天津中考化学复习专练7溶液.docx

1、天津中考化学复习专练7溶液2021年天津中考化学复习专练（7）溶液一选择题（共1小题）1（2019红桥区二模）如图为甲乙丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）At1时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3时，三种物质的溶液质量不变 Bt2时，甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲乙丙 C乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 D将甲乙丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t1时，溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙二多选题（共5小题）2（2020秋滨海新区期末）下列说法正确的是（）A相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3：4 B要使CO2和CO中含

2、有相等质量的氧元素，则CO2和CO质量比是1：2 C某化合物1.6g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素 D将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可以加10g氯化钠或者蒸发掉50g的水3（2020南开区二模）下列说法正确的是（）A镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则金属X可能是Zn Bt某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t，则溶液的溶质质量分数不变 C农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量

3、分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20% D某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g4（2019秋红桥区期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质 BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 Dt2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1时所得溶液的溶质质量分数大小是乙甲丙5（2019秋南开区期末）下列有关溶液的说法中正确的

4、是（）A饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 B饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小6（2019秋河东区期末）下列关于溶液的说法错误的是（）A饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液 B在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变三填空题（共6小题）7（2019秋河东区期末）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到

5、水的重要性。（1）要除去水样中的色素和异味可向其中加入 ；日常生活中常用 来检验硬水和软水。（2）电解水的正极产生 （填化学式，下同），负极产生 。（3）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为：NH2Cl+XNH3+HClO，其中X的化学式是 ；HClO中Cl的化合价是 。（4）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t1时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图2所示的现象。t1时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。当温度为 时

6、，a、b两物质的溶解度相等。将t3时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a b（填“”、“”或“”）。向100g t2的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出。则析出晶体的质量为 g。8（2019秋滨海新区期末）水是人类宝贵的自然资源。（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是 。（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 （填“溶解”或“乳化”）作用。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：t1时，甲、乙、丙三种物

7、质的溶解度由大到小的顺序是 ；在t2时，向盛有40g固体甲的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，则所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留至0.1%）；t1时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越 ；喝了汽水以后，常常会打嗝。说明温度越高，CO2的溶解度越 。9（2020河西区二模）下表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156

8、.7KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 。（2）20时，50g水中加入16g KCl充分搅拌后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）80时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是 。（4）KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是 。（5）当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（6）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为 。10（2020河

9、东区一模）某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠11（2019津南区模拟）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。（1）井水中通常含有

10、较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入 充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。（2）一种或几种物质分放到另一种物质里，形成 ，叫做溶液。（3）在两支试管中各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水、5ml汽油，振荡，观察到的现象是 。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。（4）20时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如右表所示。20时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是 （填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。溶剂20时的溶解度/g氢氧化

11、钠碳酸钠水10921.8酒精17.30.0112（2019北辰区二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，回答：（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。（2）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要 。（3）天然水里含有许多杂质，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ；过滤时液面要 （填“低于”或“高于”）滤纸边缘。（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。在 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。在t3时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 （填最简整数比）。t1时，接近饱和的乙溶液，变为饱和溶液可以采取的方法： （写出一种方法即可）t3时，甲

12、、乙的饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量 （填字母）A甲多 B乙多 C无法确定四实验探究题（共8小题）13（2020秋和平区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了图示实验用品，回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取， （填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）。（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 （填序号）。（5）若用C观察

13、方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的溶液，需要加水 mL。14（2020秋滨海新区期末）实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10%的氯化钾溶液。（1）所需固体氯化钾的质量为 g。（2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 （填序号）。增加药品减少砝码向左移动平衡螺母（3）A中玻璃棒的作用是 。（4）该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号）。（5）将配制好的溶

14、液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在如图2标签上写出内容。（6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为 mL。15（2020西青区二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出16（2020津南区一模）化学是一门以实验为基

15、础的自然科学。（1）活性炭常用于净水，其作用是 （填序号，下同）、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是 。A吸附B过滤C蒸馏（2）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质可能是 或 （填两种不同类别的物质）。（3）如图所示实验，热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，可得到的实验结论是 。（4）有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g碳酸钙固体。关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是 。（填字母）A一定是纯净物B一定

16、有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种C如果有Fe，就一定有Fe2O3D如果有Fe2O3，就一定有Fe3O417（2020和平区三模）董加亦轩同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。（3）中玻璃棒的作用是 。（4）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装

17、瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠（6）预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。请你根据所学知识配制校园消毒剂，为即将到来的线下开学做好准备。现500mL 96%乙醇溶液，若要配制成75%乙醇溶液，需要加水 g（已知：96%的乙醇溶液密度为0.79g/mL）18（2019和平区二模）利用氯化钠配制溶液，进行如下实验：请根据示意图回答：（1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g：在称量氯化钠的F过程中，同学发现托盘天平

18、的指针偏向右盘，应 （填字母）；A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（3）操作E中，玻璃棒的作用是 。（4）下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。A得到的NaCl未完全干燥B用量筒量取水时，仰视读数C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留（5）其他小组想用12%的氯化钠溶液（密度为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1）19（2019红桥区二模）配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图1所

19、示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g；量取：选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取 mL水。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签。（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是 。A量取水时仰视读数B氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌C称量NaCl时右侧托盘没有放纸D向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液（6）将上述50g氯化钠溶液变为20%的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体 g。20（2019滨海新区二模）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列

20、物质不属于溶液的是 （填字母）。A冰水混合物 B石灰水 C碘酒 D可乐饮料（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。A溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体B溶质都以分子的形式分散在溶剂中C饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。温度（）0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3氢氧化钠42.051

21、.0109.0119.0129.0145.0174.0硝酸铵119.0140.0190.0236.0286.0303.0421.0（5）配制2500mL溶质质量分数为0.9g/100mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。五计算题（共1小题）21（2019秋滨海新区期末）准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。请按要求进行计算：（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 g。（2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为18%，该厂日产酱油15t。则该厂每月（按30天计）消

22、耗氯化钠的质量为 t。六解答题（共9小题）22（2020秋河西区期末）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）将少量生石灰加入足量的水中，形成的溶液称为 ，溶质为 （填化学式）。（2）衣服上沾染的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。（3）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。t1时，甲、丙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 （填“降低”或“升高”）温度的方法；t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填序号）；A.甲丙乙B.

23、甲丙乙C.甲乙丙D.乙甲丙t3时，将甲的饱和溶液mg加水稀释到2mg，则稀释后溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。23（2020红桥区二模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。（1）20时，三种物质的溶解度由大到小依次为 。（2）30时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂质量的大小关系：为甲 乙（填、）。（3）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 。（4）甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验。溶液a的溶质质量分数是 。（精确到0.1%）取用的固体是 ；温度t的范围是 。24（2020西青区二模）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）打

24、开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。t2时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，这三种溶液的溶质质量分数由大到小的是 。25（2020天津）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。A硝酸钾B植物油C面粉（2）下列有关溶液的说法中，正

25、确的是 （填序号）。A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。A甲乙丙B甲乙丙C甲乙丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要

26、加水的质量为 g。26（2020天津二模）溶解是生活中的常见现象。（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。t1时， 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；t2时，把60g A放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液，溶质和溶液的质量比为 （填最简比）；将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 ；（2）如表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.911016924640时，硝酸钾的溶解度 氯化钠

27、的溶解度（填“”、“”或“”）。取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20，得溶液A，A溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液BB溶液质量是 g。27（2020南开区一模）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。据图回答问题：30时，甲物质的溶解度 （填“”、“”或“”）乙物质的溶解度。40时，将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液

28、。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。20时，分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中，各加入等质量的对应固体，并升温至40，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正确的是 。A乙固体逐渐减少至全部溶解B乙溶液是饱和溶液C丙固体逐渐增多D乙、丙溶液的溶质质量分数相同40时，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水的质量为 g。28（2019秋河西区期末）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。t2时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾