福建省福州市第八中学届高三上学期第三次质量检查化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省福州市第八中学届高三上学期第三次质量检查化学试题 Word版含答案福州八中20162017学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2016.11.15相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题 共42分） 一、选择题（每小题2，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用 B聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜

2、不能用于包装食品 C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是微粒甲微粒乙微粒甲ASO2 BNH4+ CAl3+ D SiO2 3下列实验操作或说法错误的是 A蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是A浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施

3、用CNH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸D氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是 A淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但它们不是同分异构体 B蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水C淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6下列对实验操作及结论的描述正确的是 A B C DA用于分离I2和NH4Cl B用于测定某稀盐酸的物质的量浓度C加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯D滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用7设NA为阿伏伽德罗

4、常数的值。下列说法正确的是 A常温下1.0L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB0.1mol原子中含中子数为3.8NAC标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA 8某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子9下列各组离子一定能大量共存的是 A

5、某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42 B含CO32的溶液：K+、Na+、AlO2、Cl C能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32 D由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、I、Cl、NO3 10下列指定反应的离子方程式正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2OSO2=NH4HSO3BBa(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+HCO3+H+ SO42= BaSO4+ CO2+H2OCFeCl2溶液中滴加过量溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrD用铜电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH11某研究小

6、组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是A将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿Cu2(OH)2CO3D将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体 12异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体 B异秦皮啶分子式为C11H12O5 C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反

7、应和取代反应 D1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应 13短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法不正确的是 AX、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是： ZX B三种元素简单离子半径的大小关系为：YXZ C三种元素对应的氢化物中，微粒间的作用力完全相同 DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应14Cl2是纺织工业中常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。 S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法中，不正确的是 A上述反应中，每生成1mol SO42，可脱去2mol Cl2

8、 B该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为21 C根据该反应可判断还原性：S2O32Cl DSO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强 15下列实验操作不能达到实验目的是 实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小CNa2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中比较酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡16H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H

9、2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A电极a为电池的正极 B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH C电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 D每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区 17甲、乙两密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H0，有关实验数据如下表所示，下列说法正确的是容器容积/L温度/起始量mol平衡量mol达到平衡所需时间min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.2t1K1乙1T21

10、21.2t2K2 AT10 B压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响可用图表示 C往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力(I)的变化可用图表示 D根据图溶解度(S)与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 21下列说法正确的是A90时水的离子积KW=410-13，此时水的pH 7，呈酸性B0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)C浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合后：c(HClO)+ c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(

11、CO32)= 0.1mol/LD向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) 第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（共58分） 22（16分）半导体生产中常需控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。某化学实验小组要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如下图所示（部分夹持装置略去）：已知：黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HC1，遇 O2会生成 POCl3POCl3溶于 PCl3，PCl3、PO

12、Cl3的熔沸点见右页表：请回答下列问题：(1)A 装置中制氯气的离子方程式为 。物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3(2) B中所装试剂是 ；实验时，检査装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2 的作用是 ；(3)当黄磷反应完全后，在熄灭D装置酒精灯之前，应对K1、K2、K3进行操作，使 处于打开状态（从“K1”、“K2”、“K3” 中选填，下同）， 处于关闭状态。(4) E中冷水的作用是 ；F中碱石灰的作用 。(5)粗产品中常含有 POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl

13、3。(6)某同学通过以下方法测定产品中 PCl3 的质量分数迅速称取 10.00 g 产品，加水充分反应后配成 250 mL溶液；取以上溶液 25.00 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.2000 molL1碘水滴定；重复操作两次，平均消耗碘水 20.00 ml。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，则操作中达滴定终点的标志是 ，测得产品中PCl3 的质量分数为 。但有同学查资料得知，H3PO3具有强还原性，所以以上方法即使操作过程正确无误，测得的PCl3质量分数也可能会 （填“偏大”或“偏小”），需改进。 23（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O

14、4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置

15、中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3时的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如右图所示。 阴极的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）从氧化池中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是 ，过滤、洗涤等。标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为 24（13分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g

16、) = N2(g)+O2(g) H=180.5kJmoll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.172.00min5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与

17、体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1P0 ；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。 a容器中压强不再变化 bNO2和O2的体积比保持不变 c2正(NO2)逆(N2O5) d气体的密度保持不变(3)已知25时，KspCu(OH)221020。某Cu(NO3)2溶液里c(Cu2)0.02molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_；(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如右图所示，则B点

18、时溶液的c(Na+) c(N3)（填“”、“”或“”），已知HN3的电离平衡常数K=1105，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量 mol（保留分式，不必算最后结果）。 25（15分）洋茉莉醛（ ）是一种非常重要的香料，同时也是一种电镀光亮剂。以下是以A（对甲基苯酚）为原料生产洋茉莉醛的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）请回答下列问题：（1）洋茉莉醛的分子式为 （2）写出的化学方程式 （3）B中含氧官能团的名称是 ，1molB与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 （4）写出E的结构简式 ；的反应类型为 。（5）芳香族化合物G是D的同分异构体，G具有下列结构和性质：苯环上

19、的一溴代物只有两种； 能使氯化铁溶液显特征颜色；核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰的面积比为3221。符合上述条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构），请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 （6）参照上述合成路线，设计一条由邻羟基苯乙酮（）为起始原料制备胡椒环（）的合成路线 福州八中20162017学年高三毕业班第三次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准第卷 （选择题 共42分）题号1234567891011答案BDDABDABBCC题号12131415161718192021答案DCDCDCBADD第卷 （非选择题 共58分）22（16分）（1）MnO2+4H+2ClMn

20、2+Cl2+2H2O（2 分）（2）浓 H2SO4（1 分）；排尽装置中的空气，防止干扰实验（2 分）；（3） K2和K3； K1 （每空1分，共2分）（4）冷凝 PCl3，防止其挥发（1分）；除去氯气等污染性气体，防止空气中的 H2O 进入烧瓶和 PCl3反应。（2 分）（5）蒸馏（1分） （6）当最后一滴碘水滴入时，溶液从无色突变为蓝色，且在30s内不变色（2分）；55.00%（2 分）； 偏小（1分）23（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2 分）（2）a、c（2 分）HSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3，

21、使电离平衡右移，c(H+)增大。（2 分）（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（2 分）（4）2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O （2 分） a（1 分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶(1分)； (2分)24（13分）（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 746.5 kJmol1（2分）（2）0.22 molL1min1（2 分）； 2.125（2 分） a（2 分） （3）5（2分）（4）=（1分）；（2分）25（15分）（1）C8H6O3（2分）（2） + +CH3COOH（2分）（3）酯基（1分）；2mol（2分）（4）（2分）；取代反应或水解反应（脱水反应不是得分点）（1分）（5）3（2分）； 、中任填一种（1分）（6） （2分）