天津中考化学复习专练7溶液.docx
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天津中考化学复习专练7溶液
2021年天津中考化学复习专练（7）——溶液
一．选择题（共1小题）
1．（2019•红桥区二模）如图为甲乙丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，三种物质的溶液质量不变
B．t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲＝乙＞丙
C．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
D．将甲乙丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
二．多选题（共5小题）
2．（2020秋•滨海新区期末）下列说法正确的是（ ）
A．相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3：
4
B．要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和CO质量比是1：
2
C．某化合物1.6g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可以加10g氯化钠或者蒸发掉50g的水
3．（2020•南开区二模）下列说法正确的是（ ）
A．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则金属X可能是Zn
B．t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变
C．农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%
D．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
4．（2019秋•红桥区期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：
4
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数大小是乙＞甲＞丙
5．（2019秋•南开区期末）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
6．（2019秋•河东区期末）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
三．填空题（共6小题）
7．（2019秋•河东区期末）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要性。
（1）要除去水样中的色素和异味可向其中加入 ；日常生活中常用 来检验硬水和软水。
（2）电解水的正极产生 （填化学式，下同），负极产生 。
（3）饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。
用NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为：
NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是 ；HClO中Cl的化合价是 。
（4）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
t1℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图2所示的现象。
①t1℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
②当温度为 时，a、b两物质的溶解度相等。
③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：
a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④向100gt2℃的水中加入35ga固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出。
则析出晶体的质量为 g。
8．（2019秋•滨海新区期末）水是人类宝贵的自然资源。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是 。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 （填“溶解”或“乳化”）作用。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②在t2℃时，向盛有40g固体甲的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，则所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留至0.1%）；
③t1℃时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。
说明压强越小，CO2的溶解度越 ；
②喝了汽水以后，常常会打嗝。
说明温度越高，CO2的溶解度越 。
9．（2020•河西区二模）下表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 。
（2）20℃时，50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
（4）KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是 。
（5）当KNO3中混有少量的NaCl时，提纯KNO3采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（6）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为 。
10．（2020•河东区一模）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
11．（2019•津南区模拟）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请根据所学知识回答问题。
（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。
取等量的井水和蒸馏水，向其中加入 充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
（2）一种或几种物质分放到另一种物质里，形成 ，叫做溶液。
（3）在两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水、5ml汽油，振荡，观察到的现象是 。
这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（4）20℃时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如右表所示。
20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是 （填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
溶剂
20℃时的溶解度/g
氢氧化钠
碳酸钠
水
109
21.8
酒精
17.3
＜0.01
12．（2019•北辰区二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要 。
（3）天然水里含有许多杂质，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ；过滤时液面要 （填“低于”或“高于”）滤纸边缘。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②在t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 （填最简整数比）。
③t1℃时，接近饱和的乙溶液，变为饱和溶液可以采取的方法：
（写出一种方法即可）
④t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 （填字母）
A．甲多B．乙多C．无法确定
四．实验探究题（共8小题）
13．（2020秋•和平区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了图示实验用品，回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）。
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是 （填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的溶液，需要加水 mL。
14．（2020秋•滨海新区期末）实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10%的氯化钾溶液。
（1）所需固体氯化钾的质量为 g。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 （填序号）。
①增加药品
②减少砝码
③向左移动平衡螺母
（3）A中玻璃棒的作用是 。
（4）该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。
请在如图2标签上写出内容。
（6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为 mL。
15．（2020•西青区二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠 g，水 g。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
16．（2020•津南区一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 （填序号，下同）、过滤水中的杂质。
下列净化水的方法中，净化程度最高的是 。
A．吸附
B．过滤
C．蒸馏
（2）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质可能是 或 （填两种不同类别的物质）。
（3）如图所示实验，热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，可得到的实验结论是 。
（4）有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g碳酸钙固体。
关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是 。
（填字母）
A．一定是纯净物
B．一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C．如果有Fe，就一定有Fe2O3
D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
17．（2020•和平区三模）董加亦轩同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）④中玻璃棒的作用是 。
（4）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
（6）预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。
中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。
请你根据所学知识配制校园消毒剂，为即将到来的线下开学做好准备。
现500mL96%乙醇溶液，若要配制成75%乙醇溶液，需要加水 g．（已知：
96%的乙醇溶液密度为0.79g/mL）
18．（2019•和平区二模）利用氯化钠配制溶液，进行如下实验：
请根据示意图回答：
（1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g：
在称量氯化钠的F过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填字母）；
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）操作E中，玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（5）其他小组想用12%的氯化钠溶液（密度为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1）
19．（2019•红桥区二模）配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算氯化钠质量和水的体积。
（水的密度：
1.0g/mL）
（2）称量：
如图1所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g；量取：
选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取 mL水。
（3）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（4）装瓶、贴标签：
请填写如图2所示标签。
（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是 。
A．量取水时仰视读数
B．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
C．称量NaCl时右侧托盘没有放纸
D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
（6）将上述50g氯化钠溶液变为20%的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体 g。
20．（2019•滨海新区二模）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。
A．冰水混合物B．石灰水C．碘酒D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度与 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。
静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
（5）配制2500mL溶质质量分数为0.9g/100mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。
五．计算题（共1小题）
21．（2019秋•滨海新区期末）准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。
请按要求进行计算：
（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 g。
（2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为18%，该厂日产酱油15t。
则该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为 t。
六．解答题（共9小题）
22．（2020秋•河西区期末）溶液与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）将少量生石灰加入足量的水中，形成的溶液称为 ，溶质为 （填化学式）。
（2）衣服上沾染的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 （填“降低”或“升高”）温度的方法；
③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填序号）；
A.甲＝丙＞乙
B.甲＝丙＜乙
C.甲＞乙＞丙
D.乙＞甲＞丙
④t3℃时，将甲的饱和溶液mg加水稀释到2mg，则稀释后溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
23．（2020•红桥区二模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 。
（2）30℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂质量的大小关系：
为甲 乙（填＜、＞、＝）。
（3）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 。
（4）甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是 。
（精确到0.1%）
②取用的固体是 ；温度t的范围是 。
24．（2020•西青区二模）溶液与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大到小的是 。
25．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
26．（2020•天津二模）溶解是生活中的常见现象。
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，
两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；
②t2℃时，把60gA放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液，溶质和溶液的质量比为
（填最简比）；
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质
质量分数由大到小关系是
；
（2）如表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
①40℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20℃，得溶液A，A溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60℃，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液B．B溶液质量是 g。
27．（2020•南开区一模）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
据图回答问题：
①30℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
②40℃时，将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
③20℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正确的是 。
A．乙固体逐渐减少至全部溶解
B．乙溶液是饱和溶液
C．丙固体逐渐增多
D．乙、丙溶液的溶质质量分数相同
④40℃时，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加入水的质量为 g。
28．（2019秋•河西区期末）溶液与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾
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