福建省福州市第八中学届高三上学期第三次质量检查化学试题 Word版含答案.docx

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福建省福州市第八中学届高三上学期第三次质量检查化学试题Word版含答案

福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查

化学试题

考试时间：

90分钟试卷满分：

100分

2016.11.15

相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题2，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用

B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

2．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是

微粒甲

微粒乙

微粒甲

A．SO2　B．NH4+　　　C．Al3+　　D．SiO2　

3．下列实验操作或说法错误的是

A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

4．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是

A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸

D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但它们不是同分异构体

B．蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水

C．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

6．下列对实验操作及结论的描述正确的是

ABCD

A．用于分离I2和NH4Cl

B．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

C．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯

D．滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B．0.1mol

原子中含中子数为3.8NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA

D．标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA

8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：

Cl－、Na+、MnO4－、SO42－

B．含CO32－的溶液：

K+、Na+、AlO2－、Cl－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na+、NH4+、K+、CO32－

D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol/L的溶液：

K+、I－、Cl－、NO3－

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

NH3·H2O＋SO2===NH4＋＋HSO3－

B．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：

Ba2++HCO3－+H++SO42－==BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．FeCl2溶液中滴加过量溴水：

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－

D．用铜电极电解NaCl溶液：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

11．某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是

A．将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应

B．加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3

C．将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]

D．将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体

12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示。

有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应

13．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法不正确的是

A．X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：

Z>X

B．三种元素简单离子半径的大小关系为：

Y>X>Z

C．三种元素对应的氢化物中，微粒间的作用力完全相同

D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

14．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。

下列说法中，不正确的是

A．上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2

B．该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为2∶1

C．根据该反应可判断还原性：

S2O32－＞Cl－

D．SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强

15．下列实验操作不能达到实验目的是

实验操作

实验目的

A

将SO2通入品红溶液中

证明SO2具有漂白性

B

用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH

比较HSO3－电离程度和水解程度的大小

C

Na2CO3溶液中加入浓盐酸，

将产生的气体通入Na2SiO3溶液中

比较酸性强弱：

HCl＞H2CO3＞H2SiO3

D

向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

16．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=－632kJ·mol－1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区

17．甲、乙两密闭容器中均发生反应：

C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关实验数据如下表所示，下列说法正确的是

容器

容积/L

温度/℃

起始量／mol

平衡量／mol

达到平衡所需时间／min

平衡常数

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

t1

K1

乙

1

T2

1

2

1.2

t2

K2

A．T1

B．乙容器中，当反应进行到

min时，n（H2O）=1.4mol

C．K2=1.35mol·L—1（或K2=1.35）

D．混合气体的密度始终保持不变

18．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

19．用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。

电解时的化学方程式为：

CO（NH2）2+2OH－

CO32－+N2↑+3H2↑

以下说法不正确的是

A．a电极上发生的反应为

CO（NH2）2－6e－+2H2O==CO32－+N2↑+8H+

B．电解时，溶液中OH－向a极移动

C．阴极反应式：

2H2O+2e－==H2↑＋2OH－

D．电解后，溶液pH减小

20．下列说法正确的是

A．根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H>0

B．压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响可用图②表示

C．往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示

D．根据图④溶解度（S）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4

21．下列说法正确的是

A．90℃时水的离子积KW=4×10-13，此时水的pH<7，呈酸性

B．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：

c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（H2A）

C．浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合后：

c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）=0.1mol/L

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（共58分）

22．（16分）半导体生产中常需控制掺杂，以保证控制电阻率。

三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。

某化学实验小组要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示（部分夹持装置略去）：

已知：

①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5

②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1，遇O2会生成POCl3

③POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见右页表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

－112

75.5

POCl3

2

105.3

（2）B中所装试剂是；实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。

通干燥CO2的作用是；

（3）当黄磷反应完全后，在熄灭D装置酒精灯之前，应对K1、K2、K3进行操作，

使处于打开状态（从“K1”、“K2”、“K3”中选填，下同），处于关闭状态。

（4）E中冷水的作用是；F中碱石灰的作用。

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。

加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（6）某同学通过以下方法测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取10.00g产品，加水充分反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1碘水滴定；

③重复②操作两次，平均消耗碘水20.00ml。

已知：

H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，则操作②中达滴定终点的标志是，测得产品中PCl3的质量分数为。

但有同学查资料得知，H3PO3具有强还原性，所以以上方法即使操作过程正确无误，测得的PCl3质量分数也可能会（填“偏大”或“偏小”），需改进。

23．（14分）SO2、NO是大气污染物。

吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c（HSO3－）

b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3－）+c（SO32－）

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

。

（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－时的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如右图所示。

①阴极的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是，过滤、洗涤等。

标况下，若VL尾气（设气体体积分数：

NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得mgNH4NO3，则尾气中NO的利用率为

24．（13分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：

2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l

若某反应的平衡常数表达式为：

，请写出此反应的热化学方程式。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（mol•L－1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00min内，NO2的平均反应速率为；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00min时体系压强为P1，则P1∶P0＝；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。

a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正（NO2）＝υ逆（N2O5）d．气体的密度保持不变

（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20。

某Cu（NO3）2溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________________；

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如右图所示，则B点时溶液的c（Na+）c（N3－）（填“＞”、“＜”或“＝”），已知HN3的电离平衡常数K=1×10－5，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol（保留分式，不必算最后结果）。

25．（15分）洋茉莉醛（）是一种非常重要的香料，同时也是一种电镀光亮剂。

以下是以A（对甲基苯酚）为原料生产洋茉莉醛的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

请回答下列问题：

（1）洋茉莉醛的分子式为

（2）写出①的化学方程式

（3）B中含氧官能团的名称是，1molB与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

（4）写出E的结构简式；②的反应类型为。

（5）芳香族化合物G是D的同分异构体，G具有下列结构和性质：

①苯环上的一溴代物只有两种；②能使氯化铁溶液显特征颜色；③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰的面积比为3∶2∶2∶1。

符合上述条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构），请写出其中任意一种同分异构体的结构简式

（6）参照上述合成路线，设计一条由邻羟基苯乙酮（

）为起始原料制备胡椒环（

）的合成路线

福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查

化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

D

D

A

B

D

A

B

B

C

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

C

D

C

D

C

B

A

D

D

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

22．（16分）

（1）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）浓H2SO4（1分）；排尽装置中的空气，防止干扰实验（2分）；

（3）K2和K3；K1（每空1分，共2分）

（4）冷凝PCl3，防止其挥发（1分）；

除去氯气等污染性气体，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应。

（2分）

（5）蒸馏（1分）

（6）当最后一滴碘水滴入时，溶液从无色突变为蓝色，且在30s内不变色（2分）；55.00%（2分）；偏小（1分）

23．（14分）

（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）

（2）①a、c（2分）

②HSO3－在溶液中存在电离平衡：

HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，

Ca2++SO32－===CaSO3↓，使电离平衡右移，c（H+）增大。

（2分）

（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（2分）

（4）①2HSO3－+2e－+2H+===S2O42－+2H2O（2分）②a（1分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）；

（2分）

24．（13分）

（1）2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=－746.5kJ•mol﹣1（2分）

（2）①0.22mol·L－1·min－1（2分）；2.125（2分）

②a（2分）

（3）5（2分）

（4）=（1分）；

（2分）

25．（15分）

（1）C8H6O3（2分）

（2）

+

—→

+CH3COOH（2分）

（3）酯基（1分）；2mol（2分）

（4）

（2分）；取代反应或水解反应（脱水反应不是得分点）（1分）

（5）3（2分）；

、

、

中任填一种（1分）

（6）

（2分）