化学高一必修一方程式第三章语文.docx

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化学高一必修一方程式第三章语文

化学高一必修一方程式：

第三章

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了化学高一必修一方程式，具体请看以下内容。

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：

2Na+O2Na2O2

2、钠块在空气中变暗：

4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空气中加热（变黄）：

2Na2O+O22Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧：

4Li+O22Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Na2O、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应：

Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4

6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5、继续通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

总反应方程式：

NaOH+CO2=NaHCO3

6、苏打（纯碱）与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7、

（1）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca（OH）2（多）=CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca（OH）2（少）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3溶液与CaCl2不反应;

Al

1、铝与氯气反应：

2Al+3Cl22AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4、4Al+3O22Al2O3电解熔融的氧化铝：

2Al2O34Al+3O2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

6、不稳定性：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al（OH）3】

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

8、向NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

11、Al（OH）3溶液中加盐酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al（OH）33AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

Fe

1、铁与硫加热反应Fe＋SFeS

2、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4

3.铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

5、铁与盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：

1）FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

7.Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备：

1）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4）不稳定性：

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

8.Fe2+、Fe3+之间的转化：

1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2）氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

3）用KSCN检验Fe3+的存在：

离子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）

4）印刷电路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

第四章：

硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2+2CSi+2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

Si及其化合物：

（一）二氧化硅

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaOCaSiO3

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（二）硅酸（H2SiO3）

（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（2）硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

（3）硅酸受热分解：

H2SiO3SiO2+H2O

（4）工业制玻璃原理：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

氯

（一）氯气

（1）氯气实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：

Cu+Cl2

CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

（2）氯气和金属钠反应：

2Na+Cl22NaCl

（3）铁在氯气中剧烈燃烧：

2Fe+3Cl23FeCl3

（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：

H2+Cl22HCl

（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：

H2+F2=2HF

B、氯气与水反应

（6）氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

（7）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（8）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2I-=I2+2Cl-

（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

2HClO2HCl+O2↑

C、氯气和碱和的反应：

（10）工业制漂白粉的原理：

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClOHCl+O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

硫和氮的化合物：

（1）硫与非金属：

S+O2SO2H2+SH2S

（2）硫与金属：

Fe+SFeS2Cu+SCu2S

（3）二氧化硫与水反应：

SO2+H2OH2SO3

（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：

SO2+CaO=CaSO3

（5）二氧化硫与碱反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（7）二氧化硫通入氯水中：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：

2SO2+O22SO3

（9）三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

（10）三氧化硫与碱反应：

SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O

（12）工业合成氨：

N2＋3H22NH3

（13）氨的催化氧化：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

（14）NH3在水中的反应：

NH3+H2ONH3?

H2ONH4＋+OH－

（15）氨水受热分解：

NH3?

H2ONH3↑+H2O

（16）实验室制取氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（17）碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：

HCl+NH3=NH4Cl

（19）氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O

（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4+的方法）

NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3↑+H2O

（22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2+O22NO2NO+O22NO2

（23）二氧化氮溶于水：

3NO2+H2O2HNO3+NO

3NO2+H2O2H++2NO3-+NO

（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（25）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（26）NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

（27）Cu与浓HNO3加热：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（28）Cu与稀HNO3反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（29）铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

（30）浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑

（31）浓硝酸与木炭反应：

C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一必修一方程式，希望大家喜欢。