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1、高届高级高三化学一轮复习步步高第二章第6讲第6讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。1.电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融应用体验下列物质中,属于电解质的是_,属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜 H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2答案2.电解质的电离3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号,强电解质用“

2、=”,弱电解质用“ ”。(3)多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质H2SO4：H2SO4=2HSO；Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NHSO；BaSO4：BaSO4=Ba2SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)弱电解质NH3H2O：NH3H2O NHOH；H2CO3：H2CO3 HHCO、HCO HCO；Al(OH)3双向电离：AlOHH2O Al(OH)3 Al33OH。酸式电离 碱式电离(3)酸式盐NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO；NaHSO4

3、熔融：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO、HCO HCO。电离方程式书写的思维模型4.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐,如(CH3COO)2Pb(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物,弱电

4、解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质()(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3 2HSO()1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的

5、强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。1.(2019成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列,正确的是()选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4答案B【本题解析】NO2不是酸性氧化物,A项错误；氨水为混合物,不是电解质,MnO2不是碱性氧化物,C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物,D项错误。2.(2020许昌调研)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相

6、同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bac B.abcC.cab D.bca答案A【本题解析】金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变；弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加。3.有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合形成的物质中,属于酸的是_,属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2O H

7、OH、H2CO3 HHCO、HCO HCO1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4,B.加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH,C.加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O,D.加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2,E.加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)本质AE中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母,下同)

8、；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在,其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水,不能以大量离子的形式存在,用化学式表示,盐酸中HCl以H和Cl的形式存在。第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数

9、量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H反应生成CO2气体和水,且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H。第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧,生成的微粒写在等号右侧。CaCO32H=Ca2CO2H2O第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)方法二：根据化学方程式改写为离子方程式理解应用(1)完成下列反应的离子方程式,注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。AlCl3溶液中滴加过量的氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。小苏打溶液与乙酸溶

10、液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)按要求完成下列反应的离子方程式,注意微溶物质、NH与碱反应的条件。澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式,注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。过氧化钠溶于水2Na2O22H2O=4Na4OHO2。FeCl3腐蚀铜箔2Fe3C

11、u=2Fe2Cu2。用MnO2与浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。用NaOH吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O。铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。铜加热条件下与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。1.离子方程式书写的关键2.特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀,作为反应物处理如下：(2)铵根离子与碱的反应(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气,铜和浓硫酸加热反应。题组一根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Z

12、n2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知Zn(OH)2是两性氢氧化物,Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液,写出生成FeS的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。答案(1)Fe2S2=FeS(2)FeS2H=Fe2H2S,ZnS2H=Zn2H2S(3)4Fe2O28OH2H2O=4Fe

13、(OH)3分步书写也可：Fe22OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)ZnO4H=Zn22H2O分步书写也可：ZnO2H=Zn(OH)2,Zn(OH)22H=Zn22H2O题组二多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2F

14、e23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少

15、量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A【本题解析】(1)H与OH中和生成极弱电解质水,Ba2与SO结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的

16、Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O 2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()答案(1)(

17、2)(3)(4)(5)(6)【本题解析】(1)H2S是弱酸,应保留化学式；(2)HClO是弱酸,应保留化学式；(3)HCO难电离,不能拆成H和CO；(4)NH3H2O是弱碱,应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物,应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水,应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小

18、块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【本题解析】(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3.(1)将Na

19、投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2,金属和氧化性酸

20、反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“=”“ ”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()“量比”陷阱在离子

21、方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。1.(2019全国卷,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2答

22、案C【本题解析】CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确；Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3,D项正确。2.(2019天津,2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH

23、)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案A【本题解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 Mg22OH,滴加氯化铵溶液,NH与OH结合生成NH3H2O,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O,A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀,B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应：5SO22MnO2

24、H2O=5SO2Mn24H,C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O,D项错误。3.(2019江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案A【本题解析】A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确；B项,题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒,错误；C

25、项,稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误；D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。4.(2019海南,11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCOC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S23SO22H2O=S4HSO答案B【本题解析】A项,Br也会被氧化；C项,I应被氧化为I2。5.写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在,写出相应反应的离子方程式：_。答案FeT