH = NH3+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3+H2O(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2 2NO 2NO

18、+ O2 2NO2(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H+ 2NO3-+NO(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)(27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O(28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 (30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO2(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2+4NO2高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一必修一方程式，希望大家喜欢。